高考化学一轮单元训练金卷第三单元化学物质及其变化A卷含答案解析Word下载.docx

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A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是强电解质

C．苦酒的主要溶质是弱电解质D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子

2．分类是化学学习和研究的常用方法之一。

下列物质的分类正确的是

A．H2O、H2CO3、NH3都是氧化物

B．食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物

C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D．液氧、氨水、铁都是常用纯净物

3．下列说法正确的是

①能导电的物质一定是电解质　②氧化还原反应的实质是电子的转移　③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质　④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液　⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤

4．钴酞菁分子（直径为1.3×

10－9m）的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A．“钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．“钴酞菁”分子直径比Na＋小

D．“钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应

5．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。

晋人葛洪《抱朴子·

金丹篇》记载：

“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。

其中未涉及到的反应类型

A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．置换反应

6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，生成红褐色沉淀

制得Fe（OH）3胶体

B

室温下，向浓度均为0.1mol·

L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

C

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强

D

室温下，用pH试纸测得：

0.1mol·

L-1Na2SO3溶液的pH约为10；

L-1NaHSO3溶液的pH约为5。

HSO

结合H+的能力比

SO

的强

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·

L－1KNO3溶液：

Mg2+、Fe3+、Cl－、SO

B．无色透明的溶液：

Cu2+、NH

、NO

、CO

C．使pH试纸变红的溶液：

K＋、Ca2+、Cl－、ClO－

D．水电离出的c（H＋）=10－12mol·

L－1的溶液：

Na＋、NH

、SO

8．下列离子方程式或电离方程式正确的是

A．NaHSO3溶液呈酸性：

NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO

B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：

SiO

＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO

C．工业制漂白粉的反应：

Cl2+2OH−＝ClO−+Cl−+H2O

D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：

2H＋＋S2O

＝S＋SO2＋H2O

9．解释下列事实所用的方程式不合理的是

A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：

4I−+O2+4H+=2I2+2H2O

B．将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：

2NO2（g）

N2O4（g）△H>

C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

CO

+CaSO4=CaCO3+SO

D．以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：

H2+2OH−-2e−=2H2O

10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。

下列有关该反应的说法正确的是

A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被还原D．1molH2C2O4参加反应有4mol电子转移

11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O

将转化为

A．SO

B．SO

C．SD．S2－

12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5X＋16N2↑，下列说法不正确的是

A．X的化学式为Na2O

B．每生成1.6molN2，则转移的电子为1mol

C．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol

D．上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应

13．下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：

Ba2+＋OH－＋NH

＋SO

=BaSO4↓＋NH3·

H2O

B．用惰性电极电解CuCl2溶液：

Cu2+＋2Cl－＋2H2O

Cu（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑

C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

C6H5O－＋CO2＋H2O

C6H5OH＋HCO

14．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

条件

离子组

离子共存判断及反应的离子方程式

滴加氨水

Na+、Al3+、

Cl－、NO

不能共存，Al3+＋3OH－===Al（OH）3↓

pH＝1的溶液

Fe2+、Al3+、

、MnO

不能共存，5Fe2+＋MnO

＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O

由水电离出的H+浓度为1×

10－12mol·

L－1的溶液

NH

、Na+、

NO

、Cl－

一定能共存，NH

＋H2O

=NH3·

H2O＋H+

通入少量SO2气体

K+、Na+、

ClO－、SO

不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O

=2HClO＋SO

15．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法正确的是

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．2molS参加反应有3mol电子发生转移

16．已知2Fe3+＋2I－===I2＋2Fe2+、2Fe2+＋Br2===2Br－＋2Fe3+。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①氧化性：

Br2＞Fe3+＞I2

②原溶液中Br－一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe2+一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br－均被完全氧化

A．①②③④B．①③④⑤

C．②④⑤D．①②③④⑤

二、非选择题（共6小题，52分）

17．有下列物质：

①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·

5H2O晶体。

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是____________________________________。

（2）属于电解质的是__________________________________________。

（3）属于非电解质的是____________________________________。

（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________。

（5）③与⑥可以发生如下反应：

Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

I．还原产物是________。

II.当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。

18．有下列词语：

①渗析　②盐析　③聚沉　④溶胶　⑤凝胶　⑥电泳　⑦丁达尔效应　⑧中和　⑨水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。

（1）往浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体食盐），肥皂凝聚，这种现象称为________。

（2）在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为________。

（3）使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________。

（4）在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了________。

（5）在Fe（OH）3胶体中加入（NH4）2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做________。

（6）用半透膜把制取Fe（OH）3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做________。

（7）在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。

这种做法应用的主要原理是________。

19．Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·

L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。

（1）上述反应中被氧化的元素是__________（用元素符号表示）。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

KOCN＋____Cl2＋____

===K2CO3＋____N2＋____KCl＋____

（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol·

L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________mol。

Ⅱ.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。

（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO

，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________。

（6）现取（3）中溶液20.00mL，用amol·

L－1Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液bmL，计算废液中Cl2的浓度为________mol·

L－1（用含a、b的表达式表示）。

20．在Na＋浓度为0.5mol·

L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干