版化学新学案同步必修一人教通用版讲义第四章 微型专题重点突破八 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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等物质的量的SO2、Cl2通入水中,所得的溶液( )
A.具有中性、漂白性B.具有酸性、漂白性
C.只有漂白性D.只有酸性
答案 D
解析 因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,使所得溶液只有酸性,无漂白性。
二、二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别
例2
下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液
A.①⑤B.③④⑤
C.②⑥D.②③④⑥
解析 ①因SO2和CO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,故不能鉴别;
②只有二氧化硫能与氢硫酸反应生成S沉淀,二氧化碳不能,现象不同,可鉴别;
③因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应,观察到氯水颜色变浅或消失,而二氧化碳与氯水不反应,故能鉴别;
④因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,观察到溶液褪色,而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应,故能鉴别;
⑤因SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应,故不能鉴别;
⑥因二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,而二氧化碳不能,故能鉴别。
二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法
(1)二氧化硫具有漂白性,若将二者分别通入品红溶液中,能使品红溶液褪色的是二氧化硫,不能褪色的是二氧化碳。
(2)二氧化硫具有强还原性,若将二者分别通入溴水中,能使溴水褪色的是二氧化硫,不能褪色的是二氧化碳。
(3)二者都能使澄清石灰水变浑浊,过量时溶液又变澄清,所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。
变式2
检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.先通过足量NaOH溶液,再通入澄清石灰水
C.通过澄清石灰水
D.先通过过量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
解析 A项,检验出的是SO2,不能检验CO2;
B项,不管是否混有CO2,都不会产生白色沉淀;
C项,不管是否混有CO2,都会产生白色沉淀;
D项,过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收,再通过澄清石灰水,若有白色沉淀产生,则SO2中一定混有CO2,若无沉淀产生,则SO2中没有CO2。
三、喷泉实验的原理与判断
例3
如图是喷泉实验装置图,下列说法正确的是( )
A.烧瓶中的溶液呈红色,则原气体一定是SO2
B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
C.烧瓶中的溶液呈蓝色,则原气体一定属于碱性气体
D.若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液,则CO、CO2均能形成喷泉
(1)喷泉实验的原理
烧瓶内外形成较大的压强差。
少量水可快速溶解大量的气体使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶内,形成美丽的喷泉。
(2)能形成喷泉的气体
①易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr等)均可用来做喷泉实验。
②在碱液中溶解度较大的气体(如CO2、H2S、Cl2等)也可以用来做喷泉实验。
变式3
如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是( )
A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
解析 气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。
CO2遇NaOH溶液反应,形成无色喷泉;
NH3遇H2O(酚酞),易溶显红色,形成红色喷泉;
SO2遇NaOH溶液反应,形成无色喷泉;
HCl遇AgNO3溶液反应,生成白色沉淀,形成白色喷泉。
四、“三酸变稀”对其反应的影响
例4
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.50mL18.4mol·
L-1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
B.3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体为0.2mol
C.在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
D.1molCu在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1molSO2
解析 A项,随反应的进行,浓硫酸浓度逐渐变小,稀硫酸不与铜反应,因此生成SO2分子的数目少于0.46NA,错误;
B项,3.2g铜的物质的量为0.05mol,与足量浓硝酸反应失去0.1mol电子,根据电子守恒,能够生成0.1mol二氧化氮,错误;
C项,在浓盐酸与二氧化锰的反应中,若完全反应,4molHCl能够生成1molCl2,而在实际反应过程中,浓盐酸变成稀盐酸后,反应停止,生成的Cl2的物质的量少于1mol,则标准状况下生成的Cl2的体积少于22.4L,错误;
D项,1mol铜与足量浓硫酸完全反应生成1mol二氧化硫,正确。
典型的“三酸变稀”问题是指浓盐酸与二氧化锰反应、浓硫酸与铜、锌等反应、浓硝酸与铜等反应,随着反应的进行,三种酸都变稀,从而使反应停止或产物发生变化。
变式4
化学反应中,有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。
下列反应中不存在此类情况的是( )
A.铁片与过量浓硝酸(常温)B.铜粉与过量浓硝酸(常温)
C.浓盐酸与过量二氧化锰(共热)D.浓硫酸与过量铜片(共热)
答案 B
解析 A项,常温下铁片在浓硝酸作用下钝化,不能完全反应;
B项,硝酸过量时,铜粉完全反应,符合题意;
C项,加热时二氧化锰与浓盐酸反应,随着反应的进行浓盐酸逐渐变稀,稀盐酸与二氧化锰不反应;
D项,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,浓硫酸变稀后,不与铜反应。
五、NO
在离子共存判断中的特殊性
例5
下列各组离子,在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在酸性溶液中:
Na+、Ba2+、NO
、CO
B.在酸性溶液中:
NH
、Fe2+、SO
、NO
C.在pH>
7的溶液中:
Na+、K+、NO
、Cl-
D.常温下,在pH为7的溶液中:
Ag+、K+、SO
解析 选项A中,CO
与H+、Ba2+不能大量共存;
选项B中,在酸性条件下Fe2+与NO
不能大量共存;
选项D中,Ag+与Cl-和SO
不能大量共存。
NO
在中性或碱性溶液中无强氧化性,而在酸性溶液中(相当于HNO3)具有强氧化性,在离子共存判断、物质推断及检验时,注意挖掘题目中的隐含信息。
变式5
在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质,铜粉溶解的是( )
①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3
A.只有①②B.只有②④ C.只有①②③D.①②③④
六、硝酸与金属反应的计算
例6
足量的铜和含有2.4×
10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应,共收集到标准状况下气体22.4mL。
参加反应的铜的质量是( )
A.38.4×
10-3gB.44.8×
10-3g
C.48.3×
10-3gD.57.6×
解析 铜与浓硝酸可能发生的化学方程式:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
被还原硝酸的物质的量=22.4×
10-3L÷
22.4L·
mol-1=1×
10-3mol,生成硝酸铜的物质的量=(2.4×
10-3mol-1×
10-3mol)÷
2=7×
10-4mol,参加反应的铜的质量=7×
10-4mol×
64g·
mol-1=44.8×
10-3g。
金属与硝酸反应时,常用守恒法确定硝酸与金属量的关系:
(1)原子守恒:
n(参加反应的HNO3)=n(硝酸盐中的NO
)+n(还原产物中的N原子)。
(2)电子守恒:
金属失去电子的物质的量=HNO3中N转化为还原产物时得到电子的物质的量。
变式6
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·
L-1氢氧化钠溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
答案 A
解析 由题意可知:
HNO3
,由关系式分析可得:
Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。
即n(Cu)=2n(O2)=2×
=0.15mol。
根据NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式:
n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3mol,则V(NaOH)=
=0.06L=60mL。
1.(2018·
郴州期末)大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不会造成大气污染的是( )
A.N2B.Cl2C.SO2D.NO2
2.(2018·
孝感八校联考)下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是( )
A.SO3B.NaClC.NOD.CuCl2
解析 A项,硫与氧气反应只能生成SO2,错误;
B项,金属钠与氯气反应可生成NaCl,正确;
C项,氮气与氧气在放电时反应可生成NO,正确;
D项,由于氯气氧化性强,故铜与氯气反应生成CuCl2,正确。
3.(2018·
池州东至二中高一检测)下列关于SO2性质的说法中,不正确的是( )
A.能使氢硫酸溶液变浑浊
B.能与水反应生成硫酸
C.能与NaOH溶液反应
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
解析 A项,SO2具有氧化性,能够与氢硫酸反应生成硫沉淀,正确;
B项,SO2具有酸性氧化物的通性,能够和水反应生成亚硫酸,但不是硫酸,错误;
C项,SO2具有酸性氧化物的通性,能够和碱反应生成盐和水,正确;
D项,SO2具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,正确;
故选B。
4.(2018·
滁州市定远县西片三校期末)氨水的碱性较弱,其原因是( )
A.它能使酚酞溶液变红色
B.氨水极易挥发出氨
C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·
H2O)只有小部分电离成NH
和OH-
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
5.(2018·
滁州市定远县西片三校期末)下列说法正确的是( )
A.铵盐化学性质都很稳定
B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
D
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