化学分析工高级化学分析工试题库含答案Word文件下载.docx
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10有机试剂应按(官能团)分类存放,贵重试剂应由(专人)保管。
11、在弱酸和弱碱溶液中,pH和pOH之和等于(14)。
12、化学反应完成时的化学计量点称为(等量点),指示剂颜色改变的转折点称为(滴定终点),二者的差值称为(滴定误差或终点误差)。
13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%,PH突跃必须大于(0.3)单位,因此要求C*K≥10-8才行。
14、弱酸的电离常数Ka与酸的(浓度)无关,只随(温度)变化。
15、某溶液的PH=0.0,它的[H+]=(1.0)mol/L。
16、酸碱知识剂本身都是(弱酸或者弱碱),它们的变色范围是(pK+1)。
17、醋酸溶液稀释后,电离度会(增大),氢离子浓度会(减小)。
18、在酸碱质子理论中,H2O的共轭酸是(H3O+),共轭碱是(OH-)。
19、在酸碱质子理论中,NH3的共轭酸是(NH4+),共轭碱是(NH2-)。
20、在I+Cl2I2+Cl-反应中,I-的氧化数(增大),是(还原)剂;
Cl2的氧化数(降低),是(氧化)剂。
21、Na2S2O3中S的氧化数是(+2),Na2S4O6中S的氧化数是(+2.5)。
22、间接碘量法,淀粉指示剂在(接近终点)时加入,终点时颜色是(由蓝色变为无色)。
23、高锰酸钾法中,MnO4-的半反应式是(MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O)。
24、重铬酸钾法中,Cr2O72-的半反应式是(Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O)。
25、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的(总浓度)与(有效浓度)之比,它不受浓度影响,只随(pH值)的变化而变化。
26、摩尔法滴定要求PH值的范围是(6.5—10.5)。
27、佛尔哈德法用的滴定剂是(NH4CNS)指示剂是(Fe(NH4)(SO4)2)。
28、沉淀的形成过程包括(晶核的生成)和(沉淀颗粒的增长)两个过程。
29、用草酸沉淀Ca2+,当溶液中含有少量的确Mg2+时,沉淀后应(立即过滤不要)放置。
30、当BaSO4中混有BaS时,会使测定BaSO4的结果(偏低)。
31、玻璃电极经充分浸泡后,表面形成一层稳定的(水化层)。
32、库仑分析是通过测量(电解)过程中消耗的电量进行分析的,它的理论依据是(库仑定律)。
33、库仑分析是(电化学分析)法中的一种,它通过测量流过电解池的(电量)来测量在电极上起反应的(物质)的量。
34、某物体对各种波长的可见光全吸收,因此显(黑色),若是全反射则显(白色)。
35、有甲、乙两瓶KMnO4溶液,浓度是甲=0.1%,乙=0.5%,则溶液甲的(投光度)较大,溶液乙的(吸光度)较大。
36、分光光度法定量可分为(工作曲线)法、(比较)法和(标准加入)法。
37、光吸收定律在比较法中应用的计算公式是(As/Ax=Cs/Cx)。
38、光吸收定律适用于(单色平行)光及(稀)溶液。
39、根据化学分析的任务来分,分析方法可以分为(定量分析)和(定性分析)。
40、根据分析原理和操作方法为(化学分析)和(仪器分析)。
41、酸碱理论中,能够给出质子的物质是(酸),能够接受质子的物质是(碱)。
42、KMnO4中的Mn的氧化数是(+7)、K2Cr2O7中的Cr的氧化数是(+6)。
43、电极电位计算中,所使用的能斯特公式是(φ=φ0+RT/nFLn(氧化型/还原型))
44、催化剂能提高化学反应的(速率),但不能改变化学反应(平衡常数)。
45、碘量法包括(直接碘量)法和(间接碘量)法。
46、分光光度计由(光源)、单色器、(吸收池)、(检测器)及信号显示与记录基本单元组成。
47、玻璃电极对溶液中的(H+)有选择性响应,因此可用于测定溶液的(pH)值。
48、用分光光度法测定物质含量时,如果入射光在可见光区,用(玻璃)比色皿作吸收池,在紫外用(石英)比色皿作吸收池。
49、氧化还原反应是(电子)转移的反应,也是物质的(电荷)发生变化的反应。
50、氧化还原滴定法的三种主要的方法是(高锰酸钾氧化还原)法、(重铬酸钾氧化还原)法和(碘量)法
51、玻璃电极对溶液中的(H+)有选择性响应,因此可用于测定溶液的(pH)值。
52、酸度计是测量溶液的(pH)值的,它的敏感元件是(玻璃电极)。
53、利用物质的(电学)和(电化学)性质进行分析的方法称电化学分析法。
54、EDTA是一种性能优良的配位剂,它的么化学名称是(乙二胺四乙酸二钠盐)。
55、化学键的种类可以分为(离子键)、(共价键)和(配位键)。
56、弱电解质溶液的电离度与浓度有关系,浓度越大时,电离度(越小)。
57、莫尔法用(K2CrO4)作指示剂,可以测定(Cl-)和(Br-)离子。
58、分配系数是组分在固定相和流动相中(浓度)之比。
59、影响沉淀纯度的主要因素是(共沉淀)和(后沉淀)现象。
60、国家标准规定的实验室用水分为(三)级。
一级水的电导率≤(0.1)μs/m。
二、选择题(在下列各题括号中填上正确的字母代号)
1、下列化合物中含有离子键的是(A)A、NaOHB、CH2ClC、CH4D、CO
2、对具有一定粘度的液体加热,则粘度(C)。
A、增大B、不变C、变小D、不一定
3、下列物质着火时,不能用水灭火的是(A)。
A、苯B、纸张C、纤维板D、煤粉
4、标有草绿色加白道的滤毒罐能防止(B)气体中毒。
A、Cl2B、COC、SO2D、HCN
5、GB/T19000系列系列标准是(C)。
A、推荐性标准B、管理标准C、推荐性的管理性国家标准D、强制性的国家标准
6、装AgNO3标准滴定溶液应使用(C)滴定管。
A、白色酸式B、白色碱式C、茶色酸式D、茶色碱式
7、测定挥发分时要求相对误差≤±
0.1%,规定称样量为10g,应选用(A)。
A、上皿天平B、工业天平C、分析天平D、半微量天平
8、某厂生产固体化工产品共计250桶,按规定应至少从(B)桶取样制备后测定。
A、10桶B、19桶C、25桶D、250桶
9、用酸碱滴定法测定工业氨水,应选用(B)做指示剂。
A、酚酞B、甲基红—次甲基蓝C、中性红D、百里酚酞
10、用双指示剂法测定混合碱时,加入酚酞指示剂后溶液呈无色,说明混合碱中不存在(D)。
A、NaOHB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaOH和Na2CO3
11、将50mL浓硫酸和100mL水混合的溶液浓度表示为(A)A、(1+2)H2SO4B、(1+3)H2SO4C、50%H2SO4D、33.3%H2SO4
12、测定蒸馏水的PH值时,应选用(C)的标准缓冲溶液。
A、PH=3.56B、PH=4.01C、PH=6.86D、PH=9.18
13、PH=1.00HCl溶液和PH=2.00的HCl溶液等体积混合后,溶液的PH=(A)。
A、1.26B、1.50C、1.68D、1.92
14、0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc(Ka=1.8×
10-5)等体积混合后,PH=(B)。
A、1.0B、1.3C、1.5D、2.0
15、暂时硬水煮沸后的水垢主要是(D)。
A、CaCO3B、MgCO3C、Mg(OH)2D、CaCO3和MgCO3
16、非水溶剂中的碱性溶剂能使溶质的碱性(C)。
A、增强B、不变C、减弱D、有时强有时弱
17、在非水溶剂中滴定碱时,常用的滴定剂是(A)。
A、HClO4B、HNO3C、H2SO4D、HCl18、滴定很弱的有机碱时,应选用(C)作溶剂。
A、水B、乙二胺C、冰醋酸D、苯19、在H2S的饱和溶液中加入CuCl2,则溶液的pH(C)。
A、增大B、不变C、减小D、无法确定
20、氧化还原滴定中,硫代硫酸钠的基本单元是(A)。
A、Na2S2O2B、1/2Na2S2O2C、1/3Na2S2O2D、1/4Na2S2O2
21、将4.90gK2Cr2O7溶于水定容到500mL,c(1/6K2Cr2O7)=(A)A、0.2mol/LB、0.1mol/LC、0.5mol/LD、0.05mol/L
22、作为氧化还原基准物,As2O3的基本单元是(D)A、As2O3B、1/2As2O3C、1/3As2O3D、1/4As2O3
23、在下列反应中,CH3OH的当量单元是(D):
CH3OH+6MnO4+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2OA、CH3OHB、1/2CH3OHC、1/3CH3OHD、1/6CH3OH24、Al3+能使铬黑T指示剂封闭,可加入(B)以消除干扰。
A、KCNB、NH4FC、NH4CNSD、三乙醇胺25、佛尔哈德法用的指示剂是(D)。
A、铬酸钾B、荧光吸附剂C、淀粉指示剂D、铁铵矾26、用沉淀称量法测定矿石中的铁含量,称量式为Fe2O3,若以Fe表示表示矿石中的铁含量,则换算因数为(A)。
A、0.699B、0.350C、0.966D、0.45027、称量法测定SO42-时,洗涤BaSO4沉淀应采用(A)。
A、蒸馏水B、10%HCl溶液C、2%Na2SO4D、1%NaOH溶液28、对于晶形沉淀和非晶形沉淀,(D)陈化
A、都需要B、前者不要后者要C、都不需要D、前者需要后者不要29、沉淀的溶解度与沉淀颗粒大小的关系是(A)。
A、颗粒越大溶解度越小B、颗粒越大溶解度越小C、颗粒越小溶解度越小D、颗粒大小与溶解度无关30、使用不纯的单色光时,测得的吸光度(B)。
A、有正误差B、有负误差C、无误差D、误差不定31、有色溶液的浓度增加一倍时,其最大吸收峰的波长(C)A、增加一倍B、减少一倍C、不变D、不一定
32、在300nm波长进行分光光度测定时,应选用(C)比色皿。
A、硬质玻璃B、软质玻璃C、石英D、透明塑料
33、电解时,任一物质在电极上析出的量与通过电解池的(C)成正比。
A、电流B、电压C、电量D、电动势
34、相同的电量通过各种不同的电介质溶液时,各物质析出的(C)相等。
A、摩尔数
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