福建省闽侯第六中学学年高二上学期第一次月考化学试题Word版含答案Word格式.docx
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A.4.4gB.2.2gC.1.4gD.在2.2g和4.4g之间
5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
W<
X<
Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>
6.以下烃中二氯代物只有两种的是()
A.(CH3)2CHCH3B.CH3CH2CH3C.C(CH3)4D.CH3CH2CH2CH3
7.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1molH2O2含有极性共价键为NA,含有非极性键为2NAB.10克氖气所含原子数为NA
C.0.5molI-被氧化时失去的电子数为0.5NAD.1mol乙基(-C2H5)中含有的电子数为17NA
8.某潜航器使用新型镁-过氧化氢燃料电池系统,其工作原理如图所示。
以下说法中错误的是()
A.当电路中有2mol电子转移时,镁电极的质量减轻24gB.工作过程中溶液的pH会增大
C.电池工作时,负极上有H2生成
D.电池正极的反应式为H2O2+2e-+2H+===2H2O
9.下列说法正确的是()
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·
mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者△H比后者小
10.下列说法正确的是()
A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因为发生氧化反应
B.向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液,再滴加几滴稀氢氧化钠溶液,混匀,立即加入2mL10%葡
萄糖溶液,在酒精灯上加热至沸腾,可看到红色沉淀C.皂化反应属于取代反应
D.用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
11.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右图:
下列有关香叶醇的叙述正确的是()
A.香叶醇的分子式为C10H16OB.不能生成高分子化合物
C.不能与Na2CO3溶液反应产生气体D.能发生加成反应但不能发生取代反应12.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()
A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变
13.在C2H2、C2H4O、C6H6组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是()
A.92.3%B.87.6%C.75%D.84%
14.反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是()
A.V(O2)=0.01mol·
L-1·
S-1B.V(NO)=0.008mol·
S-1C.V(H2O)=0.015mol·
S-1D.V(NH3)=0.002mol·
S-1
15.已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);
ΔH=-571.6kJ·
mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()
A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3
16.W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一,Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。
下列说法正确的是()
A.氢化物的沸点:
Z一定高于Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X强于Y
C.仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类
D.W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物
二、填空题(共46分)
17.(10分)按要求写出下列方程式:
(1)纯碱的电离方程式:
(2)实验室制备乙酸甲酯的化学反应方程式:
(3)做Cl2的相关实验时常用烧碱溶液处理尾气,发生的离子反应方程式:
(4)碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液,其正极电极反应式:
(5)已知中和热为57.3KJ/mol,写出Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的热化学方程式:
18.(6分)
(1)请选择合适方法的填空(用字.母.序.号.填空):
A.过滤B.裂解C.分馏D.裂化E.干馏F.还原G.电解H.蒸发
①从海水中提取粗盐;
②重油转变为汽油;
③石油炼制乙烯、丙烯等;
④煤转化为焦炭、煤焦油等。
(2)对于容积固定的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热),达到平衡的标志有。
A.N2、H2、NH3的百分含量不再变化B.总压强不变C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D.N2、H2、NH3的浓度相等E.N2、H2不再起反应F.v(N2)=v(H2)
G.混合气体的密度不变H.混合气体的平均相对分子质量不变I.正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
19.(10分)元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并用化.学.用.语.回答下列问题:
(1)若①~⑩分别代表十种元素,则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性:
②⑥(填“>
”或“<
”)。
(3)写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物:
,设计一个简单的实验检验其阳离子的存在:
。
(4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程:
(5)①、③、⑤三种元素形成的18电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料、②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式:
20.(10分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:
、。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br
-,其目的是。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:
Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。
他们参观生产过程后,画了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称是。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?
④C中液体颜色为。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是。
E(C4H8O2)
F
21.(10分)下图是几种有机物的转换关系,请按要求填空:
已知:
A是来自石油的重要有机化工原料,对水果有催熟作用;
75%的B可用于医用消毒;
E是具有果香味的有机物;
F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
(1)G的名称是;
F的链节是
(2)反应类型:
①;
③
(3)书写反应方程式:
②
(4)下列关于A和F的叙述正确的是
A.A常温下是气体,为纯净物;
F常温下是固体,为混合物
B.A和F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.取等质量的A和F完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等
D.取等物质的量的A和F完全燃烧后,生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
(5)与E互为同分异构体,且含有“—COO—”结构的有机物还有种。
三、计算题(共6分)
22.恒温恒容下,将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
2A(g)+B(g)
XC(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态,此时剩余1.2molB,并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)求X的值;
(2)A的转化率为多少?
(3)平衡前后的气体的压强之比为?
参考答案
一、选择题
二、填空题
17、(每空2分)
(1)Na2CO3==2Na++CO2-
3
浓H2SO4
(2)CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
△
(3)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O(4)O2+4e-+2H2O==4OH-
(5)1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)==1/2BaCl2(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol
18、
(1)(每空1分)
①H②D③C④E
(2)(2分,漏写得1分,错写不得分)A、B、H、I
19、
(1)第三周期第ⅥA族(1分)
(2)>(1分)
(其余每空2分)
(3)NH4NO3
4
取少量该物质,加入NaOH溶液,加热,产生能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体,则存在NH+
(4)略
2-
(5)CH3OH—6e-+8OH-==CO3
+6H2O
20、(每空1分)
(1)蒸馏法电渗析法离子交换法及其他合理答案中的任意两种
(2)富集溴元素
+2-
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