全国高考理综化学试题带答案解析Word文档下载推荐.docx
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A.燃料燃烧产物是CO2,温室气体包括CO2、CH4等气体,A项正确,B.化石燃料完全燃烧产
生大量CO2气体,大气中CO2合量过高会导致温室效应等环境问题,B项错误,C.液化石油气等物质燃烧
能生成水和二氧化碳,是一种比较清洁的能源,所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染,C项正确,D.CO
是有毒气体,燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一,D项正确;
答案选B。
【考点定位】考查燃料燃烧,环境污染与防治等知识。
【名师点睛】本题考查燃烧的燃烧,涉及化石燃料和液化石油气等,化石燃料是一种碳氢化合物或其衍生物。
化石燃料所包含的天然资源有煤、石油和天然气;
液化石油气是由炼厂气或天然气(包括油田伴生气)加压、降温、液化得到的一种无色、挥发性气体,是一种比较清洁的能源。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
苯和氯乙烯中均含有不饱和键,能与氢气发生加成反应,乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键,只能发生取代反应,不能发生加成反应,答案选B。
【考点定位】考查有机反应类型
【名师点睛】本题考查有机反应类型。
取代反应、加成反应的异同比较如下:
①有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应,称为取代反应;
有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应称为加成反应;
②“上一下一,有进有出”是取代反应的特点,“断一,加二都进来”是加成反应的特点;
③一般来说,烷烃、苯、饱和醇、饱和卤代烃往往容易发生取代反应,而含碳碳双键或碳碳三键或苯环的有机物容易发生加成反应。
9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
a的原子中只有1个电子,则a为氢元素,a、b、c、d为短周期元素,b2-和C+离子的电子层结
构相同,则b为氧元素,C为Na元素,d与b同族,则d为硫元素。
A.H与O、S形成化合物为H2O和
H2S,氢元素的化合价为+1,而N司H中氢元素的化合价为-1价,A项错误,B.氧元素与其他元素能形成
H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、NaH等化合物,B项正确,c.同周期元素,从左到右原子半径逐渐减
小,电子层数越多,原子半径越大,原子半径:
Na>S>O>H,C项正确,D.d和a形成的化合物为H2S,
硫化氢是二元弱酸,H2S的溶液呈弱酸性,D项正确;
答案选A。
【考点定位】考查元素的推断,元素周期律的应用等知识。
【名师点睛】本题考查元素的推断,元素周期律的应用等知识。
在短周期元素中,能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期,所以b为氧元素,c为Na元素,H原子的核外只有一个电子,则A为H元素,d与b同族,则d为S元素,然后根据元素周期律的基础知识解答即可。
10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)
A.7种B.8种C.9种D.10种
【答案】C
根据同分异构体的书写方法,一共有9种,分别为1,2-二氯丁烷;
1,3-二氯丁烷;
1,4-二氯丁烷;
1,1-二氯丁烷;
2,2-二氯丁烷;
2,3-二氯丁烷;
1,1-二氯-2-甲基丙烷;
1,2-二氯-2-甲基丙烷;
1,3-二氯-2-甲基丙烷。
答案选C。
【考点定位】考查同分异构体的判断。
【名师点睛】本题考查同分异构体数目的判断。
判断取代产物同分异构体的数目,其分析方法是分析有机物的结构特点,确定不同位置的氢原子种数,再确定取代产物同分异构体数目;
或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。
11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-=Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
根据题意,电池总反应式为:
Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。
2一ZAg,正极反应为:
2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag,负
极反应为:
Mg-2e-=Mg2+,A项正确,B项错误;
对原电池来说,阴离子由正极移向负极,所以电池放电时
Cl-由正极向负极迁移,C项正确,由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应入Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,D
项正确;
【考点定位】考查原电池的工作原理。
【名师点睛】本题以Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池为载体,考查原电池电极反应式的书写,离子的迁移方向等知识。
化学电源是高考中的热点,也是难点,学生要结合原电池的知识来推断试题给出的化学电源的工作原理,然后结合化合价的变化判断正、负极。
12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
A.NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A项错误;
B.AgCl不溶于水和酸,加入水后,碳酸氢钠溶解,而AgCl不溶,再加入足量稀盐酸,AgCl仍然不溶,固体不能全部溶解,B项错误;
C.亚硫酸钠和碳酸钡中加入水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水,符合题意,C项正确;
D.Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误;
【考点定位】考查物质的推断和性质。
【名师点睛】本题考查物质的推断和性质。
该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况,又能检查学生灵活应用知识的能力,更能考查学生的逻辑推理能力,难度较大,解答时应认真分析题干,找出明显条件和隐蔽条件。
13.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【答案】D
A.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,A项错误,B.氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2
溶液水解产生的HCl易挥发,所以由MgCl溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B项错误,C.铜
与稀硝酸反应,应该用稀盐酸,C项错误,D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醉的烧杯中,反应剧烈的是
水,反应平缓的是乙醇,利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性,D顶正确,答案选D。
【考点定位】考查化学实验基本操作。
【名师点睛】本题考查化学实验基本操作。
借助实验考查物质的基本性质,涉及胶体的制备、盐类水解的应用、物质的除杂,水和乙醇中氢的活泼性检验,难度不大,只要平时注意基础知识的积累,复习时牢固掌握实验基础知识,有效结合题中的信息,准确答题即可。
第Ⅱ卷
26.联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为______。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知:
N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×
107;
KW=1.0×
10-14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
(5)联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;
与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是。
【答案】26、
(1)
;
-2
(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(3)△H4=2△H3-2△H2-△H1;
反应放热量大、产生大量气体
(4)8.7×
10-7,N2H6(HSO4)2
(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生1N2H4的用量少,不产生其他杂质(氧化产物为N2和H2O,而Na2SO3产生Na2SO4
(1)联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物,电子式
,根据化合价的代数和为零,其中氮的化合价为-3×
2+4=-2价
(2)次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,Cl元素的化合价由+1价降低到-1价,N元素的化合价由-3价
升高到-2价,根据得失电子守恒和原子守恒配平,反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
(3)根据盖斯定律,2×
③-2×
②-①即得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g),所以反应热效应
之间的关系式为∆H4=2∆H3-2∆H2-∆H1。
联胺有强还原性,N2O4有强氧化性,两者在一起易发生氧化还原
反应,反应放热量大、产生大量气体,所以联氨和又认可作为火箭推进剂。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2O
N2H5++OH-,已知:
10-14,联氨第一步电离的平衡常数K=[c(N2H5+)×
c(OH-)]÷
c(N2H4)=[c(N2H5+)×
c(OH-)×
c(H+)]÷
[c(N2H4)×
c(H+)]=K×
Kw=8.7×
107×
1.0×
10-14=8.7×
10-7;
联氨为二元弱碱,酸碱发生中和反应生成盐,则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H
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