化学重庆市江津巴县长寿等七校联盟级高三第三次诊断性联考Word下载.docx
- 文档编号:15680543
- 上传时间:2022-11-14
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:264.26KB
化学重庆市江津巴县长寿等七校联盟级高三第三次诊断性联考Word下载.docx
《化学重庆市江津巴县长寿等七校联盟级高三第三次诊断性联考Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学重庆市江津巴县长寿等七校联盟级高三第三次诊断性联考Word下载.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.1molA最多能与4molH2发生加成反应
B.1molA与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2mol
C.有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
D.有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
10.下表中的实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·
L-1NaClO溶液和0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
先滴入Ba(NO3)2溶液,产生沉淀,再加入足量稀盐酸,仍有沉淀
检验溶液中是否含有SO42-
D
某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿,冷却到室温,加入硝酸银溶液
测定卤代烃中卤原子的种类
11.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是()
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;
Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;
Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;
M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )
A.X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:
M>
W>
Z>
Y>
X
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,在阳极区出现白色沉淀
13.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·
L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
A.25℃时,醋酸的电离常数Ka=1×
10-4.75
B.pH=5.5的溶液中:
c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)>
c(H+)>
c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·
L-1
D.W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
26.(13分)碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中
(填实验现象),停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的
(填字母)连接在
(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:
则该碱式碳酸钴的化学式为
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
(5)CoCl2·
6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·
6H2O的一种工艺如下:
已知:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀(pH)
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀(pH)
4.1
9.7
9.2
5.2
①净除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为
。
②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为
③加盐酸调整pH为2~3的目的为
④操作Ⅱ过程为
(填操作名称)、过滤。
27.(14分)氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。
探究小组开展如下实验,回答下列问题:
实验Ⅰ:
制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要(填仪器名称);
(2)装置C的作用是;
(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的反应方程式为。
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是;
(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。
请补充完整操作③。
①55℃蒸发结晶;
②趁热过滤;
③;
④低于60℃干燥,得到成品。
实验Ⅱ:
样品杂质分析与纯度测定
(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。
产生Na2SO4最可能的原因是;
a.B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内
b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c.B中的硫酸钠进入到D装置内
(7)测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验:
准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol·
L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①确认滴定终点的现象是;
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为(用含c、V的代数式表示)。
28.(16分)CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品。
(1)用CO2来生产燃料甲醇的方法,可以将CO2变废为宝。
已知在常温常压下,甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·
mol-1、110.5kJ·
mol-1。
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
_____;
(2)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。
某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:
CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)ΔH=akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min
n(CO)/mol
n(Cl2)/mol
1.20
0.60
1
0.90
2
0.80
4
0.20
①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=mol/(L·
min)。
②在2min~4min间,v(Cl2)正v(Cl2)逆(填“>
”、“=”或“<
”),该温度下K=。
③已知X、L可分别代表温度或压强,右图表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是;
a0(填“>
”,“=”,“<
”)。
(3)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体:
2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)ΔH=-748kJ·
mol-1
①一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。
温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。
②已知:
测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种,方法1:
电化学气敏传感器法。
其中CO传感器的工作原理如图2所示,则工作电极的反应式为;
方法2:
氧化还原滴定法。
用H2O2溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。
写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式。
(4)用CO和H2可以制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
37.【化学—选修3物质结构与性质】
(15分)
2015年8月12号接近午夜时分,天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。
发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并产生巨大蘑菇云。
根据掌握的信息分析,装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱,硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。
运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4,6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。
回答下列问题:
(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号),解释原因_____________________________________________
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是(填名称),原因是_________________________________;
烧碱所属的晶体类型为________;
硫化碱(Na2S)的S2-的基态电子排布式是__________________________
(3)硝酸铵中,NO3-的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为______________
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为_____,与CN-互为等电子体的分子有。
(CN)2又称为拟卤素,实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得,写成该制备的化学方程式____________。
(5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示。
合金的化学式为____________;
晶胞中K原子的配位数为;
已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率__________________(列出计算式,不需要计算出结果)。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 重庆市 江津 巴县 长寿 联盟 级高三 第三次 诊断 联考