基础化学培训PPT推荐.pptx
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酸和醇起作用,生成酯和水的反应。
2.2.酯化反应的机理酯化反应的机理同位素示踪法同位素示踪法本质:
酸脱羟基、醇脱羟基氢。
本质:
3.3.酯的含义酯的含义乙酸乙酯的结构简式为:
乙酸乙酯的结构简式为:
像这样一类的有机化合物叫做酯。
官能团:
通式:
当当RR和和RR均均为饱和烷基时,且只有一个为饱和烷基时,且只有一个的酯叫饱和一元酯。
的酯叫饱和一元酯。
通式为:
CnHCnH22nOnO22(nn2)酯的水解酯的水解酸性条件下的水解反应酸性条件下的水解反应CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH碱性条件下的水解反应碱性条件下的水解反应CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH酯化反应和水解反应的比较酯化反应和水解反应的比较酯化反应酯化反应水解水解反应关系反应关系CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化剂催化剂浓浓H2SO4稀稀H2SO4或或NaOH溶液溶液催化剂的其他作用催化剂的其他作用吸水,提高乙酸和乙醇的吸水,提高乙酸和乙醇的转化率转化率NaOH中和水解生成的乙中和水解生成的乙酸,提高水解率酸,提高水解率加热方式加热方式加热套加热加热套加热热水浴加热热水浴加热反应类型反应类型酯化反应酯化反应水解反应水解反应酰化反应及酰化剂酰化反应及酰化剂定义定义在有机化合在有机化合物分子中的物分子中的CC、NN、OO、SS等原子上等原子上引入脂肪族或芳引入脂肪族或芳香族酰基的反应。
香族酰基的反应。
酰基酰基是指从含氧的是指从含氧的无机酸、有机羧酸无机酸、有机羧酸或磺酸等分子中除或磺酸等分子中除去羟基后所剩余的去羟基后所剩余的基团。
基团。
酰化剂酰化剂羧酸、酰氯、羧酸、酰氯、酯、酸酐、酰胺、酯、酸酐、酰胺、烯酮等。
烯酮等。
1.1.酰化反应通式酰化反应通式Z:
X、OCOR、OH、OR、NHR等等GH:
被酰化物:
被酰化物G:
ArNH、RNH、RO、Ar等。
等。
2.2.应用实例应用实例氯化亚砜氯化亚砜氯化亚砜被广泛用来将羧酸和醇转化成对应的酰氯和氯化烃。
氯化亚砜被广泛用来将羧酸和醇转化成对应的酰氯和氯化烃。
RC(=O)-OH+O=SCl2RC(=O)-Cl+SO2+HClR-OH+O=SCl2R-Cl+SO2+HCl萃取萃取1.1.萃取原理:
萃取原理:
萃取萃取是利用物质在两种不是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度互溶(或微溶)溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。
提取或纯化目的的一种操作。
2.2.萃取溶剂的选用:
萃取溶剂的选用:
两相两相不互溶不互溶;
对被萃取物;
对被萃取物的溶解度大;
沸点不高。
的溶解度大;
3.3.经典实例经典实例CClCCl44HH22OOII22水溶液水溶液II22/CCl/CCl44这是因为这是因为II22在在CClCCl44中的溶解度大于它在水中的溶解度,中的溶解度大于它在水中的溶解度,II22在相间在相间的转移过程是物理过程。
而更多的情况下,被萃取对象要与试的转移过程是物理过程。
而更多的情况下,被萃取对象要与试剂(萃取剂)发生化学作用。
剂(萃取剂)发生化学作用。
结晶结晶1.1.结晶的结晶的概念概念溶液溶液中的溶质在一定条件下,因分子有规则的排列而结中的溶质在一定条件下,因分子有规则的排列而结合成晶体,晶体的化学成分均一,离子和分子在空间晶格的合成晶体,晶体的化学成分均一,离子和分子在空间晶格的结点上呈规则的结点上呈规则的排列。
排列。
固体固体有有结晶结晶和和无定形无定形两种状态两种状态结晶结晶析出析出速度慢,溶质分子有足够时间进行排列,粒子排列有速度慢,溶质分子有足够时间进行排列,粒子排列有规则。
规则。
无定形固体无定形固体析出析出速度快,粒子排列无速度快,粒子排列无规则。
22几种几种典型的典型的晶体结构晶体结构3.3.结晶的结晶的基本原理基本原理过饱和过饱和溶液的形成溶液的形成饱和溶液饱和溶液过饱和过饱和溶液:
溶液:
溶质溶质只有在只有在过饱和溶液过饱和溶液中才能以晶体形式中才能以晶体形式析出析出;
4.4.结晶结晶过程的过程的实质实质结晶结晶是指是指溶质自动从过饱和溶液中析出溶质自动从过饱和溶液中析出,形成形成新相的新相的过程。
过程。
这这一过程包括:
一过程包括:
-溶质溶质分子分子凝聚凝聚成固体成固体-分子分子有规律地有规律地排列排列在一定晶格中在一定晶格中5.5.晶体的形成晶体的形成只有只有当溶质浓度超过饱和溶解度后,才可能有晶体析出。
当溶质浓度超过饱和溶解度后,才可能有晶体析出。
首先首先形成晶核,微小的晶核具有较大的溶解度。
实质上,形成晶核,微小的晶核具有较大的溶解度。
实质上,在饱和溶液中,晶核是处于一种在饱和溶液中,晶核是处于一种形成形成溶解溶解再形成再形成的动态的动态平平衡衡之中,只有之中,只有达到一定的过饱和度达到一定的过饱和度以后,以后,晶核晶核才能够才能够稳定稳定存在存在。
6.6.结晶的步骤结晶的步骤过饱和过饱和溶液的形成溶液的形成晶核晶核的形成的形成晶体生长晶体生长其中其中,溶液达到过饱和状态是结晶的前提溶液达到过饱和状态是结晶的前提;
过饱和过饱和度是结晶的推动力。
度是结晶的推动力。
7.7.过饱和溶液的形成过饱和溶液的形成结晶结晶的首要条件是产生过饱和,采用何种途径产生过饱和会对目标产品的规的首要条件是产生过饱和,采用何种途径产生过饱和会对目标产品的规格产生重要影响,制备过饱和溶液一般有四种方法。
格产生重要影响,制备过饱和溶液一般有四种方法。
热饱和溶液冷却热饱和溶液冷却(等溶剂结晶)(等溶剂结晶)部分溶剂蒸发法部分溶剂蒸发法(等温结晶法)(等温结晶法)化学反应结晶化学反应结晶盐析反应结晶盐析反应结晶适用于溶适用于溶借蒸发除去借蒸发除去加入反应剂加入反应剂加入一种物质加入一种物质解度随温度升高解度随温度升高部分溶剂,而使部分溶剂,而使或调节或调节PHPH,产生,产生(另一种溶剂或另(另一种溶剂或另而增加的体系;
而增加的体系;
溶液达到过饱和溶液达到过饱和一个可溶性更低一个可溶性更低一种溶质)于溶液一种溶质)于溶液溶解度随温度升溶解度随温度升的方法。
适用于的方法。
适用于的物质,当其浓的物质,当其浓中,使溶质的溶解中,使溶质的溶解高而降低,则采高而降低,则采溶解度随温度降溶解度随温度降度超过其溶解度度超过其溶解度度降低,形成过饱度降低,形成过饱用升温结晶法自用升温结晶法自低变化不大的体低变化不大的体时,就有晶体析时,就有晶体析和溶液而结晶析出和溶液而结晶析出然冷却、间壁冷然冷却、间壁冷系。
加压、减压系。
加压、减压出。
出。
的办法,称为盐析的办法,称为盐析却、直接接触冷却、直接接触冷或常压蒸馏。
或常压蒸馏。
反应结晶。
加入的反应结晶。
加入的却。
却。
溶剂必须能和原溶溶剂必须能和原溶剂互溶。
剂互溶。
技术开发部技术开发部车间工艺员基础培训车间工艺员基础培训目目录录一一化工车间生产存在的风险化工车间生产存在的风险二二熟练掌握工艺操作技术熟练掌握工艺操作技术三三熟练掌握物料平衡及收率计算熟练掌握物料平衡及收率计算四设备的保证运行设备的保证运行及简易图绘制及简易图绘制五五高效高质量完成日常工作高效高质量完成日常工作六六工艺方面考核制度的建立工艺方面考核制度的建立化工车间生产存在的风险化工车间生产存在的风险1.原料、中间体及原药物性风险a易燃易爆性b毒性c致敏性d致畸性2.生产过程中存在的反应风险a误操作产生的风险b意外事故产生的风险3.交叉污染产生的风险熟练掌握工艺操作技术熟练掌握工艺操作技术工艺员对工艺操作技术越熟练,就越容易发现工人操作过程中产生的失误,从而能迅速、准确解决生产过程中产生的一些不正常现象。
而且,还能赢得工人们的信任。
不懂工艺操作的工艺员,就谈不上对现场进行工艺管理。
要迅速而又熟练的掌握工艺操作技术,必须要做到:
熟练掌握工艺操作技术熟练掌握工艺操作技术1、深入班组,熟悉各岗位工艺流程及设备内部结构。
2、熟记各岗位生产过程中容易发生的一些不正常现象及处理方法,并积极参与各岗位在生产过程中所发生的一些不正常现象的处理。
3、自觉的协助主任、班长协调好各岗位生产。
只有这样工艺员才能迅速而又熟练的掌握工艺操作技术。
熟练掌握物料平衡及收率计算熟练掌握物料平衡及收率计算工艺员有了一定的操作经验后,如果又有能力对现有的装置,在一定的工艺条件下,进行严格的物料平衡计算,并将计算出来的结果,结合生产实际进行认真分析的话,那么工艺员不仅能很容易地解答出生产上难以解释清楚的一些不正常的现象,而且还能发现设计及操作上的一些不合理的东西,并能在设计及操作上提出一些与众不同的合理化建议,这些无疑对工艺员今后的工艺管理有着重大的帮助。
因此工艺员必须熟练掌握装置的物料平衡计算。
熟练掌握物料平衡及收率计算熟练掌握物料平衡及收率计算第一,工艺员必须要知道装置的生产规模、原料、产品规格及年生产时间。
第二,工艺员要知道装置的一些工艺参数,如物料的温度、压力、浓度等。
第三,进行装置的物料平衡计算。
公式:
入装置的物料出装置的物料=物料损失。
第四,单步收率的计算。
AB+CDAC+BD分子量1207815840投料数120出料139(92%)AA精制过程精制过程:
溶剂溶剂BB液碱液碱11AA粗品粗品成盐过程成盐过程水解过程水解过程酸化过程酸化过程AA纯品纯品萃取过程萃取过程两次两次3035搅拌30min液碱液碱2230351.5h硫酸硫酸22搅拌2h压滤过程压滤过程9092滴加1h2025干燥过程干燥过程水洗以某物料精制过程介绍以某物料精制过程介绍3035pH=3.54.0硫酸硫酸11关键点控制:
关键点控制:
11、成盐、成盐pHpH值和搅拌时间值和搅拌时间22、水解温度、水解温度33、酸化、酸化pHpH值控制值控制A精制衡算表精制衡算表物料衡算物料衡算进料进料出料出料NO.NO.名称名称实投量实投量(kg)AA折百量折百量NO.NO.名称名称实投量实投量(kg)AA折百量折百量1湿品湿品AA1050105084084011干品干品AA8068067987982液碱液碱1+1+226006002
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