生产实际分析.docx
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生产实际分析
生产实际分析
生产实际分析
【生产实际分析】
1.(3分)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:
(1)操作a的名称是。
(2)写出NHCI的一种用途
(3)反应①的微观示意图如下,请在方框中补全相应微粒的图示。
条件
2.(分)利用燃煤烟气生产太阳N2Sq和化工原料乙烯(烟岁)■+
(SOCQ)
-_II_0—
心黠』•
CO
乙烯制备装置
1厂
NaSQ和HCl的溶液
NaSQ制备装置
(1)Na2SO制备装置中,参加反应的物质
(1)电解熔融的无水MgCb可以得到金属镁。
该反应属于基本反应类型中的反
应。
(2)将海水中的镁提取出来,首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。
结合表中数据分析,为了使氯化镁转化为沉gci淀,应加入的/g
溶液A可能是。
温度厂。
室温下几种物质的溶解度
(3)结合MgCb的溶解度曲线分析,操作I:
蒸发浓缩、、过滤。
4.(3分)“煤化工”是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题:
(1)煤的加工产品有很多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁。
下列说法正确的是(填序号)。
a.煤是复杂的混合物,主要含碳元素
b.煤加工成焦炭的变化属于物理变化
C・煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮
是形成酸雨的主要物质
(2)以煤、空气、水为原料还可以合成氨(NH3)。
主要生产流程如下:
煤*空气"水
HiO
(设备丄E
I
CO
NlLdlCOj
—设番ai
HiZ,
点燃高温
设备1中主要反应:
①02
CO2;②C+H2OCO+H2O为了保持炉
温,提高H2的产量,需要交替通入空气和水蒸气。
判断:
设备1中反应②.(填“放出”或“吸收”)热量。
设备2中发生反应的化学方程式是o
5.(3分)用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、Si02、AI2O3)制取绿矶(FeSO47H2O),主要流程如下:
过量
L,
固体SQ
稀硫酸
等残渣
氢氧化
烧渣
反应(
铁粉
含硫酸铝和硫-
NaOH
控制
溶液*
pH
铝沉淀
»
溶液an
反应②
酸亚铁的溶液
反应1
③
多步
1->
溶液B
操作'
绿矶
(1)反应①和反应③后都要进行的操作
(2)反应②中,发生置换反应的化学方程
式为。
(3)溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁
和。
6.(3分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示:
(1)反应I中,发生反应的化学方程式
为。
(2)反应川中,反应前后化合价发生改变
的元素是。
(3)在整个反应过程中,SO2、H2SO4、I2
HI都在循环使用,则制得H2中氢元素
最初来源于(填化学式)
7.(3分)为了达到收旧利废的目的,欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgS卸口有关金属,其主要实验过程如下:
镁
两种金属
②加入适量的稀硫酸
金属B
①磁铁吸引
操作a
溶液
MgSO固体
铁
③
铜
金属A
请回答:
(1)步骤①中被磁铁吸引的金属
。
(2)步骤③的操作是。
(3)步骤②所涉及的化学方程式为
。
8(3分)氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO)的工业流程。
请按要求回答下列问题:
(1)
变化(填
步骤①中发生的是“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式
。
(3)上述化学反应中属于化合反应的有个。
(5
以
铁
9.
用于炼帳
分)黄
矿(主要成分为二硫化亚铁)生产硫酸的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)沸腾炉内主要发生如下反应,请将化学方程式补充完整。
温
(2)4FeS+11O2=====2+8SO2
(2)炉渣用于炼铁,反应的化学方程式为
(3)所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产,浓硫酸稀释的操作方法是
(4)整个过程中,硫元素的化合价有
10.(4分)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的硫除去。
一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下:
沉淀室
氧化室
CaSO4
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO,补全反应的化学方程式
2NaOH£O==NaSO+。
NaOH溶液喷成
雾状能充分吸收SO的原因
(2)氧化室中,化学反应的基本类型是反应。
(3)上述流程中,可以循环利用的物质
是,有利于节约成本。
11.
含N2
CaO
灰
(3分)利用咼速旋转雾化的煤排放的废气。
主要流程)后:
浆
SO2、。
2、N2等烟气
(1)使用此废气处理装置,可减少
的排放,从而减少对环境造成的危害。
(2)熟化池中发生化学反应的方程式
为—
(3)在高速旋转雾化器中参与反应的物质
有
12.(3分)六水合硫酸镍(NiSO4•6H2O)是一种绿色易溶于水的晶体,是一种重要的工业原料。
可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。
主要流程如下
电镀
废渣
Ni
SO
4
OH)
Ni
CO
3
沉
淀
物Ni质ASO
3
「沉淀
NiS液4
6H2O
(2)电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学
方程式为。
(3)NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的
化学方程式为。
〖生产实际分析〗
13.(2分)煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下图所示:
(1)第③反应的化学方程式是_。
(2)含硫化合物洗液经过提炼后,课用来制硫酸,过程是:
含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X与水化合反应得到H2SO4。
X的化学式为
14.(4分)海水中含有MgC2和NaCI等多种物质,利用海水提取金属镁的工业流程如图所示:
(1)在①〜⑤的每个反应装置内都发生了化学反
应,发生分解反应的装置有(填序号)
(2)写出装置④内发生反应的化学方程式—
(3)MgC2溶液在进入结晶池之前需先加热浓
缩,加热过程中,MgC2溶液中溶质质量分数
会逐渐
'/']*T/IO[来源:
学,科,网Z.XXK]
(4)利用海水除了可以提取镁,还可以有很多
开发利用的价值,请你说出其中一点。
〖生产实际分析〗
15・(3分)回收利用是保护金属资源的一条有
效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。
已知:
CuO+H2SQ=CuSO4+H2O
Fe+Fe2(SQ)33FeSQ4
(1)过程I中氧化铁发生反应的化学方程式
。
(2)过程H充分反应后,还应有的实验操作
(3)A~F中,含铁、铜两种元素的有(填字母序号)。
16.(3分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。
如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇(CHO)厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。
貪盐水
I
皱钛駅——
FcrtTiC'U
电解——烧科
卜
800X?
—_H合虛|——►甲时
(1)FeTiO3中铁元素为+3价,则钛元素的化合价为。
(2)“绿色化学”能实现“零排放”(即反应
物中的原子利用率达到100%。
一氧化碳和氢气合成甲醇就符合“绿色化学”特点,此反应的基本反应类型为。
(3)电解食盐水反应的化学方程式为。
17-豁聚炔乙烯的重重要原种极易业的气电石
乙炔
风干
(1)C2H2中碳、氢元素的质量比为。
(2)电石渣可以处理含硫酸的废水,反应的
化学方程式为。
(3)根据上述生产流程分析,下列说法正确
的是。
1盛放电石的仓库着火,可用水灭火
2电石生产乙炔反应的化学方程式为
CaG+H2。
===Ca(OH)+C2Hf
3若将电石长期露置于空气中,可能会有碳酸钙生成
18.(3分)工业上用22%〜24的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液,酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁,可用来生产铁红(氧化铁),其主要流程表示如下(其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应)。
(1)酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为
O
(2)向Fe(OH》浑浊液中通空气的目的
(3)溶液B中溶质一定含有
2.(3分)
(1)SQ、Q、HONaCI
(2)S、O(3)2CO+2H2O通电^酸CH+3Q
3.(3分)
溶液(°分齧降温结晶
(2)Ca(旳溶液或NaQH
4.
3+CO
(3分)
+H2O1)NH4HCO
(2)吸收=NH
5.(3分)
(1)过滤
(2)Fe+H2SO4===
FeSO4+出匸(3)硫酸钠(或Na2SO4)
6.(3分)
(1)
SO2+2H2O+12===H2SO4+2HI
(2)HI
(3)H2O
(4)-1+4+6
11.
(1)SO2
(2)CaO+H2O==Ca(OH)2
(3)氢氧化钙、二氧化硫、氧气
12..
(1)过滤
(2)H2SO4+Fe==FeSO4+H2f
(3)NiCO3+H2SO4==NiSO4+CO2f+H2O
CH3QH
(2)SO
(1)①⑤
(2)2HC1+Mg(QH)=MgC2
13.(2分)
(1)CQ+2H2
分)
(3)增大(4)海水淡化、晒盐等
15.
(1)FqQ+3H2SQ===Fe2(SO)3+3H2Q
(2)过滤(3)BD
通电
16.
(1)+3
(2)化合反应(3)2NaCl+2巴0===2NaOH+2H+CI2?
17.(3分)
(1)12:
1
(2)Ca(OH>+H2SQ=
CaSO+2H2Q(3)③
18.(3分)
(1)Fe+H2SQ=FeSQ+H2!
(2)
将Fe(QH)2转化为Fe(QH)3
(3)NaSQ
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