完整版初中化学方程式汇总打印版doc.docx

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初中化学方程式汇总

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.

镁在空气中燃烧：

2Mg+O

2

点燃2MgO

2.

铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O

2

点燃

FeO

3

4

3.

铜在空气中受热：

2Cu+O

2

加热2CuO

4.

铝在空气中燃烧：

4Al+3O

点燃

2Al

O

2

2

3

5.

氢气中空气中燃烧：

2H2+O2

点燃2H2O

6.

红磷在空气中燃烧：

4P+5O

2

点燃

2PO

2

5

7.

硫粉在空气中燃烧：

S+O

2

点燃SO2

8.

碳在氧气中充分燃烧：

C+O

2

点燃CO2

9.

碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O

2

点燃2CO

1

（2）化合物与氧气的反应：

10.

一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2

点燃2CO

11.

甲烷在空气中燃烧：

CH

4+2O2

点燃CO2+2H2O

12.

酒精在空气中燃烧：

CHOH+3O

点燃

2CO+3H

2

O

2

5

2

2

二、几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H

2

O

通电

2H

↑+O

↑

2

2

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3

MnO22KCl+3O2↑

16.

加热高锰酸钾：

2KMnO

加热

KMnO+MnO+O

4

2

2

4

2

↑

17.

碳酸不稳定而分解：

H

2CO3===H2O+CO2↑

18.

高温煅烧石灰石：

CaCO

3

高温CaO+CO2↑

18-1.

双氧水（过氧化氢）催化分解：

Mn

2HOO2HO+O↑

2

2

2

2

三、几个氧化还原反应：

19.

氢气还原氧化铜：

H

2+CuO加热Cu+H2O

20.

木炭还原氧化铜：

C+2CuO

高温2Cu+CO2↑

21.

焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe

2O3

高温4Fe+3CO2↑

22.

焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe

3O4

高温3Fe+2CO2↑

23.

一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO

加热Cu+CO2

24.

一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe

2O3

高温2Fe+3CO2

25.

一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe

3

O

高温

3Fe+4CO

4

2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+

酸┈┈┈┈

盐+

氢气

（置换反应）

26.

锌和稀硫酸

Zn+H

2SO4

===ZnSO4+H2↑

27.

铁和稀硫酸

Fe+H

2SO4

===FeSO4

+H2↑

28.

镁和稀硫酸

Mg+H

2SO4

===MgSO4+H2↑

29.

铝和稀硫酸

2Al+3H

2

SO

===Al（SO）

3

+3H↑

4

2

4

2

30.

锌和稀盐酸

Zn+2HCl

===ZnCl2

+H2↑

2

31.

铁和稀盐酸

Fe+2HCl

===FeCl2

+H2

↑

32.

镁和稀盐酸

Mg+2HCl

===MgCl

+H

↑

2

2

33.

铝和稀盐酸

2Al+6HCl

===2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）

┈┈┈┈另一种金属+

另一种盐

34.

铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO

4

===FeSO4

+Cu

35.

锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO

4

===ZnSO+Cu

4

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸┈┈┈┈

盐+

水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

FeO+6HCl===2FeCl

3

+3HO

2

3

2

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl===CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl===CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱┈┈┈┈盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱┈┈┈┈

盐+

水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H

2O

49.

盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）

2

====CuCl

2

+2H

2O

51.

盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）

2

====CaCl

2

+2H

2O

52.

盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）

3

====FeCl

3

+3H

O

2

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3

==AlCl3+3H2O

3

54.

硫酸和烧碱反应：

H

2

SO+2NaOH====NaSO+2H

2

O

4

2

4

55.

硫酸和氢氧化钾反应：

H

2

SO+2KOH====K

SO+2HO

4

2

4

2

56.

硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2

====CuSO4+2H2O

57.

硫酸和氢氧化铁反应：

3H

SO+2Fe（OH）===Fe（SO）

+6HO

2

4

3

2

4

3

2

58.

硝酸和烧碱反应：

HNO

+NaOH====NaNO+HO

3

3

2

（6）酸+盐┈┈┈┈

另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl

2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na

2CO3+2HCl=2NaCl+H

2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO

3

+2HCl==MgCl

2

+HO+CO↑

2

2

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO===AgCl↓+HNO

3

3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na

2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2

↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

HSO+BaCl

2

====BaSO↓+2HCl

2

4

4

（7）碱+盐┈┈┈┈另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐┈┈┈┈两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五、其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

74．氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

4

76.硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。

（1）45℃左右时失去两分子结晶水：

CuSO4·5H2O==CuSO4·3H2O+2H2O

（2）110℃以上失去四分子结晶水：

CuSO4·5H2O==CuSO4·H2O+4H2O

（3）258℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜：

CuSO4·5H2O==CuSO4