高二化学会考复习物质结构元素周期律PPT推荐.pptx
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原子核外电子排布呈周期性变化原子核外电子排布呈周期性变化主族元素的性质主族元素的性质随随原子序数原子序数的递增而呈现周期性的变化:
的递增而呈现周期性的变化:
同周期同周期最外层电子数从最外层电子数从1177同主族同主族最外层电子数相同最外层电子数相同同周期同周期原子半径逐渐原子半径逐渐减小减小同主族同主族原子半径逐渐原子半径逐渐增大增大核电荷数核电荷数(原子序数原子序数)越越大,核对电子吸引力越大,核对电子吸引力越强,则原子半径越小。
强,则原子半径越小。
电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大逐渐减小逐渐减小逐逐渐渐增增大大元素的化合价呈现周期性变化元素的化合价呈现周期性变化同周期同周期最高正价从最高正价从+1+2+3+4+5+6+70+1+2+3+4+5+6+70(第二周期特殊)(第二周期特殊)负价负价-4-3-2-1-4-3-2-1(从第从第IVAIVA开始出现开始出现)同主族同主族元素主要化合价相同元素主要化合价相同价电子价电子=最外层电子最外层电子:
主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高最高正化合价正化合价数数=8-=8-最低负价最低负价最高正价最高正价+最低负价最低负价=88金属无负价;
金属无负价;
OO、FF无正价无正价.形成的简单离子中:
形成的简单离子中:
主族元素的性质主族元素的性质随随原子序数原子序数的递增而呈现周期性的变化:
、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAtNa11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯最外层电子数最外层电子数_从上到下从上到下核电核数核电核数_电子层数电子层数_原子半径原子半径_原子核对最外层电子吸引力原子核对最外层电子吸引力_失电子能力失电子能力_还原性还原性_金属性金属性_得电子能力得电子能力_氧化性氧化性_非金属性非金属性_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大减弱减弱增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化同主族同主族金属性增强、非金属性减弱金属性增强、非金属性减弱Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一周期,电子层数同一周期,电子层数_从左到右,金属性逐渐从左到右,金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性:
非金属性:
_最高价氧化物对应水化物酸性最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性生成的氢化物稳定性_相同相同减弱减弱增强增强越强越强越强越强越容易越容易越强越强越强越强、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化同周期同周期金属性减弱、非金属性增强金属性减弱、非金属性增强元素周期律元素周期律项目项目同周期(从左到右)同周期(从左到右)同主族(从上到下)同主族(从上到下)最外层电子数最外层电子数主要化合价主要化合价原子半径原子半径金属性和非金属性金属性和非金属性最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化物的酸、碱性物的酸、碱性非金属气态氢化物生成的非金属气态氢化物生成的难易和氢化物的稳定性难易和氢化物的稳定性气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性得、失电子能力的难易得、失电子能力的难易从从1逐渐增到逐渐增到7(第(第1周期周期除外)除外)相同相同正价由正价由+1+7负负价由价由-4-1最高正价相同最高正价相同逐渐减小(稀有气体除外)逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大逐渐增大金属性减弱,非金属性增金属性减弱,非金属性增强强金属性增强,非金属性减金属性增强,非金属性减弱弱碱性减弱,酸性增强碱性减弱,酸性增强酸性减弱,碱性增强酸性减弱,碱性增强生成由难到易,稳定生成由难到易,稳定性由弱到强性由弱到强生成由易到难,稳定生成由易到难,稳定性由强到弱性由强到弱还原性减弱还原性减弱还原性增强还原性增强失电子由易到难失电子由易到难得电子由易到难得电子由易到难例例:
XX、YY是是元元素素周周期期表表AA族族中中的的两两种种元元素素。
下下列列叙叙述中能说明述中能说明XX的非金属性比的非金属性比YY强的是(强的是()AA、XX原子的电子层数比原子的电子层数比YY原子的电子层数多原子的电子层数多BB、YY的沸点比的沸点比XX的沸点低的沸点低CC、XX的气态氢化物比的气态氢化物比YY的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定DD、YY的单质能将的单质能将XX从从NaXNaX的溶液中置换出来。
的溶液中置换出来。
C练习:
电子层数相同的三种元素练习:
电子层数相同的三种元素XX、YY、ZZ,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为:
性强弱为:
HXOHXO44HH22YOYO44HH33ZOZO44。
下列判断。
下列判断错误的是错误的是AA气态氢化物的稳定性:
气态氢化物的稳定性:
HXHHXH22YZHYZH33BB非金属性:
XYZXYZCC相对原子质量:
相对原子质量:
XYZXYZDD阴离子的失电子能力:
阴离子的失电子能力:
XXYY22ZZ33原子结构原子结构周期表位置周期表位置元素性质元素性质最外层电子数最外层电子数=主族最高正价数主族最高正价数电子层结构、原子半径决定得失电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性电子的难易、氧化性、还原性同位同化性同位同化性;
左右递左右递变性变性;
上下相似性上下相似性质子数质子数=原子序数原子序数电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数1.1.主要化合价主要化合价2.2.最高价氧化物及其水最高价氧化物及其水化物的组成化物的组成3.3.氢化物组成氢化物组成1.1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“2.“最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物物”的酸碱性的酸碱性3.3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性相相似似性性递递变变性性“位位构构性性”之间的关系之间的关系四、元素周期律的应用四、元素周期律的应用元素金属性强弱的判断:
元素金属性强弱的判断:
(11)单质与水或酸反应置换出氢气的难易;
)单质与水或酸反应置换出氢气的难易;
(33)单质之间的相互置换;
)单质之间的相互置换;
(44)根据原电池正负极;
)根据原电池正负极;
(55)根据元素周期表;
)根据元素周期表;
(66)根据阳离子氧化性强弱。
)根据阳离子氧化性强弱。
金属性:
Na、Mg、Al碱性:
碱性:
NaOHMg(OH)NaOHMg(OH)22Al(OH)Al(OH)33Fe+Cu2+=Fe2+CuFeFe、CuCu组成原电池时,组成原电池时,FeFe做负极做负极氧化性:
氧化性:
FeFe2+2+CuMgAlK、Na、LiKNaLiFe、CuFeCu(44)单质之间的相互置换。
)单质之间的相互置换。
(22)气态氢化物的稳定性;
)气态氢化物的稳定性;
(11)非金属单质与氢气化合的难易程度)非金属单质与氢气化合的难易程度;
(55)根据元素周期表。
)根据元素周期表。
ClCl、SSFF22与与HH22黑暗处爆炸,黑暗处爆炸,ClCl22与与HH22光照下爆炸光照下爆炸稳定性:
稳定性:
HFHClHBrHIHFHClHBrHI酸性:
酸性:
HClOHClO44HBrOHBrO44HIOHIO44HClHHClH22SSHClOHClO44HH22SOSO44(33)元素的最高价氧化物的水化物)元素的最高价氧化物的水化物最高价含氧酸的酸性强弱;
最高价含氧酸的酸性强弱;
ClCl22+2Br+2Br=2Cl=2Cl+Br+Br22(66)根据阴离子还原性强弱。
)根据阴离子还原性强弱。
ClSClS还原性:
还原性:
IIBrBrClClFF、ClCl、BrBr、IIFClBrIFClBrI四、元素周期律的应用四、元素周期律的应用元素非金属性强弱判断:
元素非金属性强弱判断:
原子半径原子半径概念:
概念:
成键原子核间距离的一半。
变化规律:
与离子半径关系:
原子半径原子半径相应的阳离子半径相应的阳离子半径意义:
意义:
原子半径的大小可判断得失电子的难易,原子半径的大小可判断得失电子的难易,大易失大易失四、元素周期律的应用四、元素周期律的应用微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较比较微粒大小的依据(三看)比较微粒大小的依据(三看)1.1.1.1.看电子层数:
看电子层数:
电子层数越多
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- 化学 会考 复习 物质 结构 元素周期律
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