高中化学第三单元物质的检测酸碱中和滴定法课件PPT资料.ppt

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左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视溶液颜色变化,滴速先快后慢,接近终点时,一滴一摇,直至因加入一滴后,溶液刚好出现颜色变化,且在半分钟内不改变,即达到滴定终点,准确读出溶液体积。

再重复两次同样的滴定操作。

一二4.实验结果处理取3次测定的标准液体积的平均值,进行计算。

计算时保留的有效数字要与仪器的精确度相符合。

滴定终点是否为恰好中和点?

此时溶液pH是否一定为7?

提示:

滴定终点不一定是恰好中和点,此时pH也不一定为7。

一二三一、滴定管的使用及注意事项1.滴定管的使用

（1）准备工作。

检:

滴定管使用前必须检查是否漏水,活塞是否转动灵活。

洗涤:

使用前将滴定管洗涤干净。

润洗:

关闭活塞,从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶液,并使滴定管缓慢倾斜转动,使溶液润湿整个滴定管内壁。

装液:

向滴定管中注入溶液至“0”刻度以上23mL处。

调液面:

若滴定管尖嘴部分有气泡,应快速放液,赶走气泡,调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下某个合适刻度。

一二三

（2）滴定:

对于酸式滴定管,用左手控制滴定管的活塞,轻轻转动活塞使液体滴下;

对于碱式滴定管则要轻轻挤压玻璃球使液体滴下。

（3）数据记录与处理:

滴定管容易操作,易于控制所滴加液体流量,读数精确;

两次读数之差为所取标准酸液或碱液的体积。

2.注意事项

（1）滴定管的优点是易于控制所滴加液体流量、读数比较精确,精确度取到小数点后两位,如:

24.00mL、23.38mL,最后一位是估读值。

（2）中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种,使用时不能混用。

酸式滴定管可用于盛酸性或具有强氧化性的溶液,碱式滴定管用于盛装碱性溶液。

一二三（3）滴定管在装液前要润洗,否则会引起误差。

（4）要注意滴定管的刻度,“0”刻度在上,往下越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。

滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两支滴定管（酸式或碱式）,也不得中途向滴定管中添加试剂。

一二三二、指示剂的选用及滴定终点的判断1.选用指示剂要求:

变色要明显、灵敏,且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。

因此:

（1）强酸强碱相互滴定,可选用甲基橙或酚酞。

（2）若反应生成强酸弱碱盐,溶液呈酸性,则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）;

若反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）。

（3）石蕊溶液因颜色变化不明显（紫色与蓝色不易辨别）,且变色范围过宽,一般不作酸碱滴定的指示剂。

（4）常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。

如石蕊、酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。

中和滴定时指示剂的用量不可过多,一般用23滴为宜。

一二三2.滴定终点的判断（滴入最后一滴标准液,溶液变色后,半分钟内不复原）一二三三、酸碱中和滴定操作中应注意的事项1.在酸式滴定管内注入已知浓度的盐酸标准液至“0”刻度以上23mL,并固定在滴定台上。

在滴定管下放一只小烧杯,调节活塞,驱逐出滴定管下端的气泡（若是酸式滴定管,应快速放液以驱赶气泡;

若是碱式滴定管,可将橡皮管稍向上弯曲,挤压玻璃圆球,使溶液从玻璃圆球和橡皮管之间的缝隙中流出,气泡即被逐出）。

调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下某个刻度,记下起始读数V始。

注意滴定管尖嘴处不应留存气泡。

一二三2.用碱式滴定管或用移液管准确量取一定体积的待测NaOH溶液（V待,c待）,注入锥形瓶中,滴入23滴酚酞指示剂,显红色。

在锥形瓶下面垫一张白纸,以便观察颜色变化。

3.整个滴定过程,左手旋塞,右手摇瓶,眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

要做到边滴边振荡,边观察颜色变化。

4.滴定开始时,滴加盐酸的速度可稍快些,但只能是一滴一滴地加,不可形成一股水流。

随着滴定的进行,滴入盐酸的速度也应逐渐减慢。

滴定中酚酞由红色逐渐变为无色,当接近终点时,应滴入一滴停下来振荡一会儿,再滴入一滴再停下来振荡一会儿。

当滴入一滴盐酸时溶液刚好由红色变为无色,且在半分钟内不变色时,即达到滴定终点。

一二三5.滴定到达终点后,记下滴定管内盐酸的读数V终。

则消耗盐酸标准液的体积为V酸=V终-V始。

6.按上述要求重新操作23次,且每次所量取待测液体积要相同。

两次滴定所用盐酸体积相差不能超过0.02mL,即可取平均值计算氢氧化钠溶液的浓度:

知识点1知识点2知识点3知识点1中和滴定所用仪器及操作【例题1】

（1）图表示10mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是mL。

（2）图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积（填代号）。

A.是amLB.是（50-a）mLC.一定大于amLD.一定大于（50-a）mL知识点1知识点2知识点3（3）某学生中和滴定实验的过程如下:

a.取一碱式滴定管b.用蒸馏水洗净c.加入待测的NaOH溶液d.记录液面刻度读数e.用酸式滴定管精确放出一定体积的标准酸液f.置于未经标准酸液润洗的锥形瓶中g.加入适量蒸馏水h.加入酚酞溶液2滴i.滴定时边滴边振荡j.边注视滴定管内液面变化k.当小心滴定到由无色变为浅红色时,即停止滴定l.记录液面读数m.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL指出上述错误之处:

。

（用编号表示）知识点1知识点2知识点3解析:

使用量筒时,以与量筒液体的凹液面最低点相切的刻度计量体积。

图中的10mL量筒最小刻度值是0.2mL,因此

（1）的正确答案为3.2mL。

从滴定管最大刻度至下端尖嘴处,这部分体积是不确定的。

问题

（2）中液面处读数是a,此时滴定管中液体体积除有刻度部分的体积（50-a）mL外,还需加上无刻度部分的体积。

因此,最终结果一定大于（50-a）mL。

（3）错误之处有:

c.盛待测NaOH溶液的滴定管未用该NaOH溶液润洗;

j.滴定时,眼睛要注视锥形瓶内的溶液颜色的变化;

k.应滴定至溶液由无色变成浅红色并在半分钟之内不再褪色为止;

m.记录NaOH溶液体积,根据滴定测量准确度,应记录到小数点后两位即22.00mL。

答案:

（1）3.2

（2）D（3）c、j、k、m知识点1知识点2知识点3点拨量筒的刻度是由底到口按从小到大的顺序排列的,且无“0”刻度;

滴定管的刻度由上到下,从零开始（“0”刻度以上还有一段没有刻度）逐渐增大（在最大刻度以下至尖嘴处末端也没有刻度）。

因此,滴定管最下端的一部分溶液并不能通过滴定管的刻度反映出来。

知识点1知识点2知识点3知识点2指示剂的选用【例题2】实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:

甲基橙:

3.14.4石蕊:

5.08.0酚酞:

8.210.0用0.1000molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是（）A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂解析:

用0.1000molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,生成CH3COONa是强碱弱酸盐,因发生水解而使溶液显碱性,因此,应该选用在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。

D知识点1知识点2知识点3点拨指示剂的选用要求是变色明显,且变色范围与恰好完全反应后所得反应混合液的pH接近。

知识点1知识点2知识点3知识点3中和滴定的计算【例题3】甲、乙两个同学同时设计了一份表格,用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。

甲同学设计的表格和实验记录结果如下:

知识点1知识点2知识点3乙同学设计的表格和实验记录结果如下:

请回答下列问题:

（1）认真比较甲、乙两表和记录,你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处?

原因是。

（2）分析乙同学的实验数据,若c（HCl）=0.1000molL-1,则测得的c（NaOH）=molL-1。

知识点1知识点2知识点3解析:

（1）甲设计的表格中无“始读数”和“终读数”,不符合中和滴定实验报告要求;

甲表中记录实验的3组数据误差过大,如果实验操作规范,则可能是读数有误。

而乙表设计则较规范。

（2）乙表中第二组因数据误差过大要舍弃,故采用第一组和第三组数据进行计算。

V（NaOH）=24.85mL、V（HCl）=24.75mL、c（HCl）=0.1000molL-1,答案:

（1）甲不符合中和滴定实验报告要求

（2）0.0996点拨本题考查对实验数据的处理能力。

由于实验中或多或少受仪器、环境、操作者失误等影响,数据有一些误差甚至失真,则需要去伪存真、还原真相,对数据作科学处理。

数据处理最简单的方法是将明显失真的数据删除。

12341下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在温度计的下方解析:

本题主要考查计量仪器的“0”刻度位置。

量筒无“0”刻度;

滴定管的“0”刻度在上方;

托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左端;

温度计种类不同,“0”刻度位置也不同,有的“0”刻度在中间,有的无“0”刻度。

B12342以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:

甲基橙3.14.4;

甲基红4.46.2;

酚酞8.210.0,现用0.1000molL-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时,上述指示剂（）A.都可以用B.只能用C.可以用或D.可以用或解析:

当滴定完全时,溶液中的溶质为强碱弱酸盐HCOONa,因其水解使溶液显弱碱性（pH7）,故宜选用在此pH范围变色的酚酞作指示剂。

B12343准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管解析:

由于量的体积精确度为0.01mL,故应选用滴定管,而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。

C12344某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液;

B.用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂;

C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解;

D.将物质的量浓度为MmolL-1的标准H2SO4溶液装入润洗后的酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数V1mL;

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点时滴定管读数为V2mL。

1234回答下列问题:

（1）正确的操作步骤顺序是（填写字母）D。

（2）滴定管读数时应注意。

（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。

（4）操作D中液面应调整到;

尖嘴部分应。

（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为;

终点时颜色变化是。

（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗,则测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确）。

（7）该烧碱样品的纯度计算式是。

12341234答案:

（1）CABE

（2）滴定管应垂直;

装液和放液