苏教版高一化学2《常见物质的检验》课件PPT格式课件下载.ppt
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对某一物质的定性实验,指根据物质的化学特性,分对某一物质的定性实验,指根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子。
别检出阳离子、阴离子。
指根据已经进行的检验步骤,反应现象和物质的性质,指根据已经进行的检验步骤,反应现象和物质的性质,分析推断被检验的是什么物质,并判断什么物质可能存分析推断被检验的是什么物质,并判断什么物质可能存在或一定不存在。
在或一定不存在。
物物质质的的检检验验是是指指根根据据物物质质具具有有的的不不同同特特性性,利利用用这这种种特特性性上上的的差差异异,选选择择适适当当的的试试剂剂、采采用用一一定定的的方方法法,将将物物质质区区分分或或鉴鉴定定。
要要求求反反应应灵灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠敏、现象明显、操作简便、结论可靠。
理解掌握鉴定:
鉴定:
鉴别:
推断:
一、物理方法一、物理方法:
依据特殊的物理性质(如颜色、依据特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性和溶解时的热效应等)状态、气味、溶解性和溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断,得出结论。
进行观察、分析、判断,得出结论。
常见物质检验的方法常见物质检验的方法思考?
如何用最简便的方法区别下列物质?
(1)NaOH固体与固体与NaCl固体固体
(2)浓盐酸与水)浓盐酸与水(3)无水硫酸铜与纯碱)无水硫酸铜与纯碱(4)酒精)酒精、汽油与四氯化碳、汽油与四氯化碳特殊颜色的物质:
特殊颜色的物质:
黑色粉末:
Fe3O4、CuO、MnO2、木炭粉、铁粉、木炭粉、铁粉.红色固体:
红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO.一些离子在溶液中的颜色:
一些离子在溶液中的颜色:
Cu2+-蓝色、蓝色、Fe3+-黄色、黄色、Fe2+-浅绿色、浅绿色、MnO4-紫红色。
紫红色。
二、化学方法二、化学方法:
常用方法:
酸碱指示剂,试纸法、滴加试剂法、常用方法:
酸碱指示剂,试纸法、滴加试剂法、两两混合法,互滴法、加热法、点燃法。
两两混合法,互滴法、加热法、点燃法。
一般步骤:
取样取样操作操作现象现象结论。
结论。
红红(蓝蓝)色石蕊试纸、色石蕊试纸、PH试纸试纸酸碱指示剂:
酸碱指示剂:
酚酞酚酞(无色无色)石蕊石蕊(紫色紫色)甲基橙甲基橙(橙色橙色)酸酸无色无色红色红色红色红色碱碱红色红色蓝色蓝色黄色黄色取一小块试纸在取一小块试纸在表面皿表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部,半分钟后观察试纸的棒蘸取待测液点滴于试纸的中部,半分钟后观察试纸的颜色,与标准比色卡对比,判断溶液的性质。
颜色,与标准比色卡对比,判断溶液的性质。
先用先用蒸馏水蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,再送到盛把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,再送到盛有待测气体的容器口附近,观察颜色的变化,判断气体有待测气体的容器口附近,观察颜色的变化,判断气体的性质。
(试纸不能触及器壁)的性质。
(试纸不能触及器壁)1、取两支试管分别加入少量取两支试管分别加入少量NH4Cl、(NH4)2SO4溶液,再各溶液,再各加入少量加入少量NaOH溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口近试管口,观察实验现象。
,观察实验现象。
实验现象实验现象:
均有:
均有气味的气体产生,能使湿润气味的气体产生,能使湿润的红色石蕊试纸变为的红色石蕊试纸变为色。
色。
反应方程式:
NH4+检验方法:
检验方法:
取待测液少许于试管中,滴加少量取待测液少许于试管中,滴加少量NaOH溶液后加热,产生能使溶液后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有蓝的气体,证明含有NH4+。
刺激性刺激性蓝蓝NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+Na2SO4+2H2O实验现象实验现象:
试管内有试管内有生成,再滴入几滴稀生成,再滴入几滴稀硝酸后硝酸后。
Cl-检验方法:
取待测液少许于试管中,先滴加稀硝酸再滴取待测液少许于试管中,先滴加稀硝酸再滴加加AgNO3溶液,若溶液,若有白色沉淀生成有白色沉淀生成,证明含有证明含有Cl-。
2、取两支试管分别加入少量、取两支试管分别加入少量NH4Cl、KCl溶液,各溶液,各滴加滴加几几滴滴AgNO3溶液和稀硝酸,观察实验现象。
溶液和稀硝酸,观察实验现象。
白色沉淀白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3KCl+AgNO3=AgCl+KNO3实验中为什么要实验中为什么要加入稀硝酸?
加入稀硝酸?
排除排除CO32-等离等离子的干扰子的干扰取待测液少许于试管中,先滴加硝酸银再滴取待测液少许于试管中,先滴加硝酸银再滴加加稀硝酸,若稀硝酸,若有白色沉淀生成有白色沉淀生成,证明含有证明含有Cl-。
取待测液少许于试管中,加入硝酸酸化的取待测液少许于试管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若溶液,若有白色沉淀生成有白色沉淀生成,证明含有证明含有Cl-。
白色:
AgCl、AgOH、Ag2SO4、Ag2SO3、Ag2CO3浅黄色:
浅黄色:
AgBr黄色:
黄色:
AgI、Ag3PO4黑色:
黑色:
Ag2SAg2O实验现象实验现象:
试管内试管内,再滴入几滴氯化钡后,再滴入几滴氯化钡后。
SO42-检验方法:
取待测液少许于试管中,取待测液少许于试管中,加入少量盐酸加入少量盐酸后无现象,再加后无现象,再加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成溶液,若有白色沉淀生成,即证即证明含有明含有SO42-。
无现象无现象有白色沉淀生成有白色沉淀生成3、取两支试管分别加入少量、取两支试管分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液,溶液,先滴加几滴稀盐酸,再滴加几滴先滴加几滴稀盐酸,再滴加几滴BaCl2溶溶液液,观察实验现,观察实验现象象。
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4ClK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClBaSO4,BaCO3,BaSO3,Ba3(PO4)2思考思考:
如何鉴别如何鉴别(NH4)2SO4、K2SO4溶液溶液?
结论:
取少量两种溶液于两支试管中,再各加入结论:
取少量两种溶液于两支试管中,再各加入少量少量NaOH溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试管口,能使红色石蕊试纸变蓝的是,能使红色石蕊试纸变蓝的是(NH4)2SO4溶液,溶液,无现象的另一瓶为无现象的另一瓶为K2SO4溶液。
溶液。
思考思考:
如何鉴别如何鉴别Na2SO4和和K2SO4?
44、取一根铂丝,放在酒精灯火焰上灼烧至火焰成、取一根铂丝,放在酒精灯火焰上灼烧至火焰成原色,用铂丝蘸取少量原色,用铂丝蘸取少量NaCl置于火焰上灼烧,观置于火焰上灼烧,观察火焰的颜色。
察火焰的颜色。
焰色反应焰色反应:
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
使火焰呈现特殊的颜色。
火焰呈火焰呈色色黄黄思考思考1:
焰色反应是化学变化吗?
焰色反应是物理变化。
思考思考2:
焰色反应是元素的性质还金属单质或化合物的性质?
:
焰色反应是元素的性质焰色反应是元素的性质用用稀稀盐盐酸酸浸浸洗洗铂铂丝丝将用稀将用稀盐酸洗盐酸洗涤过的涤过的铂丝在铂丝在火焰上火焰上灼烧灼烧,直直至火焰至火焰恢复原恢复原来颜色来颜色为止为止。
用稀用稀盐酸盐酸洗涤洗涤用过用过的铂的铂丝丝用灼用灼烧好烧好的铂的铂丝蘸丝蘸取待取待测液测液将用稀将用稀盐酸洗盐酸洗涤过的涤过的铂丝在铂丝在火焰上火焰上灼烧,灼烧,直到火直到火焰恢复焰恢复到原来到原来颜色颜色。
22洗洗33烧烧11蘸蘸洗洗烧烧蘸蘸烧烧洗洗烧烧将蘸将蘸取待取待测液测液的铂的铂丝在丝在酒精酒精灯上灯上灼烧灼烧1、鉴别:
、鉴别:
鉴别金属或金属离子的存在鉴别金属或金属离子的存在2、制作节日的焰火、制作节日的焰火一些金属的焰色反应一些金属的焰色反应紫红紫红黄色黄色紫色紫色砖红色砖红色洋红色洋红色黄绿色黄绿色思考:
观察钾的焰色反应为什么需透过蓝色的钴玻璃思考:
观察钾的焰色反应为什么需透过蓝色的钴玻璃?
因为在钾的化合因为在钾的化合物中往往混有一些钠的化物中往往混有一些钠的化合物(不易分离),在进合物(不易分离),在进行焰色反应时,由于钠元行焰色反应时,由于钠元素的存在(焰色反应呈黄素的存在(焰色反应呈黄色)干扰了钾的焰色反应色)干扰了钾的焰色反应(紫色)的观察,必须把(紫色)的观察,必须把黄色的光滤去,由光的互黄色的光滤去,由光的互补色原理可知,黄色与蓝补色原理可知,黄色与蓝色互为互补色,用蓝色的色互为互补色,用蓝色的钴玻璃可将黄色的光滤去,钴玻璃可将黄色的光滤去,即可清楚地观察到钾的焰即可清楚地观察到钾的焰色色-紫色。
紫色。
CO32NH4+ClSO42Na+K+待检验的离子待检验的离子检验试剂检验试剂实验现象和结论实验现象和结论CaCl2溶液、盐酸、溶液、盐酸、澄清石灰水澄清石灰水产生白色沉淀,加盐酸放产生白色沉淀,加盐酸放出无色、无味的气体,且出无色、无味的气体,且能使澄清石灰水变浑浊。
能使澄清石灰水变浑浊。
加热产生刺激性气味,且能加热产生刺激性气味,且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝使湿润的红色石蕊试纸变蓝AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸生成不溶生成不溶HNO3的白色沉淀的白色沉淀稀盐酸、稀盐酸、BaCl2溶液溶液加盐酸后无现象,再加加盐酸后无现象,
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