第二章第三节化学平衡PPT格式课件下载.ppt
- 文档编号:15606683
- 上传时间:2022-11-07
- 格式:PPT
- 页数:68
- 大小:1.90MB
第二章第三节化学平衡PPT格式课件下载.ppt
《第二章第三节化学平衡PPT格式课件下载.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第二章第三节化学平衡PPT格式课件下载.ppt(68页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
在在一一定定条条件件下下,2mol2molSOSO22与与1molO1molO22反应能否得到反应能否得到2molSO2molSO33?
11、可逆反应是在同一条件下能同时向正、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应;
逆两个方向进行的反应;
22、可逆反应不能进行到底,因而对于任、可逆反应不能进行到底,因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。
什么程度的问题。
一、一、化学平衡的建立过程化学平衡的建立过程在反应在反应CO+H2OCO2+H2中,将中,将0.01molCO和和0.01molH2O(g)通入通入1L密闭容器中,反应一段密闭容器中,反应一段时间后,各物质浓度不变。
时间后,各物质浓度不变。
1、反应刚开始时:
、反应刚开始时:
反应物浓度反应物浓度,正反应速率,正反应速率,生成物浓生成物浓度为度为,逆反应速率为,逆反应速率为。
最大最大最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐逐渐减小减小逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大2、反应过程中:
反应物浓度、反应过程中:
反应物浓度,正反应,正反应速率速率,生成物浓度生成物浓度,逆反应,逆反应速率速率3、一定时间后,必然出现、一定时间后,必然出现V正反应速率正反应速率V逆反应速率逆反应速率4、某某时刻后,时刻后,v正正v逆逆,即正反应消耗的反应物即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等,反应物和生的量与逆反应生成的反应物的量相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化成物的浓度不再发生变化化学平衡化学平衡正反应正反应速率速率逆反应逆反应速率速率相等相等时间时间速速率率二、化学平衡二、化学平衡11、概念:
、概念:
在一定的条件下,在一定的条件下,可逆反应可逆反应进行到一定的程度进行到一定的程度时,时,VV正反应速率正反应速率=V=V逆反应速率逆反应速率,化学反应进行到最大限度,化学反应进行到最大限度,反应物和生成物的反应物和生成物的浓度不再发生变化浓度不再发生变化,反应混合物反应混合物处于化学平衡状态,简称处于化学平衡状态,简称化学平衡化学平衡强强调调三三点点对象对象:
可逆反应可逆反应实质:
实质:
正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率标志:
标志:
反应混合物中各组分的浓度保反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态持不变的状态22、化学平衡的特征:
、化学平衡的特征:
逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变逆:
逆:
研究的对象是可逆反应。
动:
化学平衡是动态平衡,虽然达到平衡状,但正反化学平衡是动态平衡,虽然达到平衡状,但正反应和逆反应并未停止,是一个动态平衡。
应和逆反应并未停止,是一个动态平衡。
等:
达到化学平衡时,达到化学平衡时,vv正正vv逆逆00定:
定:
反应混合物各组分的浓度保持一定。
变:
化学平衡建立在一定条件下,条件改变时,平衡化学平衡建立在一定条件下,条件改变时,平衡就会被破坏,变为不平衡,并在新条件下建立新就会被破坏,变为不平衡,并在新条件下建立新的平衡。
的平衡。
33、达到化学平衡的标志、达到化学平衡的标志VV正正=V=V逆逆和反应混合物各组分和反应混合物各组分浓度保持不变浓度保持不变是判断平衡的两大是判断平衡的两大主要标志。
主要标志。
直接标志:
速率关系:
vv正正vv逆逆应用:
应用:
判断平衡时,要注意用判断平衡时,要注意用“同同”、“等等”、“逆逆”的原则的原则同:
同:
同一种物质的同一种物质的VV正正和和VV逆逆才能比较才能比较等:
转化后的反应速率必须相等转化后的反应速率必须相等逆:
反应方向必须对立反应方向必须对立、含量关系:
、含量关系:
反应混合物各组分的浓度、质量反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不变变例题例题1:
以反应:
以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例,为例,达到平衡的标志为:
达到平衡的标志为:
A的消耗速率与的消耗速率与A的生成速率的生成速率A的消耗速率与的消耗速率与C的的速率之比等于速率之比等于B的生成速率与的生成速率与C的的速率之比等于速率之比等于A的生成速率与的生成速率与B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗m:
p生成生成n:
p消耗消耗m:
n异边同向,同边异向,比例计量异边同向,同边异向,比例计量课后总结课后总结11、可逆反应、可逆反应特点:
特点:
同一条件、同时反应、方向对立同一条件、同时反应、方向对立不可能完全转化不可能完全转化22、化学平衡、化学平衡(11)、概念:
在一定的条件下,)、概念:
在一定的条件下,可逆反应可逆反应进进行到一定的程度时,行到一定的程度时,VV正正=V=V逆逆,反应物和生成,反应物和生成物的物的浓度不再发生变化浓度不再发生变化,反应体系所处的化反应体系所处的化学平衡状态,简称学平衡状态,简称化学平衡化学平衡(22)、特征:
)、特征:
逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变练习练习1:
在在500、钒触媒的作用下钒触媒的作用下,某密闭容某密闭容器中反应器中反应2SO2O22SO3达到化学平达到化学平衡状态时的标志是衡状态时的标志是A、SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率B、SO2的生成速率等于的生成速率等于SO3的生成速率的生成速率C、SO2的消耗速率等于的消耗速率等于O2消耗速率的消耗速率的2倍倍D、SO3的生成速率等于的生成速率等于O2生成速率的生成速率的2倍倍BD练习练习2、在一定温度下的恒容容器中、在一定温度下的恒容容器中,当当下列物理量不再发生变化时下列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:
A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状已达平衡状态的是态的是()A.混合气体的压强混合气体的压强B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC如果如果A是气体呢?
是气体呢?
ACD练习练习3、下列说法中可以充分说明反应、下列说法中可以充分说明反应:
P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下在恒温下已达平衡状态的是()已达平衡状态的是()A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存A.D.反应容器内总物质的量不随时间而变反应容器内总物质的量不随时间而变化化B2P(g)+Q(g)R(g)+S(g)?
AD练习练习4.在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志是达到平衡的标志是()C的生成的生成速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压不再变化的分压不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:
3:
2:
2A.B.C.D.A第三节第三节化学平衡化学平衡(第二课时)(第二课时)定义:
可逆反应中,旧化学平衡的破坏,定义:
可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动浓浓度度【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有影响化学反应速率的外界条件主要有哪些?
哪些?
化学反应速率化学反应速率温温度度压压强强催化催化剂剂【思考思考】如何通过改变条件来打破旧平衡?
如何通过改变条件来打破旧平衡?
可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡,可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡,建立新平衡。
建立新平衡。
1、浓度对化学平衡的影响(、浓度对化学平衡的影响(P26)现象分析现象分析:
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色橙色黄色黄色滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c(H+)黄色加深黄色加深C(CrO42-)增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论:
增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论结论:
减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深现象及分析现象及分析滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液滴1mol/LKSCN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液现象现象Fe3+3SCN-Fe(SCN)3增大增大c(Fe3+)增大增大c(SCN-)红色加深红色加深CFe(SCN)3)增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论:
增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小减小c(Fe3+)红色变浅红色变浅CFe(SCN)3)减小减小平衡破坏平衡破坏平衡逆向移动平衡逆向移动结论结论:
减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3+3OH-Fe(OH)3红色加深红色加深红色加深红色加深有红褐色沉淀生成,溶液红有红褐色沉淀生成,溶液红色变浅色变浅实验探究实验探究(P27实验实验26)浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响规律规律:
在其他条件不变时在其他条件不变时,增大反应增大反应物浓度或减小生成物的浓度物浓度或减小生成物的浓度,化学平化学平衡向正反应方向移动衡向正反应方向移动;
减小反应物浓减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动逆反应方向移动你能用速率的图像来解释上述的变你能用速率的图像来解释上述的变化规律吗?
化规律吗?
增大反应物浓度增大反应物浓度vtV正V逆V逆VV正正VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移动移动V正=V逆减小生成物浓度减小生成物浓度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移动移动VV正正VV逆逆V正增大生成物浓度增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正减小反应物浓度减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正V正由以上四图可以得出结论:
由以上四图可以得出结论:
11)改变反应物浓度)改变反应物浓度瞬间,瞬间,只能改变正反应速率只能改变正反应速率改变生成物浓度改变生成物浓度瞬间,瞬间,只能改变逆反应速率只能改变逆反应速率22)改变浓度)改变浓度瞬间,瞬间,若若v(v(正正)v()v(逆逆),平衡向正反应方向移动,平衡向正反应方向移动若若v(v(逆逆)v()v(正正),平衡向逆反应方向移动,平衡向逆反应方向移动33)新旧平衡速率比较:
新旧平衡速率比较:
增大浓度,新平衡
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第二 三节 化学平衡