第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时优质PPT.pptx
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如B(OH)n的浓度cmolL-1,则有c(H+)=10-14/(nc)molL-1,pH=14+lgnc一元弱酸溶液如cmolL-1的弱酸HA溶液,HA的电离百分率为,则有c(H+)=cmolL-1,pH=-lgc一元弱碱溶液如cmolL-1的弱碱BOH溶液,BOH的电离百分率为,则有c(OH-)=cmolL-1,c(H+)=10-14/(c)molL-1,pH=14+lgc二、加水稀释后的pH计算强酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH=a+n弱酸pH=a,加水稀释10n倍,则apHa+n强碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH=b-n强碱pH=b,加水稀释10n倍,则b-npHb酸、碱溶液无限稀释,pH只能约等于或接近于7,酸不能大于7,碱不能小于7,即“无限稀释7为限”将pH相同的强酸和弱酸稀释同样的倍数,弱酸的pH小,强酸的pH大;
将pH相同的强酸和弱酸稀释后使pH仍相同,则弱酸中所加的水比强酸中所加的水多三、混合强酸溶液pH的计算若强酸溶液的pH之差2,且以等体积混合,可以采用速算方法:
混合后溶液的pH等于混合前溶液pH中较小值加0.3(lg2)四、混合强碱溶液pH的计算若强碱溶液的pH之差2,且以等体积混合,可以采用速算方法:
混合后溶液的pH等于混合前溶液pH中较大值减0.3(lg2)五、混合强酸溶液与强碱溶液pH的计算pH=a的强酸溶液和pH=b的强碱溶液等体积混合,有以下规律:
若a+b=14,溶液呈中性;
若a+b14,溶液呈酸性;
若a+b14,溶液呈碱性若是pH=a的强酸溶液和pH=b的强碱溶液混合后呈中性,则有:
若a+b=14,Va:
Vb=1:
1;
若a+b14,Va:
1014-a-b;
Vb=10a+b-14:
10.1mol/LNaOH50mL与0.1mol/LH2SO425mL0.1mol/LNaOH50mL与0.1mol/LH2SO450mL0.1mol/LNaOH50mL与0.1mol/LH2SO420mL0.01mol/LNaOH30mL与0.025mol/LH2SO410mL71.312.22.3pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2等体积混合pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH等体积混合pH=3的某强酸与pH=12的某强碱按体积比10:
1pH=2的某强酸与pH=11的某强碱按体积比1:
10pH=3的强酸与pH=11的某碱等体积混合pH=3的某酸与pH=11的强碱等体积混合pH=3的某酸与pH=11的某碱等体积混合777777都有可能1.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于()A.8.3B.8.7C.9D.9.7D2.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)之比约为()A.1:
1B.1:
2C.1:
10D.10:
1C3.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时,溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是()A.1:
9B.1:
1C.1:
2D.1:
4DBa(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH4.将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量的NaOH溶液后,pH都升高1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A.9B.10C.11D.1C5.pH=2的强酸V1mL与pH=13的某碱溶液V2mL混合后pH=11,则V1与V2的关系是()A.V1/V211:
1B.V1/V21:
11C.V1/V29:
1D.V1/V29:
1C若为强碱V1/V2=9:
1若为弱碱V1/V29:
16.pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合显酸性,原因是()A.浓的强酸溶液和强碱溶液混合B.浓的弱酸和稀的强碱溶液混合C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐B7.25时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知VaVb和a=0.5b,请填写下列空白;
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_,其理由是;
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_,其理由是;
(3)a的取值范围是_否若a=3,则b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a3否若a=5,H+a=10-5molL-1,则b=10,OH-b=10-4molL-1;
Va/Vb1,不符合题意,故a57/2a14/3
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