氮肥的生成和使用PPT文件格式下载.ppt
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瓶中氨气溶于胶头瓶中氨气溶于胶头滴管挤入的水中滴管挤入的水中瓶中气压下降小瓶中气压下降小于外界气压于外界气压烧杯中的水被大烧杯中的水被大气压压入烧瓶形气压压入烧瓶形成喷泉成喷泉氨气极易溶氨气极易溶于水于水(1:
700)问题问题1.喷泉形成的原因喷泉形成的原因?
问题问题3.在做在做NH3的喷泉实验时,的喷泉实验时,发现水上喷无力,喷泉结束后,发现水上喷无力,喷泉结束后,溶液仅占烧瓶体积的五分之一,溶液仅占烧瓶体积的五分之一,你认为造成实验不理想的原因你认为造成实验不理想的原因可能是可能是
(1)收集的)收集的NH3不纯净不纯净
(2)NH3在水中的溶解度不够大在水中的溶解度不够大(3)装置漏气)装置漏气
(1)(3)(1111)色,有色,有色,有色,有气味的气体。
气味的气体。
无无刺激性刺激性(2222)密度比空气)密度比空气)密度比空气)密度比空气。
小小(3333)易液化,液氨可用作)易液化,液氨可用作)易液化,液氨可用作)易液化,液氨可用作剂。
剂。
致冷致冷(44)极易溶于水。
常温下,)极易溶于水。
常温下,11体积水约能溶体积水约能溶解解体积的氨。
氨水的密度比水体积的氨。
氨水的密度比水,且氨水浓度越大,其密度越,且氨水浓度越大,其密度越。
氨水容易氨水容易。
空间结构:
三角锥形空间结构:
三角锥形700小小小小氨的物理性质小结:
氨的物理性质小结:
挥发挥发实验实验2在在一支洁净的试管中滴加几滴氨水,一支洁净的试管中滴加几滴氨水,将湿润的红色石蕊试纸(或将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)试纸)粘在玻璃棒上靠近试管口,观察试纸粘在玻璃棒上靠近试管口,观察试纸颜色的变化情况。
颜色的变化情况。
氨水显碱性,易挥发氨水显碱性,易挥发红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝现象现象:
在一只烧杯中放两个棉花球,分别在两在一只烧杯中放两个棉花球,分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸,个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸,用表面皿盖住烧杯口,观察现象。
用表面皿盖住烧杯口,观察现象。
实验实验3结论结论:
氨水具有挥发性,与氨水具有挥发性,与挥发性酸挥发性酸(浓盐酸浓硝酸)(浓盐酸浓硝酸)发生反应生发生反应生产铵盐。
产铵盐。
产生白烟产生白烟现象现象:
NH3+H2ONH3H2O与水反应:
与水反应:
(11)弱碱性)弱碱性2.氨的化学性质小结:
氨的化学性质小结:
NH3H2OOH-+NH4+思考:
思考:
氨水中含有的微粒有哪些?
分子:
H2O、NH3、NHNH33HH22OO(主要)(主要)(主要)(主要)离子:
离子:
NH4+、OH-、(H+)(22)氨气与酸的反应)氨气与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl(白烟)(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)(白烟)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+补充:
氨气具有还原性点燃4NH33O2(纯氧)2N26H2O由于氨水中由于氨水中氨易挥发氨易挥发,因此常将,因此常将氨转化氨转化为各种为各种固体的固体的铵盐铵盐来使用。
来使用。
氨水可作化肥,为什么还要将其转化成铵盐?
(NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4ClCO(NH2)2常用的氮肥常用的氮肥1.物理性质:
物理性质:
易溶于水的白色晶体,属离子化合物。
铵盐铵盐的性质与应用的性质与应用常见的铵盐有:
常见的铵盐有:
化学名称化学名称俗俗名名化学式化学式硫酸铵硫酸铵硫铵硫铵(NH4)2SO4氯化铵氯化铵氯铵氯铵NH4Cl碳酸氢铵碳酸氢铵NH4HCO3碳铵碳铵硝酸铵硝酸铵硝铵硝铵NH4NO3去年三月去年三月,有顾客在永和大王北京的门店,有顾客在永和大王北京的门店买到了一种特殊的油条买到了一种特殊的油条“氨味油条氨味油条”。
你有没有吃过呢?
本应是香喷喷的油条为你有没有吃过呢?
本应是香喷喷的油条为何飘出氨气味?
据说生意还不错!
何飘出氨气味?
它是由名为它是由名为“碳酸氢铵碳酸氢铵”(一种无色(一种无色晶体)的膨松剂所致,含碳酸氢铵的晶体)的膨松剂所致,含碳酸氢铵的油条,经油炸后,闻到的刺鼻气味很油条,经油炸后,闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。
可能就是氨气。
业内人士认为:
过量氨气诱发肝硬化胃窦炎。
过量食过量氨气诱发肝硬化胃窦炎。
过量食用这种有刺激味的气体,会对人体造用这种有刺激味的气体,会对人体造成不利影响。
成不利影响。
医学专家认为:
1.1.受热分解受热分解P99实验实验1NH4Cl=NH3+HCl化学方程式:
化学方程式:
加热,试管中产生白烟,试管口重新生成白色固体。
NH3+HCl=NH4Cl铵盐的化学性质铵盐的化学性质由上面的反应可以看出由上面的反应可以看出,NH4Cl、NH4HCO3受热都能分解受热都能分解,都有都有NH3产生产生2NH4NO3=2N2+O2+4H2ONH4HCO3=NH3+H2O+CO2但不是所有的铵盐受热分解都能产生但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的。
的。
如强氧化性的如强氧化性的深挖深挖施肥施肥掩盖后浇水掩盖后浇水2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3氨气实验室制法氨气实验室制法氨气实验室制法氨气实验室制法2.2.与碱共热放出氨气与碱共热放出氨气P99P99实验实验22化学方程式:
产生有刺激性气味的气体,湿润的红色石蕊试纸变蓝。
收集:
向下排空气法向下排空气法检验:
检验:
用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口(白烟)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口(白烟)干燥:
干燥:
用碱石灰用碱石灰,不能用浓硫酸,不能用浓硫酸P2O5,CaCl2实验室制氨气实验室制氨气实验室制氨气实验室制氨气补充:
快速制备氨气方法氮肥使用注意事项:
氮肥使用注意事项:
1.受热易分解,保存阴凉处受热易分解,保存阴凉处2.铵态氮肥与碱性肥料不能混合使用铵态氮肥与碱性肥料不能混合使用11。
氨气。
氨气(22)性质:
)性质:
小结:
22。
铵盐。
铵盐(11)工业制取:
)工业制取:
(33)实验室制取:
)实验室制取:
极易溶于水;
易挥发极易溶于水;
易挥发一元弱碱。
一元弱碱。
(11)易溶解;
)易溶解;
(22)易分解;
)易分解;
(22)易碱解。
)易碱解。
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