必修二---化学反应限度优质PPT.ppt

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1.可逆反应的概念。

可逆反应的概念。

2.化学反应限度的概念的形成。

化学反应限度的概念的形成。

【教学难点教学难点】：

理解可逆反应达到一定的限度时：

（正）（正）=（逆）（逆）Claude-louisBerthollet（1748-1822）法国化学家法国化学家1798年拿破仑远征埃及年拿破仑远征埃及Berthollet发现在环绕发现在环绕盐湖盐湖的的湖岸边湖岸边通常有通常有碳酸钠碳酸钠沉积沉积一个熟悉的化学反应：

一个熟悉的化学反应：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCaCOCaCO33粉末与粉末与NaClNaCl溶液反应溶液反应思考：

如何检验思考：

如何检验COCO332-2-？

如何检验如何检验NaNa22COCO33？

如何检验如何检验CaCOCaCO33是否减少？

是否减少？

Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl此反应有也一定的此反应有也一定的可逆性可逆性。

不少化学反应都具有可逆性，即不少化学反应都具有可逆性，即正向反应正向反应和和逆向反应逆向反应同时进行。

同时进行。

可逆反应：

正、逆向反应正、逆向反应同时同条件同时同条件进行进行,进进行的行的不完全不完全N2+3H22NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O22SO3催化剂催化剂高温高温二、化学反应的限度二、化学反应的限度正反应：

反应物正反应：

反应物生成物生成物逆反应：

生成物逆反应：

生成物反应物反应物钢铁生产是钢铁生产是17世纪英国两大产业世纪英国两大产业之一，炼制之一，炼制1吨生铁所需焦碳的吨生铁所需焦碳的实际用量，远高于按照化学方程实际用量，远高于按照化学方程式式:

3CO+Fe3CO+Fe22OO333CO3CO22+2Fe2Fe计算所需的量。

人们设法增计算所需的量。

人们设法增加高炉的高度，发现结果没有变。

加高炉的高度，发现结果没有变。

直到直到19世纪下半叶，这一谜底得世纪下半叶，这一谜底得以揭开。

以揭开。

炼铁炼铁高炉高炉此条件下进行到什么时候达到了这个此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度反应的限度?

此时的反应是否此时的反应是否停止停止了了？

此时为何此时为何3种物质的浓度种物质的浓度保持不变保持不变?

某温度和压强下的密闭容器中某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3催化剂催化剂时间时间（min）物质的量物质的量浓度浓度（mol/L）010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9OOO体系中任何物质的生成速率与消耗速率体系中任何物质的生成速率与消耗速率相等相等,且都不为零且都不为零,反应物与生成物的反应物与生成物的浓度不再改变浓度不再改变。

化学平衡状态化学平衡状态动动态态平平衡衡一个水池给我们的启发一个水池给我们的启发:

为什么化学反应会有限度呢？

在密闭容器中加入在密闭容器中加入1molH1molH22和和1molI1molI22发生反应：

发生反应：

H2（g）+I2（g）2HI（g）正向反应正向反应逆向反应逆向反应对于以上反应，请分析：

对于以上反应，请分析：

11、当当反应反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？

刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？

22、当当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？

大？

33、随着随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？

反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？

44、随着随着反应的进行，反应的进行，v（v（正正）与与v（v（逆逆）怎样变化？

怎样变化？

55、反应反应进行到什么时候会进行到什么时候会“停止停止”？

66、此时此时，反应物和生成物浓度如何变化？

，反应物和生成物浓度如何变化？

77、给给这个状态命名：

这个状态命名：

88、反应反应真的停止了吗？

真的停止了吗？

22、当当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？

33、随着随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？

反应物浓度大反应物浓度大正反应速率大正反应速率大反应物浓度减小生成物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度增大v（v（正正）逐渐减小逐渐减小v（v（逆逆）逐渐增大逐渐增大55、反应反应进行到什么时候会进行到什么时候会“停止停止”？

v（v（正正）=v（）=v（逆逆）不再变化不再变化化学平衡状态化学平衡状态动态平衡动态平衡反反应应速速率率v（正正）v（逆逆）v（正正）=v（逆逆）t1时间（时间（t）0

（1）0t1：

v（正正）v（逆逆）

（2）t1以后：

以后：

v（正正）=v（逆逆）t1以后反应处于平以后反应处于平衡状态衡状态!

什么是化学平衡呢？

用用vt时间图像表示变化过程时间图像表示变化过程11、化学平衡状态、化学平衡状态定义：

定义：

一定一定条件下的条件下的反应，反应，反应反应速率和速率和反应速率反应速率时时，反应，反应物和生成物的浓度不再改变，达到物和生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种了表面上静止的一种“平衡状态平衡状态”，这就是可逆反应所能达到的这就是可逆反应所能达到的。

可逆正逆相等限度限度11、化学平衡状态、化学平衡状态特征：

特征：

逆：

反应反应等：

等：

速率等于速率等于速率（速率（本质）本质）动：

动：

平衡平衡定：

各组分浓度保持一定（外部特征）定：

各组分浓度保持一定（外部特征）变：

外界条件改变，原平衡将被破坏，变：

外界条件改变，原平衡将被破坏，重新建立新的平衡。

重新建立新的平衡。

可逆动态正逆其中，其中，“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键判断化学反应是否处于平衡状态的关键22、化学反应限度、化学反应限度定义：

在给定条件下，化学反应所能达到或在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大完成的最大程程度度意义：

意义：

化学反应的限度决定了反应物在该条化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率件下的最大转化率33、如何理解可逆反应达到一定的限度时，如何理解可逆反应达到一定的限度时，即达到化学平衡状态时即达到化学平衡状态时VV（正）（正）=V=V（逆）？

（逆）？

11.单位单位时间内，有时间内，有1molN1molN22反应掉，同时有反应掉，同时有1molN1molN22生成生成22.单位单位时间内，有时间内，有3molH3molH22反应掉，同时有反应掉，同时有2molNH2molNH33反应掉反应掉33.单位单位时间内，有时间内，有1molN1molN22生成，同时有生成，同时有2molNH2molNH33生成生成以上均表示以上均表示V（V（正正）V（V（逆逆）例如，一定条件下，可逆反例如，一定条件下，可逆反应应N2+3H22NH3，对该可逆反应，表示正对该可逆反应，表示正、逆反应、逆反应速率可以用速率可以用NN22或或HH22或或NHNH33来表示：

来表示：

11、对于可逆反应、对于可逆反应SOSO22和和OO22反应生成反应生成SOSO33，在，在混合气体中充入一定量的混合气体中充入一定量的1818OO22足够长时间后，足够长时间后，1818OO原子原子AA、只存在于、只存在于OO22中中BB、只存在于、只存在于SOSO33和和OO22中中CC、只存在于、只存在于SOSO22和和OO22中中DD、存在于、存在于SOSO22、SOSO33和和OO22中中D22、对于可逆反应、对于可逆反应MMNNQQ达到平衡时，达到平衡时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.MA.M、NN、QQ三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B.MB.M、NN全部变成了全部变成了QQC.C.反应物和生成物的浓度都保持不变反应物和生成物的浓度都保持不变D.D.反应已经停止反应已经停止D33、在一定条件下，某容器中充入、在一定条件下，某容器中充入NN22和和HH22合成合成NHNH33,以下叙述错误的是（以下叙述错误的是（）A.A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零率为零B.B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零最后减小为零C.C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定保持恒定D.D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定最后与逆反应速率相等且都保持恒定B化学反应条件的控制：

化学反应条件的控制：

（一）、控制反应条件的意义：

控制反应条件，

（一）、控制反应条件的意义：

控制反应条件，使化学反应按我们的需要进行。

使化学反应按我们的需要进行。

定向爆破定向爆破提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？

提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？

（11）、煤的状态与燃烧的速率有何关系？

与煤的充分燃）、煤的状态与燃烧的速率有何关系？

与煤的充分燃烧有何关系？

烧有何关系？

（22）、空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？

原因是）、空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？

原因是什么？

什么？

（33）、应选用什么样的炉膛材料？

）、应选用什么样的炉膛材料？

（44）、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？

）、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？

提高燃料燃烧效率的措施与意义提高燃料燃烧效率的措施与意义11、尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。

、尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。

22、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能。

、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能。

2、了解化学平衡状态的特征及判断、了解化学平衡状态的特征及判断11、了解可逆反应、了解可逆反应33、化学反应条件的控制、化学反应条件的控制逆：

可逆反应逆：

可逆反应等：

v（v（正正）=v（）=v（逆逆）动动：

动态平衡（：

动态平衡（vv（正正）=）=vv（逆逆）0）0）定：

反应混合物中各组分的浓度保持恒定：

反应混合物中各组分的浓度保持恒定，各组分的含量保持不变。

定，各组分的含量保持不变。

变：

条件改变，原平衡被破坏，在新的条变：

条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

件下建立新的平衡。

11、对化学反应限度的叙述，错误的是：

（、对化学反应限度的叙述，错误的是：

（）AA任何可逆反应都有一定的限度任何可逆反应都有一定的限度BB化学反应达到限度时，正逆反应速率相等化学反应达到限度时，正逆反应速率相等