富集在海水中的元素氯(上课用)PPT资料.ppt
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根据上述材料,氯气有哪些物理性质?
氯气的性质氯气的性质11、颜色:
黄绿色、颜色:
黄绿色22、状态:
气体、状态:
气体33、气味:
有刺激性气味、气味:
有刺激性气味44、密度:
比空气大、密度:
比空气大55、毒性:
有毒、毒性:
有毒66、易液化:
氯气、易液化:
氯气-34.6-34.6液氯液氯77、溶解性:
能溶于水,形成、溶解性:
能溶于水,形成氯水氯水(11体积水可溶解体积水可溶解22体积氯气体积氯气)想想一一想想怎样闻氯气怎样闻氯气物理性质物理性质闻氯气的方法是:
闻氯气的方法是:
用手轻轻地在瓶口用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的氯扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
气飘进鼻孔。
注意注意:
这是闻各种气体气味这是闻各种气体气味的方法。
的方法。
2、氯气的化学性质、氯气的化学性质氯原子结构特点氯原子结构特点原子结构:
原子结构:
典型非金属性典型非金属性(强氧化性强氧化性)Cl得得e-Cl-17287A、与金属反应、与金属反应
(1)与钠反应)与钠反应现象:
现象:
剧烈燃烧,黄色火焰,剧烈燃烧,黄色火焰,白色白色的的烟烟2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃反应式:
反应式:
(2)与铜反应)与铜反应现象:
剧烈燃烧,剧烈燃烧,充满充满棕黄色的烟,棕黄色的烟,水溶液呈水溶液呈蓝绿色蓝绿色,稀释后呈,稀释后呈蓝色。
蓝色。
Cl2+Cu=CuCl2点燃氯气是很氯气是很活泼活泼的非金属单质,具有很的非金属单质,具有很强强的的氧化性氧化性。
氯气能。
氯气能与大多数的金属化合与大多数的金属化合,生成,生成高价金属氯化物高价金属氯化物。
小结:
(3)与铁反应)与铁反应现象:
剧烈燃烧,生成剧烈燃烧,生成棕褐色棕褐色的的烟烟说明说明:
常温下,干燥的常温下,干燥的Cl2不与不与Fe反应,可用反应,可用钢瓶来贮存钢瓶来贮存液氯液氯2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃点燃反应式:
B.与非金属反应与非金属反应一定条件(点燃或光照)下一定条件(点燃或光照)下能能Cl2与与H2反应反应
(1)H2在在Cl2中燃烧中燃烧纯净的纯净的H2在在Cl2中安静地燃烧,发出中安静地燃烧,发出苍白色火苍白色火焰焰,放出大量的热,瓶口有,放出大量的热,瓶口有大量白雾大量白雾产生。
产生。
(2)H2与与Cl2在光照条件下反应在光照条件下反应H2和和Cl2的混合气体的混合气体光照光照后发生爆炸后发生爆炸。
H2+Cl22HCl点燃或光照点燃或光照辨析:
烟和雾有何区别?
辨析:
燃烧燃烧:
任何任何发光发热发光发热的的剧烈剧烈的的化学反应化学反应叫做叫做燃烧燃烧。
燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质本质是氧化还原反应。
是氧化还原反应。
通过通过H2在在Cl2中燃烧的实中燃烧的实验验,你对燃烧的条件及其你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识本质有什么新的认识?
思考与交流思考与交流漂白性实验设计:
漂白性实验设计:
1.在干燥的氯气瓶中放入一在干燥的氯气瓶中放入一干燥干燥的有色纸条的有色纸条。
2.在干燥的氯气瓶中放入一在干燥的氯气瓶中放入一湿润湿润的有色纸条的有色纸条。
干燥的有色纸条未褪色,而湿润的有色纸条褪色。
结论:
具有漂白性的物质不是具有漂白性的物质不是Cl2本身,而是本身,而是Cl2与与H2O反应的生成物。
反应的生成物。
HClOC.与水的反应与水的反应Cl2+H2O=H+Cl-+HClOCl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸次氯酸)次氯酸的性质:
次氯酸的性质:
3、强氧化性、强氧化性漂白作用漂白作用1、弱酸性、弱酸性2、不稳定易分解、不稳定易分解光照光照2HClO2HClO2可用于自来水的杀菌、消毒,可用可用于自来水的杀菌、消毒,可用做漂白剂。
做漂白剂。
酸性:
H2CO3HClO观看C.与水的反应与水的反应氯氯水水氯气的水溶液叫氯水。
氯气的水溶液叫氯水。
请仔细观请仔细观察,并根据已学的知识推测氯水中察,并根据已学的知识推测氯水中可能含有的分子和离子?
要怎样证可能含有的分子和离子?
要怎样证明呢?
明呢?
检验检验Cl-:
检验检验H+离子的离子的实验设计实验设计:
(2)紫色石蕊试液紫色石蕊试液
(1)用用Na2CO3或或NaHCO3将氯水加入紫色石蕊试液中,如紫将氯水加入紫色石蕊试液中,如紫色石蕊试液变红,则说明色石蕊试液变红,则说明氯水中含有氯水中含有H+离子。
离子。
AgNOAgNO33溶液溶液和和稀稀HNOHNO33现象:
紫色石蕊试液先变红,后马上褪色紫色石蕊试液先变红,后马上褪色。
先变红说明氯水中含有先变红说明氯水中含有H+,后褪色,后褪色说明说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。
在氯水中存在着具有漂白性的物质。
新制氯水新制氯水成分?
成分?
氯水现配现用氯水现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中分子:
分子:
离子:
ClCl22,HClOHClO,HH22OOHH+,ClCl,ClOClO,OHOH液氯液氯与与氯水氯水的区别?
的区别?
新制氯水新制氯水与与久置氯水久置氯水的区别?
液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子:
ClCl22,HClOHClO,HH22OOHH+,ClCl,ClOClO分子:
HH22OO离子:
HH+,ClCl新制新制有氧化性,无有氧化性,无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性,强氧化性,有酸性,强氧化性,能漂白,消毒,光照能漂白,消毒,光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl22分子分子实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性D.与碱的反应与碱的反应根据氯气与水的反应原理根据氯气与水的反应原理,推测氯气与推测氯气与NaOH能否发生反应能否发生反应?
若反应若反应,其产物是什么其产物是什么?
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精有效成分有效成分:
Ca(ClO)2Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+H2O=H+Cl-+HClOCl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)次氯酸)想一想想一想氯气跟碱反应的化学方氯气跟碱反应的化学方程式有程式有规律规律吗?
吗?
日常日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业工业Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理:
漂白原理:
(反应原理:
强酸制取弱酸)反应原理:
强酸制取弱酸)氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO液氯液氯与与氯水氯水的区别?
HH+,ClCl新制新制有氧化性,无有氧化性,无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性,强氧化性,有酸性,强氧化性,能漂白,消毒,光照能漂白,消毒,光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl22分子分子实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性1.1.下列叙述正确的是(下列叙述正确的是()A.氯原子和氯离子的化学性质相同。
氯原子和氯离子的化学性质相同。
B.氯离子比氯原子多一个电子。
氯离子比氯原子多一个电子。
C.氯气有毒,氯离子也有毒。
氯气有毒,氯离子也有毒。
D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
氯气和氯离子都呈黄绿色。
.下列物质既能由两种单质化合而生成,又能由下列物质既能由两种单质化合而生成,又能由单质与酸反应而生成的是:
()单质与酸反应而生成的是:
()A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl33D、FeClFeCl33例例3、下列说法正确的是:
、下列说法正确的是:
A、Cl2有毒,有毒,Cl-也有毒也有毒B、Cl和和Cl-化学性质一样化学性质一样C、Cl2和和Cl-都是黄绿色都是黄绿色D、液氯并非氯水、液氯并非氯水例例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中,当滴到一定量时红色完全褪去。
溶液中,当滴到一定量时红色完全褪去。
产生这一现象的原因可能有两种:
(1)是)是_
(2)是是_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO与与NaOH发生中发生中和反应,使和反应,使NaOH无剩余。
无剩余。
新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性,使红色溶液褪色具有漂白性,使红色溶液褪色D反馈练习反馈练习6.漂白粉在空气中易失效的原因是漂白粉在空气中易失效的原因是A.CaCl2易吸收空气中的水分易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用,生成与空气中的水分和二氧化碳作用,生成HClOD.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化易被空气中的氧气氧化5.如图所示,如图所示,A处通入湿润的处通入湿润的Cl2,关闭,关闭B阀时,阀时,C处的红布看不到明显现象,当打开处的红布看不到明显现象,当打开B阀后,阀后,C处红布处红布条逐渐褪色,则条逐渐褪色,则D中装的是中装的是A浓浓H2SO4BNaOH溶液溶液CH2OD饱和饱和NaCl溶液溶液ABCDABC在实验室里,氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取在实验室里,氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实实验验装装置置制制法法原原理理MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2收集装置:
收集装置:
尾气处理:
气体发生装置:
固、液加热固、液加热向上排气法(或排饱和食盐水法)向上排气法(或排饱和食盐水法)碱液(碱液(NaOH)吸收吸收氧化剂氧化剂还原剂还原剂氯气的实验室制法氯气的实验室制法跟据舍勒制氯气跟据舍勒制氯气原理,写出化学原理,写出化学方程式。
指出氧方程式。
指出氧
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- 富集 海水 中的 元素 上课