化学平衡图像题解法例析PPT文档格式.pptx
- 文档编号:15604304
- 上传时间:2022-11-07
- 格式:PPTX
- 页数:20
- 大小:312.37KB
化学平衡图像题解法例析PPT文档格式.pptx
《化学平衡图像题解法例析PPT文档格式.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学平衡图像题解法例析PPT文档格式.pptx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
根据图像中表现的关系与所学根据图像中表现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断。
规律相对比,作出符合题目要求的判断。
(11)看起点和终点)看起点和终点分清反应物和生成物,分清反应物和生成物,浓度浓度(或物质的量或物质的量)减减小的是反应物,增大的是生成物,生成物多小的是反应物,增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点数是以原点为起点。
例例1.看右图:
看右图:
写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间A+B=C213变化量之比=反应方程式的系数之比答案准确吗答案准确吗?
分清正反应和逆反应;
分清浓度、压强、温分清正反应和逆反应;
分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化;
分清度、加催化剂等变化;
分清“突变突变”和和“渐变渐变”。
例例2.2.看图:
说出反应起始时是从正反应、还是从看图:
说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始?
然后是改变什么条件?
化学平衡逆反应开始?
化学平衡向什么方向移动?
向什么方向移动?
(2)
(2)看变化趋势看变化趋势V逆V正V正V逆时间V00V正V逆V正=V逆时间V0V逆V正V正V逆时间V
(1)
(2)(3)V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间此图表示:
此图表示:
增大反应物浓度时时,正反应、正反应、逆反应的速率逆反应的速率变化情况变化情况;
平平衡向正反应方衡向正反应方向移动。
向移动。
渐变渐变突变突变图图
(1)分析分析突变突变V逆逆V正正V正正V逆逆答:
正反应开始。
答:
时间时间V降温降温(正反应放热)或正反应放热)或减压(正反应气体分子减压(正反应气体分子增加)增加)平衡向正反应方向平衡向正反应方向移动。
移动。
0图图
(2)分析分析V逆逆V正正V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0正、逆反应同正、逆反应同时开始时开始时间时间V0图(图(3)分析)分析加催化剂或加催化剂或?
;
平衡不移动平衡不移动V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)1.1.密闭体系中发生反应:
密闭体系中发生反应:
NN22+3H+3H222NH2NH33HH00下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。
下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。
回答下列问题:
(11)处于平衡状态的时间段是)处于平衡状态的时间段是:
(22)tt11、tt33、tt44时刻,体系中时刻,体系中分别是什么条件发生了变化?
分别是什么条件发生了变化?
(33)下列时间段中,氨的)下列时间段中,氨的百分含量最高是(百分含量最高是()A.0A.0tt11B.tB.t22tt33C.tC.t33tt44D.tD.t55tt66v0t1t2t3t4t5t6t00tt11、tt22tt33、tt33tt44、tt55tt66tt1:
1:
升高温度升高温度,A试一试:
试一试:
tt3:
3:
使用催化剂使用催化剂,tt4:
4:
减小体系压强减小体系压强可逆反应可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1T2(=)正反应是正反应是反应反应(放热、吸热)(放热、吸热)放热放热AABBt1t2例例1.二二.百分含量百分含量(或转化率或转化率)-)-时间时间-温度图像温度图像A转转化化率率tP1P23、P1P2(=)AABBt1t2可逆反应可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)二二.百分含量百分含量(或转化率或转化率)-)-时间时间-压强图像压强图像解法精要:
解法精要:
“先拐先平,数值大先拐先平,数值大”在化学平衡图象中,先出现拐点的反在化学平衡图象中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
示的温度较高或表示的压强较大。
小结:
百分含量小结:
百分含量(或转化率或转化率)-)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图像图像先拐先平衡先拐先平衡速率大速率大TT高高PP大大AA正反应吸热正反应吸热,L,L是气体是气体BB正反应吸热正反应吸热,L,L是固体是固体CC正反应放热正反应放热,L,L是气体是气体DD正反应放热正反应放热,L,L是固体或液体是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P21.1.在密闭容器中进行下列反应在密闭容器中进行下列反应:
M(g)+N(g):
M(g)+N(g)R(g)+2LR(g)+2L此反应符合右图此反应符合右图,下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()DD试一试:
1、正反应是、正反应是反应反应(放热、吸热放热、吸热)m+np+q(=放热放热CCDDC%T107Pa105PaAABB可逆反应可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)作等温线三、百分含量三、百分含量(或转化率或转化率)-压强压强-温度图像温度图像例例2.解解法法精精要要:
“定定一一议议二二”在在化化学学平平衡衡图图象象中中,包包括括纵纵坐坐标标、横横坐坐标标和和曲曲线线所所表表示示的的三三个个量量,确确定定横横坐坐标标所所示示的的量量后后,讨讨论论纵纵坐坐标标与与曲曲线线的的关关系系;
确确定定纵纵坐坐标标所所示示的的量量后后,讨讨论论横横坐坐标标与与曲曲线线的的关关系系。
小结小结:
百分含量百分含量(或转化率或转化率)-压强压强-温度温度图像图像33、右图表示外界条件、右图表示外界条件(温度、压强温度、压强)的变化的变化对下列反应的影响对下列反应的影响:
L(:
L(固固)G(G(气气)2R2R(气气),H),H00,在图中,在图中,YY轴是指(轴是指()A.A.平衡混合气中平衡混合气中RR的体积分数的体积分数B.B.平衡混合气中平衡混合气中GG的体积分数的体积分数C.GC.G的转化率的转化率D.LD.L的浓度的浓度Y温度温度10kpa100kpaBB试一试:
在可逆反应在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);
H0mA(g)+nB(g)pC(g);
Hpm+np。
分析下列各图,在平衡体系中。
分析下列各图,在平衡体系中AA的质量分数的质量分数与温度与温度tt、压强、压强PP关系正确的是(关系正确的是()BB练习练习1:
对于对于:
2SO:
2SO22(g)+O(g)+O22(g)(g)2SO2SO33(g)(g)H=-196.6KJmol-1,下列图象表示正确的是下列图象表示正确的是:
BBVtV正(O2)V逆(SO3)0ASOSO22P4005000BC(SO3)t106Pa105Pa0CSOSO22转化率转化率t3005000D练习练习2:
可逆反应可逆反应:
aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达达到平衡,混合物中到平衡,混合物中Y的体积分数随压强(的体积分数随压强(P)与温度)与温度T(T2T1)的变化关系如图示)的变化关系如图示。
1、当压强不变时,升高温度,、当压强不变时,升高温度,Y的体积分数变的体积分数变,平衡向平衡向方向移动,则方向移动,则正反应是正反应是热反应。
热反应。
2、当温度不变时,增大压强,、当温度不变时,增大压强,Y的体积分数变的体积分数变,平衡向平衡向方向移动,则方向移动,则化学方程式中左右两边的系数化学方程式中左右两边的系数大小关系是大小关系是。
Y的的体体积积分分数数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应b(c+d)如图所示,反应:
如图所示,反应:
XX(气气)+3Y+3Y(气气)2Z2Z(气气);
H0HPP22)下下达达到到平平衡衡时时,混混合合气气体体中中ZZ的的百百分分含含量量随随温温度度变变化化的的曲曲线线应应为为()C练习练习3五、其它:
五、其它:
Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学平衡 图像 题解 法例