化学复习钠及其钠的化合物优质PPT.ppt
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胶塞、玻璃塞等塞的选择:
胶塞、玻璃塞等说出下列物质的保存方法说出下列物质的保存方法说出下列物质的保存方法说出下列物质的保存方法:
液溴、白磷、红磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸、硝酸银液溴、白磷、红磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸、硝酸银液溴、白磷、红磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸、硝酸银液溴、白磷、红磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸、硝酸银2.钠的化学性质钠的化学性质钠与某些非金属单质的反应钠与某些非金属单质的反应钠与水的反应钠与水的反应钠与酸的反应钠与酸的反应钠与盐的反应钠与盐的反应钠与某些有机物的反应钠与某些有机物的反应钠与某些非金属单质的反应钠与某些非金属单质的反应1、与氧气反应、与氧气反应4Na+O22Na2O(白色固体)(白色固体)2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)(淡黄色固体)实验说明:
实验说明:
将新切开的钠在空气中加热,钠的新切面由光亮的银白色逐渐变将新切开的钠在空气中加热,钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗,生成白色氧化钠,继续加热则发生燃烧,生成淡黄色过氧化钠,暗,生成白色氧化钠,继续加热则发生燃烧,生成淡黄色过氧化钠,均为放热反应;
同时可知均为放热反应;
同时可知Na2O2比比Na2O稳定。
稳定。
反应过程中可能产生黑烟,这是煤油没有擦干的缘故。
钠的活泼性可知其不能保存在空气中,应该保存在煤油中,同时钠的活泼性可知其不能保存在空气中,应该保存在煤油中,同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。
自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。
碱金属的氧化,条件不同,产物不同。
2、与其他非金属反应、与其他非金属反应2Na+SNa2S(现象:
爆炸)(现象:
爆炸)2Na+Cl22NaCl(现象:
(现象:
Na燃烧,黄色火焰,产生白烟)燃烧,黄色火焰,产生白烟)点燃点燃研磨研磨点燃点燃钠与水的反应钠与水的反应2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2H2O2Na+2OH-+H2实验注意:
实验注意:
切割钠不能太多,否则可能燃烧爆炸产生危险。
实验现象解释:
浮:
钠的密度比水小,投入水中后会浮于水面上;
气:
钠与水剧烈反应产生氢气;
球:
钠的熔点低,且与水反应放热,故而熔成小球;
游:
钠与水接触部位反应产生气体,使小球受力不均四处游动;
声:
由于气体、小球、水相互撞击而发出声:
由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶嘶嘶”的声音;
的声音;
红:
反应生成红:
反应生成NaOH,显强碱性,使酚酞变红。
,显强碱性,使酚酞变红。
实验引申:
钠着火不能用水、钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火,一般用沙土覆盖。
、泡沫灭火器等灭火,一般用沙土覆盖。
钠保存在煤油中的原因:
a.钠易与空气中的钠易与空气中的O2反应;
反应;
b.钠易与钠易与H2O反应;
c.钠不与煤油反应,且密度比煤油大,沉于煤油底部隔绝空气钠不与煤油反应,且密度比煤油大,沉于煤油底部隔绝空气注意:
钠不能保存在注意:
钠不能保存在CCl4及酒精中,因为酒精会和钠反应,及酒精中,因为酒精会和钠反应,CCl4密度比钠大。
密度比钠大。
钠与某些酸的反应钠与某些酸的反应2Na+2H+2Na+H2实验说明:
钠与水反应的实质是和水电离出来的钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应,反应,而酸中的而酸中的H+更多,故钠与酸的反应比与水的反应剧更多,故钠与酸的反应比与水的反应剧烈。
烈。
钠过量则继续和水反应,所以反应后的溶液可钠过量则继续和水反应,所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。
以呈酸性、中性、碱性。
钠与某些盐的反应钠与某些盐的反应A、与、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应等一类稀溶液反应实质:
钠与水反应实质:
钠与水反应现象:
浮、熔、游、响现象:
浮、熔、游、响B、与、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应等饱和溶液反应实质:
钠与水反应,同时实质:
钠与水反应,同时NaCl或或K2SO4从饱和溶从饱和溶液中析出液中析出现象:
浮、熔、游、响、浑浊现象:
浮、熔、游、响、浑浊C、与、与NaHSO4等一类溶液反应等一类溶液反应实质:
钠与盐电离出的氢离子反应实质:
钠与盐电离出的氢离子反应2Na+2H+2Na+H2D、与、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应等一类溶液反应实质:
钠与水反应后,生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应实质:
钠与水反应后,生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4+H2E、与熔融盐的反应、与熔融盐的反应一般符合活动性强的置换活动性弱的。
比如制备某些金属一般符合活动性强的置换活动性弱的。
比如制备某些金属Ti等。
等。
二、钠的氧化物二、钠的氧化物Na2O与与Na2O21.颜色颜色:
Na2O为白色固体,为白色固体,Na2O2为淡黄色固体为淡黄色固体2.结构:
结构:
Na2O和和Na2O2都为离子化合物,但都为离子化合物,但Na2O中含中含有有O2-,而,而Na2O2中含有中含有O22-,过氧根离子。
过氧根离子。
3.氧元素价态:
氧元素价态:
Na2O、Na2O24.稳定性:
稳定性:
Na2O不稳定,能继续与氧气反应生成不稳定,能继续与氧气反应生成Na2O2,Na2O2比较稳定。
比较稳定。
-2-2-1-15.5.属类:
属类:
Na2O属于碱性氧化物,属于碱性氧化物,Na2O2为复杂氧为复杂氧化物,过氧化物。
化物,过氧化物。
6.6.化学性质:
化学性质:
与水反应:
Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(标方向、数目)标方向、数目)与与CO2反应:
反应:
Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2与酸的反应:
与酸的反应:
Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2对比以上反应,主要有二方面差异:
对比以上反应,主要有二方面差异:
反应产物反应产物:
Na2O2参加的反应中有参加的反应中有O2产生;
产生;
反应类型反应类型:
Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
参与的反应为非氧化还原反应。
7.氧化还原氧化还原性性:
Na2O一般不表现氧化性,但有一定一般不表现氧化性,但有一定还原性如:
还原性如:
2Na2O+O22Na2O2;
Na2O2主要表现氧主要表现氧化性(也就是化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠有强氧的氧化性)由于过氧化钠有强氧化性,熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸,化性,熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸,所以应小心使用。
所以应小心使用。
8.漂白性:
漂白性:
Na2O无漂白作用,无漂白作用,Na2O2是漂白剂,能是漂白剂,能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。
漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。
9.制法:
金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成制法:
金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成Na2O钠在空气中受热后燃烧生成钠在空气中受热后燃烧生成Na2O2。
10.用途:
用途:
Na2O用途不广泛,用途不广泛,Na2O2用途比较广泛,用途比较广泛,可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。
可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。
三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐1.1.俗名:
俗名:
NaNa22COCO33俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等;
然碱等;
NaHCONaHCO33俗名小苏打。
俗名小苏打。
2.2.溶解性:
二者均溶解于水,但溶解性:
二者均溶解于水,但NaNa22COCO33的溶解的溶解度大于度大于NaHCONaHCO33的。
的。
问题:
往饱和问题:
往饱和NaNa22COCO33溶液中通入过量溶液中通入过量COCO22后有什后有什么现象?
原因?
么现象?
3.3.水解程度:
二者均为弱酸盐,水解使溶液显水解程度:
二者均为弱酸盐,水解使溶液显碱性,但碱性,但NaNa22COCO33水解程度大于水解程度大于NaHCONaHCO33。
水解原。
水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
4.4.热稳定性:
热稳定性:
NaNa22COCO33很稳定,一般不分解;
很稳定,一般不分解;
NaHCONaHCO33不稳定,受热分解。
不稳定,受热分解。
5.5.与酸反应速率:
二者都能与酸反应与酸反应速率:
二者都能与酸反应NaNa22COCO33+2HCl2NaCl+H+2HCl2NaCl+H22O+COO+CO22NaHCONaHCO33+HClNaCl+H+HClNaCl+H22O+COO+CO22从反应过程看:
从反应过程看:
COCO332-2-HCOHCO33-HH22COCO33HH22O+COO+CO22因此因此跟相同浓度的强酸反应产生跟相同浓度的强酸反应产生COCO22的速率的速率NaHCONaHCO33大于大于NaNa22COCO33的。
因此泡沫灭火剂常用的。
因此泡沫灭火剂常用NaHCONaHCO33。
6.6.与碱反应差异:
与碱反应差异:
NaNa22COCO33不能与碱发生中和反应,不能与碱发生中和反应,NaHCONaHCO33中含有没完全中和的中含有没完全中和的HH+,故能继续与碱反应。
故能继续与碱反应。
HCOHCO33-+OH+OH-COCO332-2-+H+H22OO7.7.与石灰水等溶液反应:
它们均能与石灰水、与石灰水等溶液反应:
它们均能与石灰水、BaBa(OHOH)22溶液反应,现象相同,但反应产物有差异,溶液反应,现象相同,但反应产物有差异,NaHCONaHCO33与石灰水、与石灰水、BaBa(OHOH)22溶液还涉及量的问题。
溶液还涉及量的问题。
8.8.与与CaClCaCl22或或BaClBaCl22等溶液的反应差异:
分别向等溶液的反应差异:
分别向NaNa22COCO33和和NaHCONaHCO33的溶液中加入的溶液中加入CaClCaCl22或或BaClBaCl22溶液,溶液,NaNa22COCO33溶溶液产生沉淀,但液产生沉淀,但NaHCONaHCO33很难产生沉淀。
故常用加入与很难产生沉淀。
故常用加入与CaClCaCl22或或BaClBaCl22等溶液的方法鉴别等溶液的方法鉴别NaNa22COCO33和和NaHCONaHCO339.9.用途差异:
用途差异:
NaNa22COCO33广泛用于玻璃、制皂、造纸、广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂;
纺织等工业及生活中的洗涤剂;
NaHCONaHCO33用于泡沫灭用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。
火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别:
1、利用热稳定性不同;
分别加热少量固体,若发生、利用热稳定性不同;
分别加热少量固体,若发生分解反应,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水分解反应,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊
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- 化学 复习 及其 化合物