公开课-影响化学反应速率因素PPT文件格式下载.ppt
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33、石油的形成要多少年?
炸药的爆炸呢?
、石油的形成要多少年?
以上说明化学反应速率的决定因素是什么以上说明化学反应速率的决定因素是什么?
决定化学反应速率的主要因素决定化学反应速率的主要因素决定化学反应速率的因素是参加反应的物决定化学反应速率的因素是参加反应的物质质本身的化学性质本身的化学性质。
一、一、影响反应速率的因素影响反应速率的因素22)外部因素:
)外部因素:
11)内部因素(主要因素)内部因素(主要因素):
):
浓度:
压强:
温度:
催化剂:
其他因素:
光、颗粒大小、溶剂等。
参加反应物质本身的性质参加反应物质本身的性质2.0mol/L0.20mol/L1.0g1.0gNaHCONaHCO33粉末粉末粉末粉末60mL60mL盐酸盐酸盐酸盐酸实验原理:
实验原理:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2实验现象:
实验现象:
盛放盛放2mol/L2mol/L盐酸的锥形瓶中的气球膨胀速度比较快盐酸的锥形瓶中的气球膨胀速度比较快实验结论实验结论实验结论实验结论:
其他条件相同其他条件相同其他条件相同其他条件相同时时,增大反,增大反,增大反,增大反应应物的物的物的物的浓浓度,度,度,度,反反反反应应速率增大。
速率增大。
课本课本P35活动与探究活动与探究11、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响(11)浓度对反应速率的影响,只适用于气体与溶液,)浓度对反应速率的影响,只适用于气体与溶液,)浓度对反应速率的影响,只适用于气体与溶液,)浓度对反应速率的影响,只适用于气体与溶液,不适用于固体和纯液体不适用于固体和纯液体不适用于固体和纯液体不适用于固体和纯液体.注注意意
(2)反应速率快慢与浓度有关,而与物质的总量无反应速率快慢与浓度有关,而与物质的总量无反应速率快慢与浓度有关,而与物质的总量无反应速率快慢与浓度有关,而与物质的总量无关关关关其他条件相同时其他条件相同时增大反应物浓度,反应速率增大反应物浓度,反应速率_减小反应物浓度,反应速率减小反应物浓度,反应速率___增大增大减小减小22、压强对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响注注意意
(1)全部由固体或液体参加的反应,压强的)全部由固体或液体参加的反应,压强的改变对反应速率没有影响。
改变对反应速率没有影响。
(2)压强对反应的影响本质上是)压强对反应的影响本质上是浓度浓度的影响。
的影响。
对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应,若其他条件不,若其他条件不变,增大压强,变,增大压强,气体体积缩小,浓度增大,气体体积缩小,浓度增大,反应速率加快;
减小压强,反反应速率加快;
减小压强,反应应速率减慢。
速率减慢。
例例.在一密闭容器中,加入在一密闭容器中,加入SO2和和O2发生发生2SO2+O2=2SO3,试分析下列情况对反应速率的影响。
试分析下列情况对反应速率的影响。
1、容器体积变为原来的、容器体积变为原来的2/3气体反应物浓度增大气体反应物浓度增大反应速率反应速率增大增大2、容器体积不变,加入、容器体积不变,加入SO2,(,(O2)气体反应物浓度增大气体反应物浓度增大化学反应速率化学反应速率增大增大3、恒温、恒压时,充入惰性气体、恒温、恒压时,充入惰性气体要保持压强不变要保持压强不变要保持压强不变要保持压强不变体积增大体积增大体积增大体积增大浓度减小浓度减小浓度减小浓度减小速率速率速率速率减慢减慢减慢减慢4、恒温、恒容时,充入惰性气体、恒温、恒容时,充入惰性气体体积不变体积不变浓度不变浓度不变反应速率反应速率不变不变热水热水热水热水取三支试管分别加入取三支试管分别加入取三支试管分别加入取三支试管分别加入2mL2mLKMnOKMnO44溶液溶液溶液溶液和和和和2mL2mLHH22CC22OO44溶液溶液溶液溶液冰水冰水冰水冰水常温常温常温常温实验现象:
水浴加热的试管中溶液紫红色迅速褪去,常水浴加热的试管中溶液紫红色迅速褪去,常水浴加热的试管中溶液紫红色迅速褪去,常水浴加热的试管中溶液紫红色迅速褪去,常温下溶液的紫红色褪色较慢,冰水中溶液褪温下溶液的紫红色褪色较慢,冰水中溶液褪温下溶液的紫红色褪色较慢,冰水中溶液褪温下溶液的紫红色褪色较慢,冰水中溶液褪色的速度最慢色的速度最慢色的速度最慢色的速度最慢实验结论:
实验结论:
其他条件不变时,升高温度,可以增大反其他条件不变时,升高温度,可以增大反其他条件不变时,升高温度,可以增大反其他条件不变时,升高温度,可以增大反应速率,降低温度,可以减慢反应速率。
应速率,降低温度,可以减慢反应速率。
课本课本P37活动与探究活动与探究33、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响温度每升高温度每升高10,化学反应速率,化学反应速率通常增大到原来的通常增大到原来的24倍。
倍。
经验规律经验规律在各种外界条件中,温度对反应速率的影响能在各种外界条件中,温度对反应速率的影响能适应所有的反应。
适应所有的反应。
其他条件相同时其他条件相同时升高温度,反应速率升高温度,反应速率_降低温度,反应速率降低温度,反应速率_增大增大减小减小注注意意55、其他因素对化学反应速率的影响、其他因素对化学反应速率的影响如改变接触面积如改变接触面积44、催化剂对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响通常情况下催化剂能够加快化学反应速率通常情况下催化剂能够加快化学反应速率1:
下列不同条件下的化学反应下列不同条件下的化学反应A+B=C+D,反应速率由大到小的顺序正确的一组是:
反应速率由大到小的顺序正确的一组是:
20时,时,01mol/L的的A和和01mol/L的的B20时,时,001mol/L的的A和和001mol/L的的B100时,时,01mol/L的的A和和01mol/L的的B100时,时,1mol/L的的A和和1mol/L的的BABCD课堂练习:
课堂练习:
2:
对于反应:
对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行,下列条在密闭容器中进行,下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率(件哪些不能加快该反应的化学反应速率()A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大B、体积不变充入、体积不变充入N2使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入O2使压强增大使压强增大D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大DE3:
一定条件下,在:
一定条件下,在CaCO3(状状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反反应中,中,为了加快反了加快反应的速率,下列那些方法可行:
的速率,下列那些方法可行:
A、增加、增加HCl的的浓度度B、加水、加水C、增加同、增加同浓度度盐酸的量酸的量D、改加、改加CaCO3粉末粉末E、升高温度、升高温度影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素如何利用化学原理解释以上实验规如何利用化学原理解释以上实验规律呢?
(微观分析)律呢?
(微观分析)1、尝试用、尝试用碰撞理论碰撞理论简单解释浓度、压强、简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。
温度对反应速率的影响。
【交流与讨论交流与讨论交流与讨论交流与讨论】什么是有效碰撞?
什么是有效碰撞?
怎样的分子称为活化分子?
碰撞理论碰撞理论有效碰撞的条件是什么?
有效碰撞的条件是什么?
什么是活化能?
能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞1、发生碰撞的分子具有足够高的能量、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞、分子在一定方向上发生碰撞没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮获得灵感没合适的取向【交流与讨论交流与讨论交流与讨论交流与讨论】什么是有效碰撞?
能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞1、发生碰撞的分子具有足够高的能量、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞、分子在一定方向上发生碰撞能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
常态下,活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
单位体积内单位体积内活化分子数增加活化分子数增加有效碰撞有效碰撞增加增加化学反应化学反应速率加快速率加快n活活=n总活活%活化分子百分数:
活化分子百分数:
(活化分子数(活化分子数/反反应物分子数)物分子数)100%化学反化学反应速率主要取决于:
速率主要取决于:
总结归纳总结归纳:
一个反:
一个反应经历应经历的的过过程程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物新物质能量能量有效碰撞的几率有效碰撞的几率特别提醒特别提醒:
反应的活化能越低,活化分子百分数越大,有效碰撞几率越大,有效碰撞几率越大,反应速率越快。
碰撞理论碰撞理论用用碰撞理论碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响反应速率的影响浓度对反应速率的影响其其他他条条件件不不变变时时,增增大大反反应应物物浓浓度度单单位位体体积积内内活活化化分分子子数数有有效效碰碰撞撞次次数数化化学学反反应应速速率率。
反反之,减小反应物浓度,化学反应速率之,减小反应物浓度,化学反应速率_。
增多增多增多增多增大增大减小减小压强对反应速率的影响增多增多增加增加加快加快减慢减慢增增大大压压强强气气体体体体积积缩缩小小反反应应物物浓浓度度增增大大单单位位体体积积内内活活化化分分子子数数_单单位位时时间间内内有有效效碰碰撞撞
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- 公开 影响 化学反应 速率 因素