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测试对象测试对象溶液酸碱性溶液酸碱性CHCH33COONaCOONaNaNa22COCO33KFKFNHNH44ClCl(NH(NH44)22SOSO44AlAl22(SO(SO44)33NaClNaClKNOKNO33Ba(NOBa(NO33)22实验结果统计分析及推理实验结果统计分析及推理:
碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱CHCH33COOHCOOHNaOHNaOHHH22COCO33NaOHNaOHHFHFKOHKOHHClHClNHNH33HH22OOHH22SOSO44NHNH33HH22OOHH22SOSO44Al(OH)Al(OH)33HClHClNaOHNaOHHNOHNO33KOHKOHHNOHNO33Ba(OH)Ba(OH)22盐的类型盐的类型强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐HH22OHOH+OH+OH__醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化:
CHCH33COONa=CHCOONa=CH33COOCOO__+Na+Na+CHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO-+H+H22OCHOCH33COOH+OHCOOH+OH__CHCH33COONa+HCOONa+H22OCHOCH33COOH+NaOHCOOH+NaOH1.1.强碱弱酸所生成盐的水解强碱弱酸所生成盐的水解NH4Cl=NH4+Cl-氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中的变化:
HH22OOHOOH__+H+H+NHNH33.HH22OO+NHNH44+H+H22ONHONH33.HH22O+HO+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl2.2.强酸弱碱所生成盐的水解强酸弱碱所生成盐的水解一、盐类的水解一、盐类的水解11、概念、概念在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的弱弱酸酸根根离离子子(或或弱弱碱碱跟跟离离子子)跟跟水水所所电电离离出出来来的的H+或或OH-结结合合生生成成弱弱电电解解质质的的反反应应,叫叫做做盐类的水解。
盐类的水解。
水解的条件:
生成弱电解质。
水解的实质:
破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡。
水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:
酸酸+碱碱盐盐+水水中和中和水解水解盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解程度一般都很小盐类水解程度一般都很小33、盐类水解的规律、盐类水解的规律类型类型类型类型实例实例实例实例是否是否是否是否水解水解水解水解水解的水解的水解的水解的离子离子离子离子生成弱生成弱生成弱生成弱电解质电解质电解质电解质溶液的溶液的溶液的溶液的酸碱性酸碱性酸碱性酸碱性强酸弱强酸弱碱盐碱盐NHNH44ClCl强碱弱强碱弱酸盐酸盐CHCH33COONaCOONa强酸强强酸强碱盐碱盐NaClNaCl水解水解水解水解不水解不水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无弱碱弱碱弱酸弱酸无无酸性酸性碱性碱性中性中性有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解规律规律越弱越水解越弱越水解都弱都水解都弱都水解谁强显谁性谁强显谁性同强显中性同强显中性影响水的电离平衡的因素。
H2OHOH1升温,促进水的电离3加入能水解的盐,促进水的电离2加入酸或碱,抑制水的电离小结小结有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解规律规律越弱越水解越弱越水解都弱都水解都弱都水解谁强显谁性谁强显谁性同强显中性同强显中性4、盐类水解方程式的书写、盐类水解方程式的书写书写下列物质水解的离子方程式:
书写下列物质水解的离子方程式:
NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律1.盐盐类类水水解解程程度度很很小小,水水解解产产物物很很少少,方方程程式式中中通通常常用用“”表表示示,同同时时无无沉沉淀淀和和气气体体产产生生,不不标标“”、“”。
2.多多元元弱弱酸酸的的酸酸根根离离子子水水解解是是分分步步进进行行的的,第第一一步步水水解解程程度度比比第第二二步步水水解解程程度度大大,一一般般只只写写第第一一步步水水解解方方程式。
程式。
3.多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子水水解解过过程程较较为为复复杂杂,在在中中学学阶阶段段通常多步写成一步。
通常多步写成一步。
4.多元弱酸的酸式根离子,水解和电离同步进行,多元弱酸的酸式根离子,水解和电离同步进行,溶液中既存在水解平衡,又存在电离平衡。
溶液中既存在水解平衡,又存在电离平衡。
5.5.某些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一某些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子,在一起都发生水解,种盐的阴离子,在一起都发生水解,相互促进相互促进对对方的水解,水解趋于完全。
可用方的水解,水解趋于完全。
可用“=”连接反应连接反应物和生成物,水解生成的难溶物或挥发物质可加物和生成物,水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。
此种现象叫做盐类的。
此种现象叫做盐类的双水解反双水解反应应。
能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。
常见的离子间发生双水解的有:
FeFe3+3+与与COCO332-2-、HCOHCO33-AlAl3+3+与与COCO332-2-、HCOHCO33-、SS2-2-、HSHS-、AlOAlO22-练习:
写出下列物质水解反应的化练习:
写出下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式学方程式和离子方程式A1Cl3:
NaF:
NH4Cl:
Na2S:
二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素影影响响盐盐类类水水解解的的主主要要因因素素是是盐盐本本身身的的性性质质。
另另外外还受外界因素影响:
还受外界因素影响:
1.温温度度:
盐盐的的水水解解反反应应是是吸吸热热反反应应,升升高高温温度度水解程度增大。
水解程度增大。
2.浓浓度度:
盐盐的的浓浓度度越越小小,一一般般水水解解程程度度越越大大。
加水稀释盐的溶液,可以促进水解。
3.溶溶液液的的酸酸、碱碱性性:
盐盐类类水水解解后后,溶溶液液会会呈呈不不同同的的酸酸、碱碱性性,因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性,可可以以促促进进或或抑抑制制盐盐的的水水解解,故故在在盐盐溶溶液液中中加加入入酸酸或或碱碱都能影响盐的水解。
都能影响盐的水解。
向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左增大增大增大增大减小减小向左向左增大增大减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大小结:
盐类水解规律小结:
盐类水解规律11有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,都强不水解。
弱都水解,谁强显谁性,都强不水解。
22大多数盐水解程度较小,多元弱酸的酸根分大多数盐水解程度较小,多元弱酸的酸根分步水解,以第一步水解为主。
步水解,以第一步水解为主。
3.3.同种离子单水解的程度小于双水解。
同种离子单水解的程度小于双水解。
如如NaHCONaHCO33中的中的HCOHCO33-的水解程度小于的水解程度小于NHNH44HCOHCO33中的中的HCOHCO33-的水解程度。
的水解程度。
4.4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡,电离多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡,电离平衡与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这平衡与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位。
两个平衡谁占主导地位。
HPOHPO2244-以水解为主,溶液显碱性。
以水解为主,溶液显碱性。
HH22POPO44-、HSOHSO33-以电离为主,溶液显酸性以电离为主,溶液显酸性三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用11、判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性性的强弱时,通常需考虑盐的水解。
的强弱时,通常需考虑盐的水解。
练练:
相相同同条条件件,相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种溶溶液液:
NaNa22COCO33、NaClONaClO、CHCH33COONaCOONa、NaNa22SOSO44、NaHCONaHCO33、NaOHNaOH、(NH(NH44)22SOSO44、NaHSONaHSO44等等溶溶液液,pHpH值由大到小的顺序为:
值由大到小的顺序为:
答答:
NaOHNaClONaNaOHNaClONa22COCO33NaHCONaHCO33CHCH33COONaNaCOONaNa22SOSO44(NH(NH44)22SOSO44NaHSONaHSO44酸式盐酸式盐
(1)强酸酸式盐强酸酸式盐只电离,不水解,一定显酸性。
只电离,不水解,一定显酸性。
如:
HSO4-
(2)弱酸酸式盐弱酸酸式盐既电离又水解。
既电离又水解。
电离强于水解,显酸性,如电离强于水解,显酸性,如H2PO4-、HSO3-水解强于电离,显碱性,如水解强于电离,显碱性,如HCO3-、HPO42-2.2.关于弱酸、弱碱的判断。
关于弱酸、弱碱的判断。
练:
能证明醋酸是弱酸的事实是(能证明醋酸是弱酸的事实是()A.A.醋酸能使紫色石蕊试液变红醋酸能使紫色石蕊试液变红B.B.醋酸能被弱碱氨水中和醋酸能被弱碱氨水中和C.C.醋酸钠溶液的醋酸钠溶液的pHpH值大于值大于77D.D.常温下,常温下,0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中cc(HH+)为为1.321.321010-3-3mol/Lmol/LCDCDv1.强制弱强制弱v2.盐溶液的性质盐溶液的性质v3.同浓度溶液的同浓度溶液的pH值值v4.同同pH值溶液的同倍数稀释后的值溶液的同倍数稀释后的pH值值判断弱电解质的主要方法判断弱电解质的主要方法物质的量浓度相同的三种钠盐,物质的量浓度相同的三种钠盐,NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液,其的溶液,其pHpH值依次为值依次为88、99、1010,则则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的顺序是(的酸性由强到弱的顺序是()A.HXA.HX、HZHZ、HYB.HZHYB.HZ、HYHY、HXHXC.HXC.HX、HYHY、HZD.HYHZD.HY、HZHZ、HXHXCC3.水溶液的配制和保存。
水溶液的配制和保存。
配制配制FeClFeCl33溶液?
溶液?
配制配制CuSOCuSO44溶液?
将将FeClFeCl33粉末溶于水,加入稀盐酸抑制粉末溶于水,加入稀盐酸抑制FeFe3+3+的水解的水解将将CuSOCuSO44溶于水,加入稀硫酸抑制溶于水,加入稀硫酸抑制CuCu2+2+的水解的水解如何保存如何保存Na2CO3溶液?
用橡胶塞保存于玻璃瓶中用橡胶塞保存于玻璃瓶中实验室有下列试剂:
实验室有下列试剂:
NaOHNaOH溶液溶液水玻璃水玻璃NaNa22SS溶液溶液NaNa22COCO33溶液溶液NHNH44ClCl溶液溶液澄清澄清的石灰水的石灰水浓硫酸。
其中必须用带橡胶塞的浓硫酸。
其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(试剂瓶保存的是()A.B.A.B.C.D.C.D.BB44、温度升高促进水解的应
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