高中化学选修4第三章复习PPT推荐.ppt
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讨论:
在氨水中,分别加入适量盐酸、在氨水中,分别加入适量盐酸、NaOH溶液和溶液和NH4Cl溶液,对溶液,对NH3H2O的电离的电离平衡各有什么影响?
并简要说明理由。
平衡各有什么影响?
NH3H2ONH4+OH-HCl=H+Cl-;
H+OH-=H2O使的电离平衡向使的电离平衡向NH3H2O电离的方电离的方向移动。
向移动。
NaOH=OH-+Na+使的电离平使的电离平衡向形成衡向形成NH3H2O分子的方向移动。
分子的方向移动。
NH4Cl=NH4+Cl-使的电离平使的电离平衡向形成衡向形成NH3H2O分子的方向移动。
例例1:
下列物质的水溶液能导电,但属于:
下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是非电解质的是()A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2D例例2:
同一温度下,强电解质溶液:
同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质,弱电解质溶液溶液b,金属导体,金属导体c三者的导电能力相同,若升高三者的导电能力相同,若升高温度后,它们导电能力强弱的顺序是温度后,它们导电能力强弱的顺序是()A、bacB、a=b=cC、cabD、bcaA例例3:
欲使醋酸溶液中的:
欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,浓度增大,且不放出气体,可向醋酸中加入少量固体且不放出气体,可向醋酸中加入少量固体()A、NaOHB、NaHCO3C、CH3COOKD、MgAC例例4:
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,:
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的总量,可向盐酸中加入适量的()A、NaOHB、H2OC、HClD、CH3COONa(固体固体)BD5、多元弱酸、弱碱电离的特点、多元弱酸、弱碱电离的特点
(1)弱酸在水溶液中电离,在熔融状态不电离弱酸在水溶液中电离,在熔融状态不电离
(2)电离是可逆的,即难电离。
电离是可逆的,即难电离。
(3)多元弱酸电离分步进行,多元弱酸电离分步进行,如如H3PO4(三元中强酸,弱电解质三元中强酸,弱电解质)H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-(4)各级电离的难易程度不同,电离级数越大)各级电离的难易程度不同,电离级数越大电离越困难,溶液的酸碱性主要由第一级电离电离越困难,溶液的酸碱性主要由第一级电离的结果所决定。
的结果所决定。
(5)多元弱碱的电离不要求分步表示。
多元弱碱的电离不要求分步表示。
Fe(OH)3Fe3+3OH-HS-H+S2-K2如:
如:
H2SH+HS-K1一般一般K1K2电离常数的意义:
电离常数的意义:
电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的趋势。
的趋势。
K值越大,电离程度越大,酸性越强。
值越大,电离程度越大,酸性越强。
如相同条件下常见弱酸的酸性强弱:
H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO例例5:
下列事实中,能证明氯化氢是:
下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是共价化合物的是()A、氯化氢易溶于水、氯化氢易溶于水B、氯化氢水溶液能导电、氯化氢水溶液能导电C、液态氯化氢不导电、液态氯化氢不导电D、氯化氢不易分解、氯化氢不易分解C例例6:
把:
把0.05molNaOH固体分别加入到固体分别加入到100mL下列溶液中,溶液的导电能力变化最小的是()下列溶液中,溶液的导电能力变化最小的是()A、自来水、自来水B、0.5mol/L盐酸盐酸C、0.5mol/LCH3COOH溶液溶液D、0.5mol/LKCl溶液溶液B第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离:
水是一种极弱的电解质水的电离:
水是一种极弱的电解质水电离的表示方法:
水电离的表示方法:
HH220+H0+H220H0H33OO+OH+OH或或HH220H0H+OH+OH讨论:
11、影响水电离的因素有哪些?
、影响水电离的因素有哪些?
温度:
越高电离程度越大;
溶液的酸碱性溶液的酸碱性22、在纯水中,水电离出来的、在纯水中,水电离出来的C(HC(H+)和和C(OHC(OH)离子浓度是离子浓度是否相等?
否相等?
水的离子积水的离子积实验测得:
实验测得:
在在25时,水电离出来的时,水电离出来的C(H+)=C(OH)=107mol/LC(H+)C(OH)=1014是一个常数是一个常数C(H+)C(OH)=KwKw叫做水的离子积常数,简称水的离子积。
叫做水的离子积常数,简称水的离子积。
注意:
水的离子积只随注意:
水的离子积只随温度温度的改变而改变的改变而改变(与(与C(H+)C(OH)无关无关)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和和OH!
而且在一定温度下是定值!
常温下,溶液的酸碱性跟常温下,溶液的酸碱性跟H+和和OH浓度的关系:
浓度的关系:
中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液C(H+)=C(OH)=1107mol/LC(H+)C(OH)C(H+)77c(H)故溶液显碱性。
故溶液显碱性。
实质:
由于由于CH3COO_的存在,影响了水的的存在,影响了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动。
电离平衡,使水的电离平衡向右移动。
(1)存在着哪些电离和离子方程式?
存在着哪些电离和离子方程式?
在在0.1molLCH3COONa溶液中溶液中(3)为什么为什么CH3COONa溶液显碱性?
溶液显碱性?
(2)存在着哪些离子?
哪些离子可以相互结合,对存在着哪些离子?
哪些离子可以相互结合,对水的电离平衡有何影响?
这些离子之间的大小关系水的电离平衡有何影响?
这些离子之间的大小关系是怎样的?
是怎样的?
(4)存在着哪些微粒?
它们的浓度之间存在着哪些存在着哪些微粒?
它们的浓度之间存在着哪些等量关系?
等量关系?
【讨论讨论1】NH4Cl=NH4+Cl-NH4+H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClH2OOH-+H+NH3.H2O+强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中的变化:
分析:
NH4+与与OH-结合生成弱电解质结合生成弱电解质NH3H2O,降低了溶液中,降低了溶液中OH-的浓度,的浓度,使水的电离向右移动,使水的电离向右移动,H的浓度增大,的浓度增大,使使c(H)c(OH-)故溶液显酸性。
故溶液显酸性。
由于由于NH4+的存在,影响了水的电离的存在,影响了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动。
平衡,使水的电离平衡向右移动。
(3)为什么为什么NH4Cl溶液显酸性?
溶液显酸性?
【讨论讨论2】在在0.1mollLNH4Cl溶液中溶液中
(1)存在着哪些电离和离子方程式?
强碱强酸盐强碱强酸盐(NaCl)不发生水解不发生水解
(1)NaCl溶液中存在着哪几种离子?
溶液中存在着哪几种离子?
【讨论讨论】NaCl=Na+Cl-H2OOH-+H+
(2)这些离子对水的电离平衡有何影响?
这些离子对水的电离平衡有何影响?
(3)为什么为什么NaCl溶液显中性?
溶液显中性?
7.盐类盐类水解的离子方程式的写法:
水解的离子方程式的写法:
由于水解程度小,水解产物少。
一般书写由于水解程度小,水解产物少。
一般书写“”,不写不写“=”、“”、“”,也不把生成物(如,也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3)写成分解产物的形式。
)写成分解产物的形式。
先找先找“弱弱”离子,然后再写离子方程式。
离子,然后再写离子方程式。
多元弱酸盐的水解是分步进行的,但以第一步水解为主。
多元弱碱盐也是分步水解,但可视做一步完成。
阴阳离子都发生水解时,相互促进,水解趋于完全。
注意注意:
常见双水解的离子常见双水解的离子:
Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;
Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-;
NH4+与与AlO2-、SiO32-.
(二)盐类水解平衡及其移动
(二)盐类水解平衡及其移动(典型实例)(典型实例)C(NH4+)C(NH3H2O)C(H+)C(OH-)pH水解程度水解程度加热加热加水加水加加NH3加加NH4Cl加加HCl加加NaOH1、NH4+H2ONH3H2O+H+氯化铵水解平衡的移动氯化铵水解平衡的移动降低降低升高升高升高升高降低降低降低降低升高升高降低降低降低降低降低降低升高升高升高升高升高升高升高升高升高升高降低降低升高升高升高升高降低降低升高升高升高升高升高升高降低降低降低降低降低降低升高升高降低降低升高升高降低降低降低降低降低降低降低降低升高升高降低降低升高升高升高升高升高升高醋酸钠水解平衡的移动醋酸钠水解平衡的移动C(Ac-)C(HAc)C(OH-)C(H+)pH水解程度水解程度加热加热加水加水加加HAc加加NaAc加加HCl加加NaOH降低降低升高升高升高升高降低降低升高升高升高升高降低降低降低降低降低降低升高升高降低降低升
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- 高中化学 选修 第三 复习