高三化学第一轮复习物质的分类PPT资料.ppt
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考纲点击考纲点击一、物质的组成一、物质的组成物物质质宏观角度宏观角度由元素组成由元素组成微观角度微观角度由微粒由微粒构成构成分子分子原子原子离子离子11、元素元素
(1)
(1)定义:
定义:
具有具有相同核电荷数相同核电荷数(质子数质子数)的同一类原子的的同一类原子的总称总称(22)元素存在的状态:
元素存在的状态:
游离态:
只存在单质只存在单质中中,由同种元素组成的纯净物由同种元素组成的纯净物称为单质。
称为单质。
化合态化合态:
只存在化合物只存在化合物中中,由不同种元素组成的纯净由不同种元素组成的纯净物称为化合物物称为化合物同一元素可以形成几种不同的单质同一元素可以形成几种不同的单质-同素异形体同素异形体同一元素可以有几种不同的原子同一元素可以有几种不同的原子-同位素同位素比较项目比较项目原子原子分子分子离子离子不不同同点点概念概念电荷电荷相同点相同点相互联系相互联系化学变化中的化学变化中的最小微粒最小微粒(“(“核变核变”不属于不属于化化学变化学变化)保持物质化保持物质化学性质学性质的一的一种微粒种微粒带电的原子带电的原子或或原子团原子团电中性电中性电中性电中性带带(正或负正或负)电荷电荷均有大小、质量,不停运动,微粒间有间均有大小、质量,不停运动,微粒间有间距、存在相互作用,均可直接构成物质。
距、存在相互作用,均可直接构成物质。
分解分解结合结合ne-ne-分子分子原子原子(或原子团或原子团)离离子子22、分子、原子、离子及其异同、分子、原子、离子及其异同由不同微粒构成的物质:
由不同微粒构成的物质:
晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体范德华力范德华力离子离子分子分子原子原子较高较高较低较低很高很高NaClNaCl、CsClCsCl干冰干冰金刚石金刚石微粒微粒结合力结合力熔沸点熔沸点典型实例典型实例离子键离子键共价键共价键阳离子阳离子和电子和电子金属键金属键复杂复杂金属单质、金属单质、合金合金注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比,并不能表示其真实组成。
而分子晶体的化学式就简比,并不能表示其真实组成。
而分子晶体的化学式就是其分子式,表示其真实的组成。
是其分子式,表示其真实的组成。
二二、物质的变化物质的变化物理物理变化变化化学化学变化变化物物质质的的变变化化定义定义:
没有新物质生成的变化没有新物质生成的变化实质实质:
物质不发生变化;
分子、原子物质不发生变化;
分子、原子不变,只是间隔发生了变化不变,只是间隔发生了变化定义定义:
有新物质生成的变化有新物质生成的变化实质实质:
物质发生了改变,分子也物质发生了改变,分子也发生了变化发生了变化原则:
原则:
表示:
判断的依据:
质量守恒定律质量守恒定律化学方程式(意义)化学方程式(意义)是否有新的物质生成是否有新的物质生成物质变化物质变化物理变化物理变化化学变化化学变化宏观表现宏观表现没有新物质生成没有新物质生成有新物质生成有新物质生成微观实质微观实质化学组成不变,无新分化学组成不变,无新分子生成,可能有化学键子生成,可能有化学键的断裂的断裂化学组成改变,旧键化学组成改变,旧键断裂和新键形成断裂和新键形成伴随特征伴随特征物质的形状、状态发生物质的形状、状态发生改变改变发光、放热、气体生发光、放热、气体生成、变色、产生沉淀成、变色、产生沉淀包括范围包括范围蒸蒸馏馏(分分馏馏)、蒸蒸发发、升升华华、盐盐析析、吸吸附附、渗渗析析、潮潮解解、焰焰色色反反应应、金金属属导电等导电等风化、裂化、皂化、风化、裂化、皂化、干馏、电解、水解、干馏、电解、水解、变性、同素异形体转变性、同素异形体转变变二者关系二者关系化学变化过程中一定同时发生物理变化,但在化学变化过程中一定同时发生物理变化,但在物理变化过程里不一定发生化学变化。
物理变化过程里不一定发生化学变化。
物理变化和化学变化的比较物理变化和化学变化的比较(11)物物质质潮潮解解时时若若生生成成了了结结晶晶水水合合物物属属化化学变化。
学变化。
(22)同素异形体的转化属于化学变化。
同素异形体的转化属于化学变化。
(33)有有化化学学键键断断裂裂的的不不一一定定都都是是化化学学变变化化。
如如:
晶晶体体硅硅熔熔化化时时,共共价价健健断断裂裂应应属属于于物物理变化。
理变化。
(44)发发生生化化学学变变化化常常常常伴伴随随放放热热、发发光光变变色色、生生成成气气体体、产产生生沉沉淀淀等等现现象象,但但有有上上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。
述现象的变化并不一定是发生了化学变化。
特别注意点:
1、下列变化一定属于化学变化的是下列变化一定属于化学变化的是()焰色反应焰色反应发光发热发光发热燃烧燃烧爆炸爆炸盐析盐析O3变成变成O2A.B.C.D.2、用化学方法不能实现的是(用化学方法不能实现的是()A、生成一种新分子、生成一种新分子B、生成一种新离子、生成一种新离子C、生成一种新原子、生成一种新原子D、生成一种新单质、生成一种新单质CC练习练习1、常用的分类方法:
、常用的分类方法:
(11)交叉分类法交叉分类法是分别按照多种标准对某一事物进行是分别按照多种标准对某一事物进行分分类的方法类的方法三、物质的简单分类及其应用三、物质的简单分类及其应用指出下列分类的分类标准。
指出下列分类的分类标准。
金属阳离子金属阳离子酸根阴离子酸根阴离子氧氧用单一分类法分类后,对分出的同类事用单一分类法分类后,对分出的同类事物按一定标准再分类,形成有一定从属物按一定标准再分类,形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。
关系的不同等级系统的一种分类方法。
(2)树状分类法树状分类法酸酸碱碱盐盐氧氧化化物物纯纯净净物物无无机机化化合合物物有有机机化化合合物物物物质质混混合合物物单单质质化化合合物物金属单质金属单质非金属单质非金属单质以无机化合物为例以无机化合物为例化化学学反反应应四种基本类型四种基本类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应按是否有电子转移按是否有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应按是否有离子参加按是否有离子参加离子反应离子反应非离子非离子反应反应按反应进行的程度按反应进行的程度可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应按反应的热效应按反应的热效应放热反应放热反应吸热反应吸热反应按反应物、生成按反应物、生成物物种类多少及种类多少及组组成形式分为成形式分为四四、化学反应类型化学反应类型四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系化合反应化合反应不一定是氧化还原反应,有单质参加的不一定是氧化还原反应,有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应分解反应不一定是氧化还原反应,有单质生成不一定是氧化还原反应,有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
的分解反应一定是氧化还原反应。
置换反应置换反应一定是氧化还原反应。
一定是氧化还原反应。
复分解反应复分解反应一定不是氧化还原反应。
一定不是氧化还原反应。
既既有有单单质质参参加加又又有有单单质质生生成成的的反反应应不不一一定定是是氧氧化化还原反应还原反应下列置换反应特别值得重视!
下列置换反应特别值得重视!
铝热反应铝热反应2AlFe2O32FeAl2O32Na2H2O2NaOHH23Fe4H2OFe3O44H22MgCO22MgOCCl2H2SS2HCl2H2SO22S2H2O2CSiO2Si2CO2F22H2O4HFO2CH2OCOH23Cl22NH3N26HClSi4HFSiF42H2高温高温高温高温点燃点燃高温高温高温高温B五、分散系及其分类五、分散系及其分类11.分散系分散系一种或几种物质的粒子分散于另一一种或几种物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。
物质里所组成的体系叫分散系。
其中被分散的物质称做其中被分散的物质称做分散质分散质,分散其他物质的物质称做分散其他物质的物质称做分散剂。
分散剂。
(22)分散系的组成:
)分散系的组成:
分散系分散质分散系分散质+分散剂分散剂溶液溶液胶体胶体浊液。
浊液。
(33)分散系的分类:
)分散系的分类:
(11)定义:
)定义:
(4)三种分散系比较)三种分散系比较分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微分散质微粒直径粒直径110100n0nmm外观外观均一、透明、均一、透明、稳定稳定多数均一、透明、多数均一、透明、稳定稳定不均一、不透明、不均一、不透明、不稳定不稳定分散质微分散质微粒组成粒组成单个分子或单个分子或离子离子分子集合体或有分子集合体或有机高分子机高分子巨大数目巨大数目分子集分子集合体合体能否透过能否透过滤纸滤纸能能能能不能不能能否透过能否透过半透膜半透膜能能不能不能不能不能实例实例食盐水、碘食盐水、碘酒酒肥皂水、淀粉溶肥皂水、淀粉溶液液泥水泥水稳定性稳定性溶液;
最稳定性,均一的溶液;
最稳定性,均一的浊液;
最不稳定性,不均一浊液;
最不稳定性,不均一胶体;
稳定性介于二者之间,介稳性胶体;
稳定性介于二者之间,介稳性微粒直径微粒直径溶液;
微粒以分子、离子存在,直径小于溶液;
微粒以分子、离子存在,直径小于1nm1nm浊液;
微粒为许多分子或离子的集合体,直径大于浊液;
微粒为许多分子或离子的集合体,直径大于1nm1nm胶体;
微粒以分子、离子的集合体存在,直径在胶体;
微粒以分子、离子的集合体存在,直径在1nm100nm1nm100nm之间之间溶液溶液胶体胶体浊液液可用如下方式直观地表示:
可用如下方式直观地表示:
能否通过滤纸或半透膜能否通过滤纸或半透膜溶液;
能通过滤纸和半透膜溶液;
能通过滤纸和半透膜浊液;
不能通过滤纸和半透膜浊液;
不能通过滤纸和半透膜胶体;
能通过滤纸,不能通过半透膜胶体;
能通过滤纸,不能通过半透膜本质区别本质区别分散质粒子大小不同分散质粒子大小不同鉴别方法鉴别方法丁达尔效应丁达尔效应2.胶体胶体
(1)定义:
分散质直径在分散质直径在1nm100nm之间的分散系叫之间的分散系叫胶体。
胶体。
(2)胶体的分类:
)胶体的分类:
气溶胶气溶胶如:
空气、云、雾、烟、尘如:
空气、云、雾、烟、尘液溶胶液溶胶如:
墨水、豆浆、血液如:
墨水、豆浆、血液固溶胶固溶胶如:
烟水晶、有色玻璃如:
烟水晶、有色玻璃aa定义:
光束通过胶体时,形成光亮的通路的现象。
(3)胶体的性质和应用)胶体的性质和应用丁达尔现象丁达尔现象bb原因:
原因:
胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大,使胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大,使光波发生散射。
光波发生散射。
cc应用:
应用:
区别溶液和胶体。
aa定义:
在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动。
无秩序的运动。
布朗运动布朗运动bb水分子从各方向撞击胶体粒子,而每一瞬间胶体粒水分子从各方向撞击胶体粒子,而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。
子在不同方向受的力是不同的。
电泳现象电泳现象aa定义:
在外加电场的作用下,胶体粒子在分散剂里向在外加电场的作用下,胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。
电极作定向移动的现象。
b
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- 化学 第一轮 复习 物质 分类
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