课题一酸和碱第二课时优质PPT.ppt

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44、酸雨里含有什么酸？

、酸雨里含有什么酸？

11、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；

22、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；

33、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；

44、酸酸雨雨里里含含有有亚亚硫硫酸酸，也也可可能能含含有有硝酸硝酸。

二.常见的酸1.几种常见的酸1、酸：

电离生成的、酸：

电离生成的阳阳离子离子全都是全都是氢离子氢离子的化合物。

的化合物。

活活动动与与探探究究

（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；

（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

（3）并填写表格中相应内容浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖现象原因气味敞口久置变化原因无色液体无色黏稠油状液体瓶口有白雾无明显现象有挥发性无挥发性有刺激性气味无刺激性气味质量减小质量增加有挥发性有吸水性浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

密度密度1.19g/mL1.84g/mL用用途途盐酸盐酸HCl重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；

（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；

人体胃液中有人体胃液中有盐酸盐酸，可帮助消化。

，可帮助消化。

硫酸硫酸H2SO4重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干燥剂。

燥剂。

表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、硫酸的化学性质有关？

归纳归纳浓盐酸具有浓盐酸具有性，当我们打开浓盐酸的瓶盖时会性，当我们打开浓盐酸的瓶盖时会看到看到，闻到刺激性气味；

闻到刺激性气味；

浓硫酸具有浓硫酸具有性，在实验室中常用它做干燥剂；

性，在实验室中常用它做干燥剂；

浓盐酸和浓硫酸都要密封保存；

盐酸是重要化工产品，硫酸是重要化工原料，它们盐酸是重要化工产品，硫酸是重要化工原料，它们都可用于金属表面的都可用于金属表面的。

挥发挥发白雾白雾吸水吸水除锈除锈1、一瓶浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后会导致溶质质量、一瓶浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后会导致溶质质量，溶液质量溶液质量，溶质质量分数，溶质质量分数，若是浓硫酸敞口放置在，若是浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量空气中，溶质质量，溶液质量，溶液质量，溶质质量分数，溶质质量分数。

（填变大，不变或减少）（填变大，不变或减少）2、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是是（）A浓硫酸浓硫酸B浓盐酸浓盐酸C生石灰生石灰D氯化钠氯化钠减少减少减少减少减少减少减少减少变大变大不变不变A小结：

因为浓盐酸挥发的是小结：

因为浓盐酸挥发的是溶质溶质HCl；

而浓硫酸有吸水性，吸的是而浓硫酸有吸水性，吸的是溶剂溶剂水水。

2.浓硫酸的腐蚀性实验实验放置一会后的现象放置一会后的现象原理原理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字浓硫酸能浓硫酸能夺取夺取含碳、含碳、氢、氧等元素组成氢、氧等元素组成的化合物里的水分的化合物里的水分（氢、氧元素氢、氧元素）,生生成黑色的炭和水。

成黑色的炭和水。

用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上纸张变黑木棒变黑变黑，破损0.5173浓硫酸稀释时会产生大量浓硫酸稀释时会产生大量的热的热不能将水倒进浓硫酸不能将水倒进浓硫酸将浓硫酸倒进水将浓硫酸倒进水注意！

注意！

在稀释浓硫酸时，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并壁慢慢注入水里，并不断搅拌不断搅拌。

切不可将水切不可将水切不可将水切不可将水倒进浓硫酸里。

倒进浓硫酸里。

3、如何稀释浓硫酸实验实验10-4：

手的手的感觉感觉分析分析烧杯很烫烧杯很烫浓硫酸溶于水会放出大量的热浓硫酸溶于水会放出大量的热如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?

如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理的处理?

（如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的的碳酸氢钠碳酸氢钠溶液。

溶液。

）练习：

练习：

1、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九十老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九十八，性情依旧不可交。

八，性情依旧不可交。

”这句谜语的谜底是这句谜语的谜底是（）A、生石灰生石灰B、酒精灯酒精灯C、烧碱烧碱D、浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸H2O2、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

锥形瓶中产生的现象是：

_产生这一现象的原因是：

产生这一现象的原因是：

_由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止事故的发生，一定要把事故的发生，一定要把_沿着器壁慢慢沿着器壁慢慢注入注入_里，并不断用玻璃棒搅动。

里，并不断用玻璃棒搅动。

液面上液体沸腾液面上液体沸腾，液滴飞溅。

，液滴飞溅。

水的密度比浓硫酸小，水的密度比浓硫酸小，浮在硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾。

浮在硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾。

浓硫酸浓硫酸水水D浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性

（1）浓硫酸的稀释方法：

一定要把）浓硫酸的稀释方法：

一定要把沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_中，并不断用玻璃棒搅拌。

中，并不断用玻璃棒搅拌。

（2）注意！

稀释浓硫酸时，切不可将）注意！

稀释浓硫酸时，切不可将倒进倒进里。

否则里。

否则因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解放出的热使因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解放出的热使水沸水沸腾，引起腾，引起液滴飞溅发生危险。

液滴飞溅发生危险。

（3）硫酸具有强烈的硫酸具有强烈的性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量衣服上，应立即用大量冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上3%5%的的溶溶液。

液。

浓硫酸浓硫酸水水水水浓硫酸浓硫酸硫酸硫酸腐蚀腐蚀水水碳酸氢钠碳酸氢钠（NaHCO3）巩固练习：

巩固练习：

2、盐酸的物理性质：

、盐酸的物理性质：

无色液体，有刺激性气味，无色液体，有刺激性气味，易挥发易挥发1、几种酸的化学式、几种酸的化学式：

盐酸（盐酸（HCl）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）碳酸（碳酸（H2CO3）、硝酸（）、硝酸（HNO3）、醋酸（）、醋酸（CH3COOH）3、硫酸的物理性质：

、硫酸的物理性质：

浓硫酸无色、粘稠、油状的液体，浓硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发不易挥发4、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性

（1）吸水性吸水性（作干燥剂作干燥剂）

（2）腐蚀性腐蚀性（脱水性脱水性）5、浓硫酸的稀释：

、浓硫酸的稀释：

稀释时稀释时放放出大量的出大量的热热稀释时稀释时注意注意!

：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁沿器壁慢慢慢慢注注入水里，并入水里，并不断搅拌不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

（如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的大量的水水冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上3%-5%的的碳酸氢钠碳酸氢钠溶液。

）（物理性质）（物理性质）（化学性质）（化学性质）本课时小结本课时小结复习：

金属活动性的应用复习：

金属活动性的应用一、金属与酸反应（制一、金属与酸反应（制H2）的条件：

）的条件：

a、氢前氢前的金属的金属（K、Ca、Na除外除外）b、酸是指、酸是指盐酸或稀硫酸盐酸或稀硫酸二、金属与盐溶液反应的条件：

二、金属与盐溶液反应的条件：

单质金属单质金属必须排在必须排在盐中金属盐中金属的前面的前面（K、Ca、Na除外除外）。

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1.与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应酸能使石蕊酸能使石蕊变红变红色，酚酞不变色色，酚酞不变色.加加加加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀稀稀稀硫酸硫酸硫酸硫酸石蕊石蕊变红变红色色酚酞酚酞不变色不变色石蕊石蕊变红变红色色酚酞酚酞不变色不变色小结：

检验小结：

检验酸酸只能用石蕊溶液；

只能用石蕊溶液；

检验检验碱碱可用酚酞溶液，也可用石蕊溶液。

可用酚酞溶液，也可用石蕊溶液。

三三.常见的酸化学性质常见的酸化学性质结论：

结论：

镁、铝、锌、铁等活动性较强的镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。

物。

金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气如：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22、金属与酸反应、金属与酸反应与与稀盐酸稀盐酸反应反应与与稀硫酸稀硫酸反应反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl22+H+H22Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl22+H+H22Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl22+H+H22Mg+HMg+H22SOSO44=MgSO=MgSO44+H+H22Zn+HZn+H22SOSO44=ZnSO=ZnSO44+H+H22Fe+HFe+H22SOSO44=FeSO=FeSO44+H+H22含含亚铁离子（亚铁离子（FeFe2+2+）（如（如（如（如FeClFeCl22、FeSOFeSO44）的溶液显）的溶液显）的溶液显）的溶液显浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色铝铝Al+HCl=AlCl3+H22632Al+H2SO4=Al2（SO4）3+H2233+2-1+3-1+2-2+3-2氯化亚铁氯化亚铁氯化铝氯化铝硫酸亚铁硫酸亚铁硫酸铝硫酸铝酸酸+氢前金属氢前金属盐盐盐盐盐盐+氢气氢气问题：

铁锈的主要成分是什么？

请分问题：

请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。

成分反应的化学方程式。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H22O现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈铁锈铁锈+盐酸盐酸盐酸盐酸铁锈铁锈铁锈铁锈+硫酸硫酸硫酸硫酸铁锈溶解；

铁锈溶解；

溶液由无色变成溶液由无色变成溶液由无色变成溶液由无色变成黄色黄色黄色黄色铁锈溶解；

溶液由无色变成溶液由无色变成溶液由无色变成溶液由无色变成黄色黄色黄色黄色Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O+3-2+1-1+3-1+1-2263氧化铁氧化铁氯化铁氯化铁Fe2O3+H2SO4=+3-2+1-2Fe2（SO4）3+H2O+3-2+1-2硫酸铁硫酸铁33酸酸+金属氧化物金属氧化物属属复分解复分解反应反应盐盐+水水3、金属氧化物与酸的反应、金属氧化物与酸的反应练习：

试根据反应规律写出试根据反应规律写出氧化铜氧化铜分别与分别与盐酸、盐酸、硫酸硫酸反应的反