物质的量在化学方程式计算中的应用优质PPT.ppt
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22226.026.026.026.021010101023232323:
11116.026.026.026.021010101023232323物质的量之比物质的量之比物质的量之比物质的量之比:
2mol:
1mol结论结论:
化学方程式中各物质的化学化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子计量数之比等于组成各物质的粒子数之比,也等于各物质的物质的量数之比,也等于各物质的物质的量之比之比例1把把6.5gZn6.5gZn放入足量的盐酸中,放入足量的盐酸中,ZnZn完全完全反应。
计算:
反应。
(22)、参加反应的、参加反应的HClHCl的物质的量;
的物质的量;
(11)、6.5gZn6.5gZn的物质的量;
(33)、生成、生成HH22的体积(标准状况)。
的体积(标准状况)。
解:
mZnMZnnZn6.5g65g/mol0.1mol
(1)Zn的摩尔质量是的摩尔质量是65g/mol
(2)设设HCl的物质的量为的物质的量为nHClHClZn+2HCl=ZnCl2+H210.1molnHClHCl2(3)设设H2的物质的量为的物质的量为nH2Zn+2HCl=ZnCl2+H210.1molnH21VH2=nH2Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L答:
(答:
(1)6.5gZn6.5gZn的物质的量的物质的量为为0.1mol0.1mol;
(22)参加反应的参加反应的HClHCl的物质的量的物质的量为为0.2mol;
0.2mol;
(3)(3)生成生成HH22的体积(标准状况)的体积(标准状况)为为2.24L2.24L。
已已知知某某物物质质(反反应应物物或或生生成成物物)的的物物质质的的量量,求求其其它它物物质质(反反应应物物或或生成物)的生成物)的物质的量物质的量。
归纳:
一般先根据计量系数比,先求出一般先根据计量系数比,先求出物质的物质的量量,再求质量,体积,浓度。
,再求质量,体积,浓度。
11、已知条件是什么;
、已知条件是什么;
解题思路:
22、要求的是什么?
、要求的是什么?
33、应该找什么关系?
、应该找什么关系?
关于化学方程式的计算的基本步骤关于化学方程式的计算的基本步骤:
(1)
(1)设:
设:
设所求物质的物质的量为设所求物质的物质的量为nn;
(22)写写:
写写出有关的化学方程式出有关的化学方程式;
(33)找找:
找找出相关物质的计量数之比对出相关物质的计量数之比对应计量数,找出相关物质的物质的量应计量数,找出相关物质的物质的量;
(44)列列:
将有关的四个量列出比例式将有关的四个量列出比例式;
(5)(5)解:
解:
根据比例式求根据比例式求求出求出nn,再求,再求m,Vm,V或或CC;
(66)答:
答:
写出简明答案写出简明答案。
例2、把把5.4gAl放入足量放入足量NaOH溶溶液中完全反应,计算生成氢气的液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况)。
体积(标准状况)。
设氢气的物质的量为解:
设氢气的物质的量为nHCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2230.2molnHCl例例3将一份将一份CaCO3粉末放入粉末放入500ml的的盐酸中酸中,恰好完全反,恰好完全反应,在,在标准状况下收集到准状况下收集到CO2气体的体气体的体积为22.4L,求:
,求:
(1)CaCO3的的质量量
(2)盐酸的物酸的物质的量的量浓度度解:
(解:
(1)设CaCO3的物的物质的量的量为nCaCO311nCaCO31mol
(2)设HCl的物的物质的量的量为nHCl21nHCl1mol例例3.现有一种有一种铜粉和粉和铝粉的混合物粉的混合物样品。
品。
为测定定该样品中品中铝的含量,称取的含量,称取5.0g此此样品置于品置于锥形瓶中,将形瓶中,将100ml稀稀盐酸加入其酸加入其中恰好完全反中恰好完全反应,剩余固体,剩余固体2.3g。
求:
。
(1)该混合物中混合物中铝的的质量分数量分数为多少?
多少?
(2)所用)所用盐酸中溶酸中溶质的物的物质的量的量浓度度为多少?
(1)mAl=m总-m剩剩=5.0g-2.3g=2.7g
(2)设HCl的物的物质的量的量为nHCl260.1molnHCl练一练练一练将将30gMnO2的质量分数为的质量分数为76.6%软锰矿石软锰矿石与足量与足量12mol/L浓盐酸完全反应浓盐酸完全反应(杂质不参杂质不参加反应加反应)。
(1)参加反应的浓盐酸的体积)参加反应的浓盐酸的体积
(2)生成的)生成的Cl2的体积(标况下)的体积(标况下)谢谢!
再见!
谢谢!
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- 物质 化学方程式 计算 中的 应用