第二节元素周期律(第一课时)PPT文件格式下载.ppt
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在多电子原子里,原子核外有一个或多个电子层,能量在多电子原子里,原子核外有一个或多个电子层,能量低的电子在离核近的、能量低的电子层中运动,能量高低的电子在离核近的、能量低的电子层中运动,能量高的电子在离核较远的、能量较高的电子层中运动。
的电子在离核较远的、能量较高的电子层中运动。
一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布核外电子是分层排布的,其排布规律是:
核外电子是分层排布的,其排布规律是:
1电子总是尽先排布在电子总是尽先排布在的电子层里,的电子层里,然后依次由里往外排布。
(然后依次由里往外排布。
(KLM)能量最低、离核近能量最低、离核近一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布(能量最低原理)(能量最低原理)核外电子的排布规律(核外电子的排布规律(P13分析表分析表1-2及下表)及下表)各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号电子层电子层1234KLMN最多容纳最多容纳的电子数的电子数281832212222232242核外电子是分层排布的,其排布规律是:
(KLMgAl2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H24、金属性与非金属性【探究探究】实验二:
实验二:
镁、铝与盐酸的反应镁、铝与盐酸的反应取一小片铝和一小段镁带,用砂纸擦去表面的氧化膜,分别放取一小片铝和一小段镁带,用砂纸擦去表面的氧化膜,分别放入两支试管,再各加入入两支试管,再各加入2mL4mol/L2mL4mol/L盐酸。
观察发生的现象。
盐酸。
2Al6HCl=2AlCl33H2Mg2HCl=MgCl2H2与酸缓慢反应,与酸缓慢反应,放出气泡放出气泡与酸剧烈反应,与酸剧烈反应,放出大量气泡放出大量气泡钠、镁、铝的金属性钠、镁、铝的金属性金属金属MgAl与盐酸反与盐酸反应应结论结论Mg、Al都能与盐酸反应放出气体,都能与盐酸反应放出气体,Mg比比Al剧烈剧烈金属性金属性MgAlMgAl你能不能说出你能不能说出Na、Mg、Al的最高价氧化物的水的最高价氧化物的水化物的碱性强弱?
说出你的理由。
化物的碱性强弱?
物质物质NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)22Al(OH)Al(OH)33碱性强弱碱性强弱元素金属性越强,最高价氧化物对应元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强水化物碱性越强强碱强碱两性氢氧化物两性氢氧化物中强碱中强碱SiSiPPSSClCl单质与单质与HH22反应条反应条件件高温高温磷磷蒸蒸气气才才能能与氢气化合与氢气化合加热加热光照或点燃光照或点燃形形成成的的气气态态氢氢化化物稳定性物稳定性SiHSiH44很很不稳定不稳定PHPH33不稳定不稳定HH22SS受受热热分解分解HClHCl稳定稳定最最高高价价氧氧化化物物的的水化物酸性强弱水化物酸性强弱HH22SiOSiO33是弱酸是弱酸HH33POPO44是是中中强强酸酸HH22SOSO44是是强酸强酸HClOHClO44酸酸性性比比HH22SOSO44更强更强结结论论硅、磷、硫、氯的非金属性硅、磷、硫、氯的非金属性非金属性:
非金属性:
SiPSCl阅读、分析下表给出的硅、磷、硫、氯及其化合物的主要性阅读、分析下表给出的硅、磷、硫、氯及其化合物的主要性质资料,比较硅、磷、硫、氯这四种元素非金属性强弱变化。
质资料,比较硅、磷、硫、氯这四种元素非金属性强弱变化。
原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水单质和水(或酸)反或酸)反应情况应情况冷水冷水剧烈剧烈热水热水迅速迅速盐酸盐酸剧烈剧烈盐酸盐酸迅速迅速高高温温磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H2SiO3弱酸弱酸H3PO4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4最强最强酸酸稀稀有有气气体体元元素素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强第三周期第三周期NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强第二周期第二周期LiBeBCNOF金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强第四周期第四周期第五周期第五周期随着原子序数的递增,元素的金属性,非金随着原子序数的递增,元素的金属性,非金属性呈现周期性变化属性呈现周期性变化4、金属性与非金属性元素周期律元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
性变化的规律叫做元素周期律。
本质:
核外电子排布的周期性变化的必然结果核外电子排布的周期性变化的必然结果随着核随着核电荷数电荷数的递增的递增核外电子排布核外电子排布原子半径原子半径最高正价、负价最高正价、负价元素的金属性、非金属性元素的金属性、非金属性呈现周呈现周期性变期性变化化1、(、
(1)原子核外第)原子核外第N电子层最多可容纳电子层最多可容纳个电子,个电子,当当N层为最外层时最多可容纳层为最外层时最多可容纳个电子,当个电子,当N层为次层为次外层时最多可容纳外层时最多可容纳个电子。
个电子。
(2)原子序数在)原子序数在20号以前的元素,原子最外层电子号以前的元素,原子最外层电子数等于次外层电子数的有数等于次外层电子数的有_种种(3)最外层电子数是次外层电子数)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素与核电倍的元素与核电核数为核数为12的元素形成的化合物的化学式的元素形成的化合物的化学式_.(4)两种元素化合为化合物)两种元素化合为化合物CD,已知,已知CD中所含电中所含电子总数为子总数为12,C为为+1价,价,CD化合物的化学式是化合物的化学式是。
课堂练习:
328182MgO或或NaHLiF5、稀有气体化合价看成、稀有气体化合价看成0。
主族、主族、0族元素化合价规律:
族元素化合价规律:
1、最高正化合价等于最外层电子数或主族的序、最高正化合价等于最外层电子数或主族的序数数(氟、氧一般没正价除外氟、氧一般没正价除外)。
2、最外层电子数大于或等于、最外层电子数大于或等于4时出现负价。
时出现负价。
3、非金属元素的最高正化合价与负化合价绝对值之、非金属元素的最高正化合价与负化合价绝对值之和等于和等于8。
4、若原子序数或族的序数为奇数(或偶数)、若原子序数或族的序数为奇数(或偶数),则最,则最高正化合价也必为奇数(或偶数)高正化合价也必为奇数(或偶数)课堂练习:
(1)F、Cl
(2)Cl、S、P(3)Na+、Mg2+、Al3+(4)Cl-、S2-
(1)FCl
(2)ClSP(3)Na+Mg2+Al3+(4)Cl-S2-2、下列各微粒半径之比大于、下列各微粒半径之比大于1的是(的是()A、Na+NaB、S2SC、SAlD、F/O2B微粒半径的判断方法:
微粒半径的判断方法:
(1)电子层数越大,微粒半径越大;
)电子层数越大,微粒半径越大;
(2)若电子层数相同,原子序数越大,半径越小。
)若电子层数相同,原子序数越大,半径越小。
(3)同一元素,阴离子半径大于原子半径;
)同一元素,阴离子半径大于原子半径;
阳离子半径小于原子半径;
1某主族元素某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和的最高正价与最低负化合价的代数和为为4,由此可以判断(,由此可以判断()AR一定是第四周期元素一定是第四周期元素BR一定是一定是A族元素族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为气态氢化物化学式为H2R课堂练习:
BD2.X元素的阳离子和元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(的电子层结构,下列叙述正确的是()AX的原子序数比的原子序数比Y的小的小BX原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y的大的大CX的原子半径比的原子半径比Y的大的大DX元素的最高正价比元素的最高正价比Y的小的小CD3.已知已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结都有相同的电子层结构构,则,则A、B、C、D的原子半径由大到小的的原子半径由大到小的顺序是顺序是()A.CDBAB.ABCDC.DCABD.ABDCD
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