氧化还原反应课件PPT资料.ppt
- 文档编号:15583347
- 上传时间:2022-11-06
- 格式:PPT
- 页数:49
- 大小:625KB
氧化还原反应课件PPT资料.ppt
《氧化还原反应课件PPT资料.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《氧化还原反应课件PPT资料.ppt(49页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
有电子转移(得失与偏移)本质:
有电子转移(得失与偏移)
(二)氧化还原反应
(二)氧化还原反应练习:
练习:
下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?
为什么?
1、Cu+Cl2=CuCl22、Zn+H2SO4=ZnSO4+H23、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、Cl2+H2O=HCl+HClO22、巧记相关概念:
、巧记相关概念:
氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物33、元素化合价、元素化合价
(1)本质:
)本质:
A、化合价的正与负:
失去电子或共用电子对偏离呈正价;
得、化合价的正与负:
得到电子或共用电子对偏向呈负价。
到电子或共用电子对偏向呈负价。
B、化合价的数值:
化合价的数值等于得、失电子(或共用电、化合价的数值:
化合价的数值等于得、失电子(或共用电子对)的数目。
子对)的数目。
C、化合价的变动:
得到电子,化合价降低;
、化合价的变动:
失去电子,化合价升高。
33、元素化合价、元素化合价
(2)规律:
)规律:
A、在化合物中,正负化合价的代数和为零;
、在化合物中,正负化合价的代数和为零;
B、单质中,元素的化合价为零。
、单质中,元素的化合价为零。
C、金属元素一般没有负化合价,除零价外,只显正价,因为、金属元素一般没有负化合价,除零价外,只显正价,因为在反应中只能失去电子。
在反应中只能失去电子。
D、非金属元素(除、非金属元素(除O、F外)在反应中既可得电子,亦可失外)在反应中既可得电子,亦可失电子,故既可呈正价,也能显负价。
电子,故既可呈正价,也能显负价。
E、氧、氟的非金属性很强,在反应中一般不失去电子,故一、氧、氟的非金属性很强,在反应中一般不失去电子,故一般没有正化合价。
般没有正化合价。
F、显最高化合价的元素,化合价只能降低,只有氧化性;
、显最高化合价的元素,化合价只能降低,只有氧化性;
显最低化合价的元素,化合价只能升高,只有还原性。
氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应4、氧化还原、氧化还原反应与四种基本类型的关系:
反应与四种基本类型的关系:
化合反应化合反应氧氧化化还还原原反反应应这这个个圆圆之之外外的的区区域域表表示示什什么么反反应应?
思考:
有单质参加的反应一定是氧化有单质参加的反应一定是氧化还原反应?
还原反应?
第二课时判断下列反应是否属于氧化还原反应判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。
出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。
1.FeCuCl2FeCl2Cu(是)(是)CuCl2是氧化剂,是氧化剂,Fe是还原剂是还原剂FeCl2是氧化产物,是氧化产物,Cu是还原产物是还原产物2.3NO2H2O2HNO3NO(是)(是)NO2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂,又是还原剂,HNO3是氧化产物,是氧化产物,NO是还原产物是还原产物3.2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O(是)(是)Cl2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂,又是还原剂,Ca(ClO)2是氧化产物,是氧化产物,CaCl2是还原产物是还原产物0-1+1+4+5+20+2+20复复习习4.Cl22Na2NaCl2、火药是中国的火药是中国的“四大发明四大发明”之一,永远值得炎之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。
黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是其中被氧化的元素是,被还原的元素是被还原的元素是,氧化剂是氧化剂是,还原剂是,还原剂是,氧化产物是氧化产物是,还原产物,还原产物。
+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N244、下列变化,需要加入适当的还原剂才能实现的、下列变化,需要加入适当的还原剂才能实现的()()A.HClClA.HClCl22B.HB.H22SSOSSO22C.FeC.Fe22OO33FeD.CaOCa(OH)FeD.CaOCa(OH)2255、下列反应中,水做氧化剂的是、下列反应中,水做氧化剂的是()()A.ClA.Cl22+H+H22O=O=HClHCl+HClOHClOB.2HB.2H22O+2O+2a=2NaOH+Ha=2NaOH+H22C.CaOC.CaO+H+H22O=Ca(OH)O=Ca(OH)22D.2D.222+HH22O=4HO=4H+O+O2233、在、在3S+6KOH=2K3S+6KOH=2K22S+KS+K22SOSO33+3H+3H22OO中被还原的硫与被中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为氧化的硫的质量比为()A.2:
1B.1:
2C.3:
1D.1:
3A.2:
3ACB
(1)活泼的非金属单质活泼的非金属单质常见氧化剂:
常见氧化剂:
(2)含高价元素的含氧酸含高价元素的含氧酸(3)含高价元素的盐含高价元素的盐(4)某些氧化物某些氧化物(5)高价金属阳离子高价金属阳离子Br2、F2、Cl2、I2、O2、O3HNO3、浓、浓H2SO4、HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3、Na2O2、H2O2Fe3+、Cu2+55、常见的氧化剂与还原剂:
、常见的氧化剂与还原剂:
(1)活泼的金属单质活泼的金属单质
(2)某些非金属单质某些非金属单质(3)元素处于低价态物质元素处于低价态物质常见还原剂:
常见还原剂:
55、常见的氧化剂与还原剂:
K、Na、Li、Ca、Mg、Fe、Zn等等C、Si、H2、SCO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3及亚硫酸盐、浓及亚硫酸盐、浓HCl等等说明:
说明:
在含有变价元素的化合物中,具有中间价态元素的物质在含有变价元素的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可做氧化剂,又可做还原剂。
例如:
(单质或化合物)既可做氧化剂,又可做还原剂。
ClCl22、HH22OO22、FeFe2+2+、SOSO22、HH22SOSO33等既有氧化性有又还原性。
等既有氧化性有又还原性。
66、氧化还原反应的表示方法:
、氧化还原反应的表示方法:
(11)双线桥法:
)双线桥法:
表示的是同一元素在反应物转化为表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果;
反映了化学反应的本质生成物时电子转移的结果;
反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
步骤:
标出有化合价变化的元素的化合价;
箭头从反应物到生成物中有化合价箭头从反应物到生成物中有化合价变化的同一元素;
变化的同一元素;
分析化合价的变化,找出反应中得分析化合价的变化,找出反应中得失电子的总数。
失电子的总数。
(发生价态变化的原子个数发生价态变化的原子个数有价态变化元素有价态变化元素的一个原子转移电子数,的一个原子转移电子数,“11”可省去可省去);
将转移电子数标在线上,将转移电子数标在线上,一定要注明一定要注明“得得”或或“失失”。
55、氧化还原反应的表示、氧化还原反应的表示(11)、双线桥法)、双线桥法KClOKClO33+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl22+3H+3H22OO得到得到5e5e-,化合价降低,被还原,化合价降低,被还原失去失去5e5e-,化合价升高,被氧化化合价升高,被氧化+5+5-1-100练习:
1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2失失升升氧氧得得降降还还66、氧化还原反应的表示方法:
(2)单线桥法:
)单线桥法:
表示的是电子转移的情况,表示的是电子转移的情况,反映了化学反应的本质。
反映了化学反应的本质。
箭头从反应物中失电子的元素指向箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素。
得电子的元素。
在桥线上注明电子转移的数目。
注意:
只写数目,不标只写数目,不标“得得”或或“失失”。
55、氧化还原反应的表示、氧化还原反应的表示(22)、)、单线桥法单线桥法KClOKClO33+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl22+3H+3H22OO5e5e-+5-1-10练习:
1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2双线桥法Cu+Cl2CuCl2点燃点燃Zn+2H+=Zn2+H23CO+Fe2O33CO2+2Fe高温高温Cu+Cl2CuCl2点燃点燃Zn+2H+=Zn2+H22e2e失去失去12e得到得到2e失去失去12e得到得到2e3CO+Fe2O33CO2+2Fe高温高温6e失去失去32e得到得到23e单线桥法第三课时66、配平方法:
、配平方法:
原则:
三个守恒:
1、电子守恒;
2、质量守恒(原子守恒);
3、电荷守恒(离子反应)。
关键:
准确判断化合价。
方法一:
化合价升降法:
步步骤:
骤:
标价态,列变化,等升降,查守恒。
例1、Fe2O3+COFe+CO2例2、Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O练习:
1、Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H22、MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2+H2O3、K2Cr2O7+HCl(浓)=KCl+CrCl3+Cl2+H2O66、配平方法:
方法二:
整体配平法:
例3:
P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4练习:
4、S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O(2x+2、3、2、1、3)5、As2S3+HNO3+H2O=H2SO4+H3AsO4+NO(3、28、4、9、6、28)66、配平方法:
方法三:
缺项配平法:
一般缺水、酸、碱(一般缺水、酸、碱(HH+、O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 氧化 还原 反应 课件
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)