九年化学第三单元课题2原子结构优质PPT.ppt

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不种类的原子，质子数和电子数都不相同。

四、分子与原子的比较四、分子与原子的比较分子分子原子原子相同点相同点都是构成物质的基本粒子都是构成物质的基本粒子质量体积小、不断运动、有间隔质量体积小、不断运动、有间隔不同点（本不同点（本质区别）质区别）在在化学变化化学变化中中,分子可以再分，原子不可再分分子可以再分，原子不可再分相互关系相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子；

分子、原子都是构成物质的粒子。

子；

学习目标学习目标1、知道原子核外电子排布的规律。

、知道原子核外电子排布的规律。

2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。

、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。

学习重点学习重点了解原子最外层电子数与元素性质的关系。

了解原子最外层电子数与元素性质的关系。

学习难点学习难点初步了解离子的形成过程。

初步了解离子的形成过程。

3、了解离子的形成过程。

、了解离子的形成过程。

自学指导

（一）自学指导

（一）观察课本第观察课本第54页图页图3-12，4分钟后，完成分钟后，完成下列问题：

下列问题：

1、核外电子排布有什么规律？

、核外电子排布有什么规律？

原子的第一层最多排原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个）。

个）。

核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层第一层2个电子，再排第二层，排满第二层个电子，再排第二层，排满第二层8个电个电子，再排第三层（先排内层，子，再排第三层（先排内层，后排外层后排外层）2、各类元素最外层电子数有什么特点？

、各类元素最外层电子数有什么特点？

电子的电子的能量低能量低，就在，就在离核近离核近的区的区域运动域运动;

反之，电子的反之，电子的能量高能量高就在就在离核离核远远的区域运动的区域运动.排布特点排布特点分层分层排布（高速运动）排布（高速运动）电子层数：

一电子层数：

一二二三三四四五五六六七七电子能量：

由电子能量：

由低低到到高高离核距离：

由离核距离：

由近近到到远远原子核原子核核电荷数核电荷数（质子数）质子数）最外电子层最外电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子结构示意图意义：

原子结构示意图意义：

电子层电子层

（1）、画法、画法：

画圆圈，标核电，弧线呈扇画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线面，数字一条线。

圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数弧线表示电子层；

弧线表示电子层；

弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数

（2）、含义：

、含义：

【思考】先对下列元素进行分类【思考】先对下列元素进行分类【思考】先对下列元素进行分类【思考】先对下列元素进行分类,再再再再分析各类元素的分析各类元素的分析各类元素的分析各类元素的原子核外电子排布有什么特点？

原子核外电子排布有什么特点？

钠钠钠钠镁镁镁镁铝铝铝铝221188+11+11222288+12+12225588+15+15226688+16+16227788+17+17228888+18+18223388+13+13224488+1414硅硅硅硅磷磷磷磷硫硫硫硫氯氯氯氯氩氩氩氩2211+3+32222+4+42233+5+52244+6+62255+7+72266+8+82277+9+92288+10+10锂锂锂锂铍铍铍铍硼硼硼硼碳碳碳碳氮氮氮氮氧氧氧氧氖氖氖氖氟氟氟氟金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4444个个个个非金属元素的原子最外层电子数一般非金属元素的原子最外层电子数一般非金属元素的原子最外层电子数一般非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于等于或多于等于或多于等于或多于4444个个个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于88个个个个,氦为氦为氦为氦为22个。

个。

22+2+2氦氦11+1+1氢氢1.1.稀有气体元素的稀有气体元素的最外层电子数最外层电子数等于等于88（氦元素是氦元素是2）.2）.把最外层电把最外层电子数是子数是8（8（最外层是第一层时最外层是第一层时,电电子数是子数是2）2）的结构的结构,称为称为稳定结构稳定结构.2.2.金属元素的最外层电子数金属元素的最外层电子数一般一般小于小于44,在化学变化中容在化学变化中容易失易失去去最最外层电子外层电子,形成稳定结构形成稳定结构.3.3.非金属元素的最外层电子数非金属元素的最外层电子数一般大于等于一般大于等于44,在化学变化中在化学变化中容易容易得得到到电子电子,而形成稳定结构而形成稳定结构.4.4.原子的原子的最外层电子数决定最外层电子数决定了了元素的化学性质元素的化学性质元素元素最外层电子数最外层电子数化学化学性质性质化学反应中得化学反应中得失电子的情况失电子的情况金属金属非金非金属属稀有稀有气体气体原子原子最外层电子数最外层电子数决定元素的决定元素的化学性质化学性质结构结构性质性质决定决定决定决定一般一般少少于于44个个一般等于或一般等于或多于多于44个个88个个（氦为氦为22个个）不稳定不稳定不稳定不稳定稳定稳定易易易易失失失失去最外去最外去最外去最外层电子层电子层电子层电子而达而达而达而达稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构易易易易得得得得到电子到电子到电子到电子而而而而达稳定结构达稳定结构达稳定结构达稳定结构不易失去也不易不易失去也不易不易失去也不易不易失去也不易得到电子得到电子得到电子得到电子认真阅读课本认真阅读课本55页页2-3自然段。

观察图自然段。

观察图3-13，3分钟后完成下列问题：

分钟后完成下列问题：

1、离子是如何形成的？

离子是如何形成的？

3、怎样判断阴离子、阳离子、原子？

、怎样判断阴离子、阳离子、原子？

2、什么叫离子？

分为几类？

、什么叫离子？

离子是由原子失去或得到电子形成的。

根据原子结构示意图质子数和根据原子结构示意图质子数和中子数的大小关系来判断。

中子数的大小关系来判断。

带电的原子或原子团叫做离子。

分为阳离子带电的原子或原子团叫做离子。

分为阳离子和阴离子两类。

和阴离子两类。

一11、学生分组回忆稀有气体、学生分组回忆稀有气体、金属和非金属原子核外电子金属和非金属原子核外电子的排布特点？

的排布特点？

22、回忆、回忆112020号原子的名称号原子的名称排序及元素符号？

排序及元素符号？

l某天放学后,小建和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔.圆珠笔的价格为8元,小建的钱包里有9元,要买一支圆珠笔绝对没问题,可是,小康只有7元,怎么办呢?

l向来乐于助人的小建,不假思索的把自己多余的1元借给小康,这样,他俩都可以买下圆珠笔.你知道在化学世界里,元素的原子之间也懂得发扬互相帮助的精神吗?

一离子的形成离子的形成认真阅读课本认真阅读课本5555页页2-32-3自然段。

小组成员自然段。

小组成员互相完成下列问题：

互相完成下列问题：

11、离子是如何形成的？

举例说明离子是如何形成的？

举例说明33、怎样判断阴离子、阳离子、原子？

22、什么叫离子？

钠原子和氯原子钠原子和氯原子钠离子和氯离子钠离子和氯离子+11281+1128质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数+17287+17288NaNa+ClCl-质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数阴离子：

核内质子数阴离子：

核内质子数核外电子数核外电子数=带电荷的原子团也叫离子带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_OHNH4+阳离子阳离子阴离子阴离子碳酸根离子碳酸根离子硫酸根离子硫酸根离子硝酸根离子硝酸根离子氢氧根离子氢氧根离子铵根离子铵根离子44、离子符号如何表示？

、离子符号如何表示？

55、离子符号表示的意义？

、离子符号表示的意义？

66、我们吃的食盐（氯化钠、我们吃的食盐（氯化钠NaCl）是如何形成的？

是如何形成的？

认真阅读课本认真阅读课本5555页页2-32-3自然段自然段。

小组成员小组成员互相互相完成下列问题：

完成下列问题：

33、离子的表示方法、离子的表示方法离子符号离子符号在元素符号或原子团的右上角在元素符号或原子团的右上角先写数先写数字后标正字后标正负负（数数字为字为11时，时，11省略不省略不写）写）Na+Cl-Al3+S2-NH4+OH-Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子44、离子符号表示的意义、离子符号表示的意义离子符号前面的系数只表示离子的个数离子符号前面的系数只表示离子的个数2+2g表示一个镁离子带个单位的正电荷表示一个镁离子带个单位的正电荷33-表示一个氧离子带个单位的负电荷表示一个氧离子带个单位的负电荷2+gAl3+Cl_2-练练吧练练吧离子符号右上角数字表示一离子符号右上角数字表示一个离子所带电荷数个离子所带电荷数+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子氯化纳氯化纳（NaCl）的形成过程的形成过程离子化合物离子化合物55、离子化合物、离子化合物:

由阴、阳离子由阴、阳离子相互作用而形相互作用而形成的化合物成的化合物离子也是构成物离子也是构成物质的粒子质的粒子1.1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?

2.2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?

失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴