电解质教学课件PPT资料.ppt
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【练习】下列物质:
NaOH溶液溶液氯氯化钠固体化钠固体金属钠金属钠二氧化碳二氧化碳硫酸硫酸钠固体钠固体乙醇乙醇熔融的熔融的NaClo能导电能导电o电解质电解质o非电解质非电解质概念理解概念理解11纯净物纯净物物质物质混合物混合物化合物化合物单质单质化化合合物物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐性质分性质分电解质电解质非电解质非电解质导电性导电性概念理解概念理解1注意:
电解质注意:
电解质和非电解质应和非电解质应该是化合物。
该是化合物。
Cu是单质,是单质,硝酸钾溶液是硝酸钾溶液是混合物,都不混合物,都不是电解质。
是电解质。
概念理解概念理解2o电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身能电离出本身能电离出自由移动的离子自由移动的离子而导电。
而导电。
CO2水溶液能水溶液能导电,是因为导电,是因为CO2与与H2O反应生成反应生成H2CO3而导电,而导电,H2CO3是电解质,是电解质,CO2不是电解质不是电解质。
例如:
SO3,NH3,溶于水后可以导电,但是相应的电解质溶于水后可以导电,但是相应的电解质分别是分别是H2SO4,NH3.H2O.概念理解概念理解3o具备下列条件之一即为电解质:
具备下列条件之一即为电解质:
o1.在水溶液里能导电。
在水溶液里能导电。
o2.在熔融状态下能导电。
在熔融状态下能导电。
BaCO3是电解质,虽然是电解质,虽然BaCO3是沉是沉淀物,在水中不导电,但是其熔融淀物,在水中不导电,但是其熔融状态可以导电,是电解质状态可以导电,是电解质。
概念理解概念理解4o从物质分类的角度认识电解质、非电解质吗?
从物质分类的角度认识电解质、非电解质吗?
电解质主要包括:
酸、碱、盐电解质主要包括:
酸、碱、盐,金属金属氧化物,其次还有水。
氧化物,其次还有水。
如:
硫酸,如:
硫酸,NaOH,CaCO3,水,水,CaO等。
等。
非电解质:
大多数有机物,部分非金属氧非电解质:
大多数有机物,部分非金属氧化物,非酸性气态氢化物如:
酒精,化物,非酸性气态氢化物如:
酒精,SO3,CO2,NH3等。
硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质。
电解质。
铜、石墨均能导电,所以它们是电解质。
在熔融状态和水溶液中都能导电的化合在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质。
物才是电解质。
蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电,所以它们是非电解质。
导电,所以它们是非电解质。
能够导电的物质一定是电解质。
【思考讨论【思考讨论1】强化练习:
强化练习:
硫酸硫酸蔗糖蔗糖氨气氨气HNOHNO33NHNH33HH22OO锌粒锌粒NHNH44ClCl乙醇乙醇石墨石墨Ca(OH)Ca(OH)22HH33POPO44NaNa22OO判断上述物质中属于非电解质的是判断上述物质中属于非电解质的是。
属于电解质的是。
2、3、81、4、5、7、10、11、1211:
判断一个物质是否是电解质的依据是什么?
22:
判断判断SOSO22、ClCl22、NHNH33、盐酸是否是电解质?
、盐酸是否是电解质?
33:
电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电?
44:
氧化钠溶于水能导电,所以它是电解质。
55:
固体氯化钠不导电,所以它不是电解质?
思考:
2、电解质的电离:
、电解质的电离:
(1)电解质的导电原因:
看书)电解质的导电原因:
看书P41页分析图页分析图2-2-5氯化钠的导氯化钠的导电性实验电性实验氯化钠固体氯化钠固体实验表明:
氯化钠固体不导电。
实验表明:
无明显现象无明显现象NaCl溶液溶液实验表明:
NaCl溶液能导电。
溶液能导电。
灯泡发光灯泡发光为什么为什么NaCl固体不能导电,而固体不能导电,而NaCl溶液可以导电呢。
熔融状态下的溶液可以导电呢。
熔融状态下的NaCl可以导电吗?
可以导电吗?
你知道吗?
实验证明:
熔融氯化钠能够导电实验证明:
熔融氯化钠能够导电溶于水溶于水熔融熔融氯化钠晶体氯化钠晶体氯化钠在氯化钠在水分子水分子的作用下,脱离晶体,的作用下,脱离晶体,产生产生自由移动自由移动的的水合水合阴、阳离子阴、阳离子。
氯化钠在氯化钠在熔融时熔融时,排列紧密的离子变成,排列紧密的离子变成自由移动自由移动的阴、阳离子。
的阴、阳离子。
导电原因:
oCu能导电能导电-硫酸溶液、熔融的硫酸溶液、熔融的NaClNaCl溶液能导电溶液能导电-蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、蔗糖固体、NaCl固体固体-不能导电不能导电有自由移动的有自由移动的电子电子存在存在有自由移动的有自由移动的离子离子存在存在没有自由移动的没有自由移动的离子离子存在存在结论:
电解质导电的实质:
电解质离解成电解质离解成自由移动的离子自由移动的离子22、电解质的电离电解质的电离电解质溶于水电解质溶于水或或受热熔化受热熔化时,离解成时,离解成自由移动的离子自由移动的离子的过程称为电离。
的过程称为电离。
(1)电离:
电离:
电离的条件是什么?
电离需不需要通电?
电离的结果是什么?
水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态电离不需要通电电离不需要通电产生能产生能自由移动的离子自由移动的离子44、检验、检验“”两边是否守恒(原子守恒、电荷守恒)两边是否守恒(原子守恒、电荷守恒)11、写出化学式、写出化学式22、写出阳离子,阴离子、写出阳离子,阴离子离子所带的电荷与相离子所带的电荷与相应的化合价相同(用应的化合价相同(用=相连)相连)33、阴、阳离子前面配上系数、阴、阳离子前面配上系数阴、阳离子所带阴、阳离子所带的电荷总数相等的电荷总数相等b、书写的方法:
、书写的方法:
a、定义:
酸、碱、盐等电离出离子的式子。
、定义:
(2)
(2)电离的表示方法电离的表示方法电离方程式电离方程式Na2SO4例:
例:
电离方程式的书写电离方程式的书写NaClNaOH注注意意电离过程,原子团不能拆,离子符电离过程,原子团不能拆,离子符号书写要正确号书写要正确遵守遵守原子个数守恒原子个数守恒、电荷守恒电荷守恒=Na+Cl-=Na+OH-=2Na+SO42-1、下列电离方程式中,错误的是、下列电离方程式中,错误的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3+3SO4-2-2B.FeCl3=Fe3+3+Cl3-C.HCl=H+Cl-D.Na2CO3=Na+CO32-2-ABD课堂练习课堂练习1书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式HNO3HClH2SO4KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3NaHSO4CuSO4BaCl2课堂练习课堂练习注意:
注意:
酸、可溶性碱、可溶性盐酸、可溶性碱、可溶性盐在溶于水时发生的电离以及在溶于水时发生的电离以及碱、盐、碱、盐、金属氧化物金属氧化物在受热融化时发生的电离在受热融化时发生的电离都可以用电离方程式来表示。
都可以用电离方程式来表示。
【应用】:
你可以给【应用】:
你可以给酸、碱、盐酸、碱、盐下个下个定义吗?
定义吗?
HNO3=H+NO3-HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部是是氢离子氢离子的化合物叫做的化合物叫做酸酸酸的定义酸的定义KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子的化合物叫做的化合物叫做碱碱碱的定义碱的定义Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2盐的定义盐的定义电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子(或铵离子或铵离子)和和酸根阴离酸根阴离子子的化合物叫做盐的化合物叫做盐。
=2Na+CO32-=2NH4+SO42-=Ba2+2Cl-CuSO4=Cu2+SO42-不一定不一定NaHSO4=Na+H+SO42-【思考】【思考】电离出氢离子的电解质一定是酸吗?
电离出氢离子的电解质一定是酸吗?
酸碱盐溶液中存在自由酸碱盐溶液中存在自由移动的离子,那么溶液是否显电性?
移动的离子,那么溶液是否显电性?
溶液呈中性,因为任何溶液中阴离溶液呈中性,因为任何溶液中阴离子所带的负电荷总数与阳离子所带的正子所带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数相等(电荷守恒)电荷总数相等(电荷守恒)为了保证人体生理活动的正常进行,需为了保证人体生理活动的正常进行,需要维持体内的电解质平衡,存在于细胞液和要维持体内的电解质平衡,存在于细胞液和体液中的体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着等对这种平衡发挥着重要作用。
剧烈运动或天气炎热会引起大量重要作用。
剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗,出现电解质浓度失衡、紊乱,使神经出汗,出现电解质浓度失衡、紊乱,使神经和肌肉的应激受到影响,就会产生恶心、呕和肌肉的应激受到影响,就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状,因此,在高温环境中吐和肌肉痉挛等症状,因此,在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们,要及时补充水工作或从事剧烈运动的人们,要及时补充水分和盐分,以维持体内的水、电解质平衡分和盐分,以维持体内的水、电解质平衡3、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质实验:
P42页盐酸和醋酸溶液的导页盐酸和醋酸溶液的导电性试验电性试验实验表明:
一定体积的实验表明:
一定体积的0.1mol/L的的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。
性强。
在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质如:
弱酸:
弱碱:
盐盐盐盐:
水:
HH22OO
(1)、强电解质)、强电解质在水溶液中在水溶液中全全部部电离成离子的电解质电离成离子的电解质如:
强酸、强碱、大多数盐类及活泼金属氧化如:
强酸、强碱、大多数盐类及活泼金属氧化物物物物
(2)、弱电解质)、弱电解质HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2、H3PO4、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3NHNH33HH22OOCu(OH)Cu(OH)22Fe(OH)Fe(OH)33Pb(CH3COO)2222强强强强碱:
碱:
强强强强酸:
酸:
弱弱弱弱
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