金属铝的性质及应用修改版_精品文档PPT文档格式.ppt
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导弹的用铝量占总质量的1050。
美国的阿波罗号宇宙飞船使用的金属材料中,铝和铝合金占75。
一、铝的存在:
铝元素在自然界以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是;
地壳里各种元素的含量图(质量分数),Al,二、铝的物理性质和用途,1、物理性质,银白色,固态,较小,良好,良好,?
660.4,2、用途,易加工成各种形状,包装、装饰工艺,铝箔、铝丝、银粉涂料,铝锅、铝壶等加热器具,铝芯电线、电缆,导热性能好,导电性能较好,铝比较活泼,具有还原性,三、铝的化学性质,根据金属活动性顺序表,铝比铁活泼,但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀?
家中的铝锅能否经常用金属清洁球擦亮,为什么?
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,【问题与讨论】,1.铝与非金属单质O2的反应,
(1)常温下,Al与空气中的O2反应,生成致密的氧化膜并牢固的覆盖在Al的表面,可以阻止空气进一步与Al的反应,根据这一性质,人们常通过一定的方法来增加Al表面氧化膜的厚度,加强对Al的保护。
常温4Al+3O2=2Al2O3(使铝具有很好的抗腐蚀能力),
(2)Al在O2中点燃,现象:
产生耀眼的白光,放出大量的热。
实验探究,2-1、Al片打磨后浸入6mol/L的稀盐酸中,观察现象。
有气泡产生,2Al+6H+=2Al3+3H2,铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸?
讨论,实验现象,离子方程式,化学方程式,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,实验探究,无明显现象,无明显现象,问:
铝与冷的浓硫酸或冷的浓硝酸有没有发生化学反应?
钝化:
铝和冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应,生成了一层致密而又坚固的氧化物薄膜,阻止了反应的继续进行。
表面钝化,表面钝化,提示:
浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,2-2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸?
为什么?
铝制浓硝酸运输槽罐,铝在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中钝化,钝化也是一种氧化还原反应。
3.铝与某些氧化物反应,化学方程式:
放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。
该反应的用途:
焊接铁轨、冶炼金属,铝热反应,铝热剂,交流与讨论铝热反应利用了铝的什么性质?
答:
利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质,铝热反应用于焊接钢轨,铝热反应用于“定向爆破”,主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌,练习:
Al分别与Cr2O3、MnO2、V2O5的反应,猜想,观察与思考,写出该反应的化学方程式及离子方程式:
4、铝桶能否盛放氢氧化钠等碱性溶液?
如何通过实验验证?
(1)Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH溶液中:
现象Al片表面有气泡冒出,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,
(2)铝与水的反应,铝与冷水不反应,与热水反应缓慢。
那用铝锅烧水又是为什么?
5.铝和某些盐溶液反应,根据金属活动性顺序的应用,铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,如:
2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,把金属铝放到硫酸铜溶液中,观察实验现象,今天你学到了什么?
铝的物理性质与用途:
铝的化学性质(具有还原性,作还原剂):
1.与氧气反应,2.与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气,在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化,4.与氢氧化钠溶液反应放出氢气,3.与某些金属氧化物反应铝热反应,5.与盐溶液反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,铝片未发生明显变化,铝片未发生明显变化,铝片上产生大量无色的气泡,铝片上产生大量无色的气泡,活动与探究,氢氧化钠溶液,Al片不溶解,Al片不溶解,为为什么铝锅不宜装酸碱性物品?
什么铝锅不宜装酸碱性物品?
随堂练习,B,随堂练习,2.铝具有较强的抗腐蚀性,主要因为()A.铝不活泼B.具有两性C.铝与氧气在常温下不反应D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜,D,随堂练习,D,.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是:
(),.盐酸.浓硝酸.氨水.NaOH溶液,随堂练习,D,随堂练习,5.在加入铝粉能放出H2的溶液中,一定能大量共存的离子组是:
(),A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、HCO3-、Cl-、SO42-,C,6.将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布密封罐口。
经过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是_;
(2)罐再鼓起的原因是_。
随堂练习,
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