离子反应及其发生的条件PPT资料.ppt
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向着降低某些离子浓度(数目)的方向进行;
1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。
Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OOH-+H+H2OKOH+HClKCl+H2OOH-+H+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OOH-+H+H2OKOH+HNO3KNO3+H2OOH-+H+H2O2.请写出硫酸和氢氧化钠;
硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。
由以上的题目,你得出什么结论?
异同:
化学方程式不同,但离子方程式可以相同。
2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。
1.中和反应的本质是:
H+OH-H2O。
离子方程式的意义下列化学方程式中,不能用HOHH2O表示的是()A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2ODKOHHClKClH2OC电解质溶于水或熔融时电离成为离子,所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。
是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢?
下下列各组中列各组中,所含物质间能发生离子反应所含物质间能发生离子反应的的是是A.KNO3溶液与溶液与Na2SO4溶液溶液B.FeSO4溶液与盐酸溶液与盐酸C.NaCl溶液与稀硫酸溶液与稀硫酸D.BaCl2溶液与溶液与K2SO4溶液溶液D现象及离子方程式1.向盛有2mLCuS04溶液的试管里加入2mLNaOH溶液2.向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mLHCl稀盐酸蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2H+OH-=H2O蓝色变为无色气泡产生CO32-+2H+=H2O+CO2=1.应该改成离子形式的物质:
强酸:
HCl、HNO3、H2SO4等;
强碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2等;
可溶性盐(熟记P110溶解性表)2.不改仍用化学式表示的物质:
沉淀:
BaSO4、Cu(OH)2等;
弱电解质:
弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3H2O、水等)气体:
NH3、SO2、H2S、CO2等;
单质:
H2、Na、Fe、Cl2等;
氧化物:
Na2O、Fe2O3等;
Ca(OH)2微溶物反应物澄清石灰水(离子形式)石灰乳(Ca(OH)2)生成物Ca(OH)2
(1)以客观事实为依据如:
铁与稀盐酸反应
(2)以质量守恒为依据如:
铝与稀盐酸反应离子方程式正误的判断Fe+2H+=Fe2+H22Fe+6H+=2Fe3+3H2Al+3H+=Al3+H22Al+6H+=2Al3+3H2(3)以电荷守恒为依据如:
氯化铁溶液与铁反应Fe3+Fe=2Fe2+(4)以物质的拆写原则为依据如:
碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO22Fe3+Fe=3Fe2+(5)以物质阴、阳离子的组成为依据如:
氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+SO42=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O1.下列离子方程式正确的是()ACu(OH)2与稀HNO3混合OH-+H+=H2OBCaCl2与Na2CO3反应Ca2+CO32-=CaCO3CMgO与HCl反应O2-+H+=H2ODBa(OH)2与稀H2SO4反应Ba2+SO42-=BaSO4BB1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-Ca2+、Na+、SO42-、NO3-H+、K+、Cl-、OH-NH4+、K+、OH-、SO42-SO42-、K+、H+、HCO3-生成沉淀CaCO3生成沉淀CaSO4生成H2O生成NH3H2O生成弱酸H2CO3课堂练习附加隐含条件的应用规律:
溶液无色透明时,不能存在有色离子常见的有色离子:
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等强酸性溶液:
不能大量存在与H+反应的离子(CO32-);
强碱性溶液:
不能大量存在与OH-反应的离子(H+);
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- 离子 反应 及其 发生 条件