电解质_精品文档PPT资料.ppt
- 文档编号:15483748
- 上传时间:2022-11-01
- 格式:PPT
- 页数:29
- 大小:734KB
电解质_精品文档PPT资料.ppt
《电解质_精品文档PPT资料.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《电解质_精品文档PPT资料.ppt(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
哪些是非电解质?
哪些能导电?
金属铜金属铜固态固态NaClNaClCOCO22HH22SOSO44碳棒碳棒酒精水溶液酒精水溶液KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO33葡萄糖葡萄糖电解质电解质:
非电解质非电解质:
能导电能导电:
11.电解质和非电解质均为化合物,这是判断前提。
电解质和非电解质均为化合物,这是判断前提。
单质、混合物(如:
盐酸溶液、氢氧化钠溶液)单质、混合物(如:
盐酸溶液、氢氧化钠溶液)既不是电解质,也不是非电解质。
既不是电解质,也不是非电解质。
22.导电条件只需满足其中之一,如导电条件只需满足其中之一,如BaSOBaSO4433.电解质导电必须是自身电离出可移动离子,如电解质导电必须是自身电离出可移动离子,如COCO22、SOSO22、NHNH33等为非电解质。
等为非电解质。
4.4.能导电的物质并不能导电的物质并不一定一定是电解质,如铜、铝、石是电解质,如铜、铝、石墨等,既不是电解质,也不是非电解质。
墨等,既不是电解质,也不是非电解质。
5.盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,故盐酸不是盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,故盐酸不是电解质,是电解质溶液,氯化氢才是电解质。
电解质,是电解质溶液,氯化氢才是电解质。
电电解解质质如如HCl、HNO3、CH3COOH等等如如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等等盐盐水水可溶性盐:
如可溶性盐:
如NaCl、KNO3等等难溶性盐:
如难溶性盐:
如AgCl,BaSO4等等如如MgO、CaO等等金属氧化物:
金属氧化物:
酸酸:
碱碱:
常见电解质常见电解质常见非电解质常见非电解质非金属氧化物:
非金属氧化物:
SO2、CO2氨气:
氨气:
NH3部分有机物:
部分有机物:
蔗糖、酒精蔗糖、酒精A:
金属能导电,它是电解质。
:
B:
NaCl溶液能导电,溶液能导电,NaCl溶液是电解质。
溶液是电解质。
C:
固态:
固态NaCl不导电,但不导电,但NaCl是电解质。
是电解质。
D:
液态氯化氢不导电,:
液态氯化氢不导电,HCl不是电解质。
不是电解质。
E:
SO3溶于水后所得溶液能导电,但溶于水后所得溶液能导电,但SO3不是电解质。
XXXXXX判断以下说法是否正确判断以下说法是否正确下列物质中属于电解质的是下列物质中属于电解质的是?
属于非电解质的是属于非电解质的是?
NaClNaOHH2SO4H2O稀盐酸稀盐酸HCl乙醇乙醇FeCO2CH3COOH非电解质:
既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质:
【习题一】【习题一】电解质溶液能够导电的原因是什么?
电解质溶液能够导电的原因是什么?
二、酸、碱、盐的电离二、酸、碱、盐的电离物质物质溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化时,离时,离解成能够自由移动的离子的过解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
程称为电离。
1电离定义电离定义:
电离电离电离电离是电解质导电的是电解质导电的是电解质导电的是电解质导电的前提前提前提前提
(1)强电解质:
在水溶液或熔融状态下强电解质:
在水溶液或熔融状态下完全完全电离电离的电解质的电解质,过程不可逆。
,过程不可逆。
2、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强强电电解解质质HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多数盐多数盐NaCl、KNO3AgCl,BaSO4如如MgO、CaO等等活波金属氧化物:
活波金属氧化物:
强酸强酸:
强碱强碱:
常见强电解质常见强电解质某些难溶于水的盐。
如某些难溶于水的盐。
如BaSO4、AgCl等,由等,由于它们溶解度太小,测不出于它们溶解度太小,测不出(或难测或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,或在熔化状态下能完全电离,完全电离的,或在熔化状态下能完全电离,所以是所以是难溶性强电解质。
难溶性强电解质。
注意注意2、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质
(2)弱电解质:
在水溶液或熔融状态下是弱电解质:
在水溶液或熔融状态下是部部分电离分电离的电解质,的电解质,过程可逆过程可逆。
(1)强电解质:
弱弱电电解解质质H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S、HFNH3H2O以及不溶性的碱以及不溶性的碱如如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2少数盐少数盐水水H2O(CH3COO)2Pb弱酸弱酸:
弱碱弱碱:
常见弱电解质常见弱电解质33、电离方程式的书写、电离方程式的书写电离方程式电离方程式:
NaCl=Na+Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号(代表水合离子)离子符号(代表水合离子)电离方程式的书写要注意电离方程式的书写要注意
(2)配平(阴阳离子电荷数相等)即电解质溶液呈电中性
(1)不能拆开原子团常见的原子团:
常见的原子团:
OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+、HClH+Cl-H2SO42H+SO42-HNO3H+NO3-酸酸:
电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是H+的化合物叫酸。
的化合物叫酸。
(1)、强电解质、强电解质完全电离用完全电离用强酸强酸NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH-碱:
电离时生成的阴离子全部是碱:
电离时生成的阴离子全部是OHOH-的化合物的化合物。
强碱强碱Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+盐盐:
电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子(包括包括NHNH44+)和酸根阴离和酸根阴离子的化合物子的化合物。
盐盐
(2)弱电解质:
弱电解质:
CH3COOHH+CH3COO-NH3H2OOH-+NH4+相同条件下,电解质溶液的导电相同条件下,电解质溶液的导电能力可能不同能力可能不同电解质溶液的电解质溶液的导电能力导电能力取决于取决于取决于取决于溶液中自由离溶液中自由离子浓度的大小子浓度的大小电离程度的大小电离程度的大小本质原因本质原因:
电解质的电解质的电离程度电离程度不同。
不同。
判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。
H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+S2_H2SO42H+SO42-MgCl2Mg2+2Cl_4O2_+NH3H2ONH4+OH-FeSO4Fe2+SO42-NH3H2ONH4+OH-SO42-、NO3-、CO32-、NH4+CHCH33COOHCOOH、NH3H2O电解质电解质非电非电解质解质物质物质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质既不是电解质也不是非电解质也不是非电解质酸酸碱碱盐盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物大多数有机物大多数有机物NH3、SO2、CO2等等单质单质混合物混合物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 电解质 精品 文档
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)