天津自考分析化学一课程考试大纲Word格式.docx
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一、学习目的与要求
通过本章学习,使考生了解分析化学的任务和作用,掌握定量分析中误差产生的原因和减免方法以及分析数据的统计处理方法。
二、考核知识点与考核目标
(一)分析化学概述(一般)
理解:
分析化学的任务和作用
(二)定量分析的误差(次重点)
识记:
分析结果的准确度和精密度的概念
误差产生的原因及减免方法
(三)有效数字及其运算规则(次重点)
识记:
有效数字的意义及位数判断方法
应用:
有效数字的运算规则,报出合理的计算结果
(四)定量分析结果的数据处理(重点)
分析结果的数据处理方法(计算平均偏差、标准偏差、平均值的置信区间及可疑数据的取舍)
第二章滴定分析法概述
通过本章学习,使考生掌握滴定分析法的共性问题,如对滴定分析反应的要求,标准溶液浓度的表示方法,标准溶液的配制和其浓度的标定以及有关滴定分析结果的计算等,为以后各种滴定分析法的学习打下良好的基础。
(一)基本概念(重点)
滴定、化学计量点、指示剂、标准溶液、基准物、滴定终点和滴定误差
(二)滴定反应的条件(重点)
适用于滴定分析的化学反应必须具备的条件
(三)基准物质和标准溶液(重点)
配制标准溶液的两种方法及基准物的条件
(四)标准溶液浓度的表示方法(重点)
“物质的量浓度”的定义和单位
“滴定度”的定义和单位
“物质的量浓度”与“滴定度”间的换算
(五)滴定分析法计算(重点)
两反应物作用完全时的化学计量关系式
应用:
计算用直接法配制标准溶液时,基准物的称取量
计算用基准物标定标准溶液浓度时的称取量范围
计算试样中被测物含量的方法
第三章酸碱滴定法
通过本章学习,使考生掌握酸碱滴定法是利用酸或碱作标准溶液,根据质子转移反应并通过滴定操作来测定物质含量的一种分析方法。
这种方法的特征是滴定过程中溶液的酸度(pH值)呈规律性的变化。
了解这种变化规律,有助于解决酸碱滴定中一系列的实际问题。
(一)酸碱平衡的理论基础(重点)
酸碱质子理论对酸和碱的定义
共轭酸碱对的离解常数之间的关系
(二)水溶液中酸碱组分不同型体的分布(次重点)
分布系数和分布曲线的概念
(三)酸碱指示剂(重点)
常用酸碱指示剂(甲基橙、甲基红、酚酞)的变色范围和颜色变化
(四)一元酸碱的滴定(重点)
强碱滴定强酸的滴定曲线的特点
强碱滴定弱酸的滴定曲线的特点
一元弱酸(或弱碱)滴定的可行性界限
(五)多元酸碱的滴定(次重点)
多元酸(碱)分步滴定的条件,能根据离解平衡常数判断多元酸(碱)被滴定时的化学计量点个数
(六)酸碱标准溶液的配制和标定(重点)
盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法
(七)酸碱滴定法的应用(重点)
混合碱(碳酸钠与氢氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠)的测定和计算方法
第四章配位滴定法
通过本章学习,使考生掌握配位滴定法是利用配位剂(EDTA)作标准溶液,根据配位反应并通过滴定操作来测定物质含量的一种分析方法。
这种方法显著的特点是需要严格控制被滴定溶液的酸度,所以在滴定时常需加入适当的缓冲溶液,以利于滴定反应的顺利进行。
(一)EDTA的性质及其配合物(一般)
配位滴定剂EDTA及其与金属离子的配合物的性质
(二)配位解离平衡及影响因素(重点)
EDTA配合物的稳定常数的概念
EDTA在水溶液中的离解平衡
EDTA的酸效应及酸效应系数
EDTA酸效应曲线的作用
条件稳定常数K′MY的概念及测定单一金属离子的酸度条件的计算方法
(三)金属指示剂(重点)
常用金属指示剂(铭黑T、二甲酚橙)的使用条件
金属指示剂必须具备的条件
(四)提高配位滴定选择性的方法(重点)
用控制酸度的方法准确滴定M而N不干扰的条件
配位掩蔽剂应具备的条件
第五章氧化还原滴定法
通过本章学习,使考生掌握氧化还原滴定法是基于溶液中氧化剂与还原剂之间电子的转移来进行反应的。
氧化还原反应的特点是:
反应过程比较复杂,常常是分步进行的,需要一定的时间才能完成。
因此,对氧化还原反应,必须注意反应速度,应使滴定速度与反应的速度相适应。
除了主反应外,还经常伴有各种副反应,因此,要考虑创造适当的条件,使它符合滴定分析的基本要求。
(一)氧化还原平衡(一般)
条件电极电位的定义及其影响因素
氧化还原平衡常数
影响氧化还原反应速度的因素
(二)常用的氧化还原测定方法(重点)
高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法
高锰酸钾法测钙的原理和方法
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法
碘法测铜的原理和方法
(三)氧化还原滴定法计算示例(重点)
会解本章计算示例各题
第六章重量分析法和沉淀滴定法
通过本章学习,使考生掌握重量分析法是将待测组分转化为某种可称量的物质后依靠称重来进行测定的分析方法。
沉淀滴定法是以沉淀反应为依据的一种滴定分析法。
其中重量分析法由于是通过称量而得到分析结果的,因此测定的准确度比较高,一般相对误差为0.1%~0.2%。
(一)重量分析对沉淀的要求(一般)
理解:
沉淀形成的过程
影响沉淀溶解度的因素
影响沉淀纯度的因素
(二)沉淀的条件(重点)
晶形沉淀的沉淀条件
均相沉淀方法
(三)重量分析结果的计算(次重点)
换算因数的计算方法
(四)沉淀滴定法的测定原理(次重点)
银量法滴定终点的确定方法
第七章吸光光度法
通过本章学习,使考生掌握吸光光度法是基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法。
在可见光区测定,则称为分光光度法。
这种方法特别适用于微量或痕量组分的测定。
重点掌握光吸收的基本定律和测定条件的选择。
(一)吸光光度法的基本原理(重点)
光吸收的基本定律:
朗伯-比尔定律
摩尔吸光系数的意义
吸光度与透光度之间的关系
光的吸收曲线及其应用
(二)显色反应及显色条件的选择(次重点)
对显色反应的要求
显色条件的选择
(三)测量条件的选择(重点)
入射光波长的选择原则
参比溶液的选择原则
吸光度读数范围的选择
(四)吸光光度法的应用(次重点)
邻二氮菲测定铁的分光光度法
第八章原子吸收分光光度法
通过本章学习,使考生掌握原子吸收分光光度法的基本原理、原子吸收分光光度计的组成及其作用以及定量分析方法。
(一)原子吸收分光光度法基本原理(重点)
共振线、特征谱线和灵敏线的概念
吸收线轮廓和半宽度的概念
实现峰值吸收的测量,必须满足的条件
(二)原子吸收分光光度计(重点)
空心阴极灯的作用及对它的要求
原子化系统的作用
(三)定量分析方法(重点)
标准加入法的测定原理和方法
第九章原子发射光谱分析法简介
通过本章学习,使考生初步掌握原子发射光谱法的基本原理、发射光谱仪的主要部件以及光谱定性、定量的原理和方法。
(一)发射光谱的基本概念(一般)
特征谱线、灵敏线和“最后线”的概念
(二)光谱定性分析(次重点)
光谱定性分析方法:
谱线图比较法
(三)光谱定量分析(次重点)
光谱定量分析中的内标法的原理
定量分析的三标准试样法
第十章电位分析法
通过本章学习,使考生掌握电位分析法的基本原理和测定方法以及离子选择性电极的主要构造及膜电位。
(一)参比电极(一般)
廿汞电极用作参比电极的原理
(二)指示电极(重点)
指示电极:
玻璃电极和氟电极的结构特点
(三)膜电位及电位选择系数(重点)
离子选择性电极的膜电位及其选择性的估量方法
(四)pH的电位法测定(重点)
pH的实用定义
测定pH的工作电池
(五)离子活(浓)度的测定(重点)
测定氟离子浓度的工作电池及定量方法(标准曲线法和标准加入法)
(六)电位滴定法(次重点)
电位滴定法的终点确定方法
第十一章气相色谱法
通过本章学习,使考生掌握气相色谱的分离原理及理论基础、常用检测器的检测原理以及定性、定量的方法。
(一)色谱法的分类(一般)
色谱法按所用的固定相和流动相的分类
(二)气相色谱的分离原理(重点)
气-固色谱和气-液色谱的分离原理
(三)气相色谱的固定相(一般)
气-固色谱固定相的特点及分类
气-液色谱的担体和固定液的特点及分类
(四)色谱流出曲线及有关术语(重点)
色谱流出曲线及有关术语的定义(基线、保留值、相对保留值、半峰宽、峰底宽度)
(五)气相色谱法的基本理论(重点)
塔板理论作为柱效能指标的概念
速率方程式中影响柱效能的因素
分离度的概念
(六)气相色谱检测器(次重点)
热导池检测器的作用原理
氢火焰离子化检测器的作用原理
(七)色谱定性方法(一般)
利用保留值的定性方法
(八)色谱定量方法(次重点)
定量校正因子的概念及测量方法
峰面积的计算方法
常用色谱定量方法及其适用条件
第十二章物质的定量分析过程
通过本章学习,使考生掌握定量分析的几个过程,重点掌握干扰组分的分离方法及测定方法的选择。
(一)分析试样的采取与制备(一般)
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