高三化学模拟测试试题及答案共2套Word文档格式.docx
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H-O-O-H
C.CS2中各原子最外层都满足8电子结构
D.CH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子
3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.160
0.143
0.070
0.066
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.元素的金属性:
X<
B.原子Z的价电子数为5
C.元素的简单离子半径:
r(X2+)>
r(W2-)
D.元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
4.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法不正确的是( )
太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·
mol–1
焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·
甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·
A.由反应知H2的燃烧热为571.6kJ·
B.反应中生成物的总能量高于反应物的总能量
C.反应若改用新催化剂,ΔH3不变化
D.反应CH4(g)==C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·
5.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。
向该溶液中滴加NaOH
溶液,生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示。
下列有关判断正确的是( )
A.m点处反应:
H++OH-=H2O
B.p点:
c(NH4+)>
c(OH-)>
c(H+)
C.若取原溶液做焰色反应实验,焰色应为黄色
D.原溶液中存在的主要离子:
n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)
6.一定条件下,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=﹣53.7kJ/mol;
向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应,图中过程I、II是在两
种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。
下列说法不正确的是( )
A.m点:
v(正)>
v(逆)
B.活化能:
过程II>
过程I
C.n点时该反应的平衡常数K=50
D.过程I,t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
河西区2016-2017学年度第二学期高三年级总复习质量调查(三)
理科综合试卷(化学部分)
第Ⅱ卷
注意事项:
第一.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在对应题目上。
第二.本卷共4题,共64分。
7.(14分)含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。
请按要求回答下列问题。
N在元素周期表中的位置:
________________________。
元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较(填化学式):
________________。
.氨气应用于侯德榜制碱工艺,原理如下图所示:
(1)过程通入NH3和CO2的顺序是__________________。
(2)过程有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_______________________________
______________________________________________。
(3)制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。
但直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率很低,原因是(用化学方程式表示)_______________________________。
而采用在N2氛围中,将MgO与NH4Cl混合加热至300℃,可获得高产率的NH3,该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
.电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下:
(1)溶液A具有的性质是(填“氧化性”或“还原性”)_____。
C的化学式为:
_____。
(2)反应②可将CN-转化为无害物质,其离子方程式为:
_________________________________________________________________。
8.(18分)化合物M是对氨基苯甲酸酯类的一种,其合成路线如下:
已知:
.B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰,H苯环上有两种化学环境的氢。
.
.(苯环上的—NH2易被氧化)。
请按要求回答下列问题:
(1)A的化学名称:
________________;
B官能团名称是_______________。
反应的反应类型为__________________。
(2)H在一定条件下可以发生缩聚反应,其有机产物的结构简式为:
_____________________________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应:
_________________________________________________________________
(4)反应、不可调换顺序的原因是___________________________________。
(5)与A分子式相同的所有可能的结构共有(含A)_____种,写出其中核磁共振氢谱只有一组吸收峰的结构简式:
_____________________________。
(6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-己二醛,设计合成路线:
__________________________________________________________________________。
9.(18分)为探究NO3-的性质,某实验小组学生进行下列系列实验探究,请按要求回答下列问题。
【系列一】实验
溶液X
实验现象
实验
Ⅰ
1mol/L
稀硝酸
观察到电流计指针向左偏转。
Ⅱ
6mol/L
观察到电流计指针向左偏转,铝片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色。
NaOH溶液
观察到(现象写在答题处)。
A、C中均无明显现象,B中有无色气体生成。
【查阅资料】活泼金属与1mol/L稀硝酸反应有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原。
(1)实验Ⅰ:
生成NH4+电极反应式是______________________________;
(2)实验Ⅱ:
电子流向:
________________________________。
(3)实验:
观察到的现象是____________________________________。
负极反应式为________________________________________。
(4)实验:
推测B中气体成分可能为___________________________。
【系列二】向盛有2mL
0.1mol/L
Ba(NO3)2溶液的试管中,缓慢通入SO2气体,试管内有白色沉淀产生,液面上方气体无色,接近瓶口处显浅棕色。
(5)学生甲推测是NO3-氧化了SO2,他的推测证据是___________、___________。
(6)学生乙则推测是溶液中溶解的O2也氧化了SO2,且设计了如下实验证明了自己的推测正确:
向2mL
0.1mol/L_________________溶液中缓慢通入SO2,若观察到现象:
_________________________,则乙推测成立。
(7)分别用0.1mol/LBa(NO3)2、O2氧化等量的SO2,消耗二者物质的量之比为______。
10.(14分)含硫化合物在生产、生活中有较广泛的应用。
.“保险粉”(Na2S2O4)易溶于水、难溶于乙醇,具有极强的还原性,在空气中易被氧化,在碱性介质中稳定。
它的制备工艺流程如下图所示,请按要求回答下列问题。
(1)“反应”在70℃条件下进行,写出发生反应的离子方程式:
____________________________________________________________。
(2)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体,目的是____________________。
(3)现将10mL0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中
放置,其溶液的pH与时间(t)的关系如右图所示:
(忽略溶液体积的变化)。
①t1~t2段溶液中S元素的化合价为_____________。
催化剂
△
②t3时刻后溶液的pH为________________。
.由工业制硫酸反应之一:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),推测此反应的
△S(填“>
”或“<
”)_________0,△H(填“>
”)_________0。
(1)若在绝热恒容密闭容器中,通入一定量的SO2和O2,一定条件下反应,请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v(正)]随时间(t)的变化曲线图:
(2)若在相同条件下,分别投2molSO2(g)和1molO2(g)于如下三容器中:
绝热恒容(2L)
密闭容器A
恒温(T℃)恒容(2L)
密闭容器B
恒温(T℃)恒压
密闭容器C
平衡常数K
KA
KB
KC
SO2的平衡转化率
ɑA
ɑB
ɑC
则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是________________________;
SO2的平衡转化率的大小关系是____________________。
高三年级总复习质量调查(三)
化学试卷参考答案
1.B.2.C.3.B.4.A.5.D.6.C.(每空6分,共36分)
7.(14分)
第二周期A族(2分)
CH4<
NH3(2分)
.
(1)先通NH3,后通CO2(1分)
(2)NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq),
增大c(Cl-),平衡左移,促进NH4Cl析出(1分)
(3)NH3+HCl=NH4Cl(2分)
MgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑
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