届北京高三化学一二模化学平衡试题汇总文档格式.docx
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B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol/L,则c(CO2)=0.0263mol/L
4.在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:
2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<
0,反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,则下列说法正确的是
A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2mol/(L·
s)
B.该反应的平衡常数数值为0.5
C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态
5.已知:
可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<
0。
现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向甲容器中加入1molN2(g)和3molH2(g),在一定条件下发生反应,达到平衡时放出热量为Q1kJ。
在相同条件下,向乙容器中加入2molNH3(g)并发生反应,达到平衡时吸收热量为Q2kJ,若Q1=3Q2。
下列叙述中正确的是
A.达平衡时甲中N2的转化率为75%
B.达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲
C.达到平衡后,再向乙中加入0.25molN2(g)、0.75molH2(g)和1.5molNH3(g),平衡向生成N2的方向移动
D.乙中反应的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+Q2kJ/mol
6.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>
T1温度下的部分实验数据为:
t/s
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.52
2.50
下列说法不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96×
10—3mol/(L·
s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L,则T1<
T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>
K3,则T1>
T3
7.一定条件下,向密闭容器中加入X物质,发生反应3X(g)Y(g)+Z(g)△H<
0,反应一定时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示,下列说法中不正确的是
反应时间(min)
5
15
17
20
X的浓度(mol/L)
1.0
0.4
0.7
A.0~5min时,该反应的速率为v(X)=0.12mol/(L·
min)
B.5min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数数值为0.625
C.15min时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18min时,X的转化率为30%
8.T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
下列说法不正确的是()
A.0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·
min)
B.T℃时,平衡常数,CO2和H2的转化率相等
C.T℃时,上述反应中有64gCH3OH生成,同时放出98.0kJ的热量
D.达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
9.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,
c(I3-)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)ΔH>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,
则K2>K1
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υ正>υ逆
D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高
10.已知可逆反应:
2NO2(g)N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:
v(NO2)=k1·
c2(NO2),v(N2O4)=k2·
c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数),一定温度下根据上述关系式建立右图关系。
A.图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡
B.若某温度时k1=k2,则该温度下反应的平衡常数K=0.5
C.在1L密闭容器中充入1molNO2,平衡时:
c(NO2)+c2(N2O4)=1mol·
L-1
D.在1L密闭容器中充入1molNO2,当c(NO2)=c2(N2O4)时,NO2的转化率是33.3%
11.在密闭容器中发生反应:
X+3Y2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。
下列判断正确的是
A.T1大于T2
B.Y一定呈气态
C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大
D.当n(X):
n(Y):
n(Z)=1:
3:
2时,反应一定达到平衡状态
12.反应2NO2(g)N2O4(g);
△H=-57kJ·
mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
A.由状态B到状态A,可以用加热的方法
B.A、C两点气体的颜色:
A深,C浅
C.A、C两点的反应速率:
A>
C
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:
13.已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),经实验测得不同压强下,体系的平均相对分子质量()随温度(t)的变化曲线如下图所示,下列说法正确的是()
A.该过程的ΔH<0
B.平衡常数:
K(a)=K(b)<K(c)
C.气体压强:
P(a)<
P(b)=P(c)
D.当=80时,(CH3COOH)2(g)与CH3COOH(g)物质的量之比为1︰1
14.T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。
A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·
L-1·
min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应∆H>0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T℃时,该反应的化学平衡常数为0.125
15.一定条件下,在绝热恒容2L密闭容器中进行反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,
若反应过程中n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如下图所示,则下列有关叙述中一定正确的是
A.a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
B.b点和c点H2的转化率相等
C.若在t1时刻再充入一定量H2,达平衡时化学平衡常数不变
D.若在t2时刻再充入一定量He,达平衡时C(H2)小于0.4mol/L
16.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭
容器中,高温下进行下列反应:
C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=QkJ/mol。
右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的
变化关系图:
下列说法正确的是:
A.0~1min,υ(CO)=1mol/(L·
min);
1~3min时,υ(CO)=υ(CO2)
B.当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,且
C.3min时温度由T1升高到T2,则Q>0,再达平衡时
D.5min时再充入一定量的CO,a、b分别曲线表示n(CO)、n(CO2)的变化
17.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:
COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108kJ·
mol-1。
该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示。
下列叙述中,正确的是()
A.反应在8min时的平衡常数小于2min时的平衡常数
B.COCl2的平均反应速率
C.该反应在13min时与8min时比较,气体的平均相对分子质量减小
D.与10min时相比,10min后的CO气体物质的量减少
18.反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。
改变其它反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A.反应的化学方程式中,a:
b:
c=1:
3:
2
B.A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A),最大的是vⅠ(A)
C.第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度
D.由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是从反应体系中移走C
19.在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在温度500℃时发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<
CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L·
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%
20.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<
0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
A.温度:
T1>T2>T3
B.正反应速率:
υ(a)>υ(c)
υ(b)>υ(d)
C.平衡常数:
K(a)>K(c)
K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:
M(a)<M(c)
M(b)>M(d)
21.在容积恒定的密闭容器中,一定
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