高考化学解题技巧剖析考点四常见物质性质和元素推断解题技巧附强化题组训练Word格式.docx
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周期数=电子层数,主族族序数=最外层电子数=最高正化合价
注意:
1、质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
2、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原互称同位素
3、核素:
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
Ø
例题赏析
例题1、原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>
b>
a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案 B
解析:
此题考查原子结构及常见元素性质的应用。
解题步骤1,先根据题意,推断出各个字母代表的元素。
由于原子序数是依次增大的,a-的电子层结构与氦相同,所以a为H元素,b和c的次外层有8个电子,b、c的最外层电子数分别为6、7,所以b为S,c为Cl,d最外层电子数为1,c-和d+的电子层结构相同,所以d为K元素。
解题步骤2,带入选项进行判断。
A选项,元素的非金属性次序为:
Cl,S,H,所以c>
a正确。
B选项,H和K最外层均为1个电子,容易失去,无法形成共价化合物,错误。
C选项,K与另外3中非金属元素,是可以形成离子化合物的,正确。
D选项,H,S,Cl各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,正确。
二、元素周期表结构及其特点
①周期:
短周期:
包括第一、二、三周期共18种元素,能熟练描述短周期中各元素在周期表中的位置,如Na:
第三周期第ⅠA族。
长周期:
包括第四、五、六三个周期。
不完全周期:
第七周期
②族:
七个主族:
用A表示,对应的数字为:
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ
七个副族:
用B表示,对应的数字为:
一个零族:
稀有气体称为零族元素。
一个第Ⅷ族(包括三竖行)
1、一定要牢记七个主族和零族中各元素的顺序及其元素符号。
2、主族元素后面要加字母A,比如:
第ⅠA族,不能写成第1主族。
3、元素的位置一定要说明:
周期和族,不能只说期中一个。
三、同一个周期元素性质递变规律
第三周期元素
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
(1)电子排布
电子层数相同,最外层电子数依次增加
(2)原子半径
原子半径依次减小
-
(3)主要化合价
+1
+2
+3
+4-4
+5-3
+6-2
+7-1
(4)金属性、
非金属性
金属性减弱,非金属性增加
最高价氧化物对应水化物
(5)化学式
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
(6)酸碱性
强碱
中强碱
两性氢氧化物
弱酸
中强酸
强酸
很强的酸
(7)规律
碱性减弱,酸性增强
例题2、(2019高考北京卷)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是()
A.In是第五周期第ⅢA族元素B.的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:
In>
AlD.碱性:
In(OH)3>
RbOH
答案:
D
本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律,考查的核心素养是证据推理与模型认知。
解题步骤:
第1步,根据题目信息,能迅迅速回忆元素周期表的结构,根据铟与铷(37Rb)同周期,可以确定Rb为碱金属,属于第五周期元素,故In亦为第五周期元素。
第二步,分析选项。
A选项,In与Al同主族,即为第ⅢA族元素,A项正确;
B选项,的中子数为115-49=66,质子数为49,质子数等于核外电子数,故中子数与电子数之差为17,B项正确;
C选项,同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:
In>Al,C项正确;
D选项,同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,即碱性In(OH)3<RbOH,D项错误。
四、常见物质信息推断及解题技巧。
1、高中阶段遇到的黄绿色气体:
Cl2
2、高中阶段遇到的红棕色气体:
NO2
3、高中阶段遇到的既能与酸又能与碱反应的金属:
Al
4、高中阶段遇到的能使品红溶液褪色的气体:
SO2
5、高中阶段遇到的红褐色沉淀:
Fe(OH)3
解题技巧:
在解题时,一定根据所给信息,迅速的对应到相应物质上去。
再根据反应步骤,一一推断,掌握反应原理,根据问题逐个解决。
例题3、常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):
A____________、B____________、C_____________、D____________;
(2)在通常情况下,A的物理性质是__________。
(就你所知,尽可能多写)
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件):
A+H2O(离子方程式)____________;
A+NaOH(离子方程式)_____________;
D→A(化学方程式)_________________。
(1)Cl2;
HClO;
NaCl;
HCl
(2)为黄绿色气体,有剧烈的刺激性气味,能溶于水,比空气重,易液化。
(写出色、态、味、能溶于水四点可给满分)
(3)Cl2+H2O===H++Cl一+HClO;
Cl2+2OH一===Cl一+ClO一+H2O
MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑
本题为典型的物质推断题。
考察同学们对题目中信息获取的能力以及转化到知识熟练运用的能力。
解题步骤1、先根据题意中的关键词,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,迅速得知A为Cl2。
解题步骤2、根据转化关系,迅速得知A、B、C、D分别为Cl2;
有了这层关系,答案即可迎刃而解。
D→A的化学方程式,实际上就是实验室制取Cl2,即:
所以,综上无机物质解题的推断,抓住题目信息,并迅速转化是解题技巧的关键。
强化训练题组
1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:
W>
X
B.阴离子的还原性:
Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y<
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径:
X<
B.气态氢化物的稳定性:
X>
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>
W
3.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。
己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是多选( )
A.丙与戊的原子序数相差28
庚<
己<
戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
5.(2019高考全国卷1)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是()
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>
Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
6.(2019高考全国卷2)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是()
A.原子半径:
W<
B.常温常压下,Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:
Z<
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
7.[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。
A.熔点:
X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:
X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
8.我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物——青蒿素(化学式为C15H2205),挽救了数百万人的生命,从而获得诺贝尔生理学及医学奖。
下列关于青蒿素的叙述错误的是( )
A.青蒿素的一个分子中含有42个原子
B.青蒿素属于氧化物
C.青蒿素的相对分子质量为282
D.青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
9.现有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并放出氢气,Y不反应;
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是( )
A.X>
ZB.Y>
ZC.X>
Z>
YD.无法判断
10.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。
如图是四种元素的有关信息,关于四种元素的说法错误的是( )
A.氧元素的原子序数为8
B.铁元素属于金属元素
C.铝元素的原子在化学反应中易失去电子
D.硅元素的相对原子质量为28.09g
二、填空题。
11、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是 。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):
>
;
比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:
。
(3)任选上述元素
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