专题十盐类水解和沉淀溶解平衡Word文件下载.docx
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A.pH:
②>
③>
④>
①B.c(CH3COO-):
①
C.溶液中c(H+):
①>
④D.c(CH3COOH):
②
【考点透析】本题考查水解平衡的影响因素。
混合溶液要先考虑是否反应,比较各种微粒大小时,一要考虑该离子的来源,二要考虑电离和水解程度的相对大小,三是要学会利用离子浓度之间的关系(正比或反比关系)判断。
【试题突破】①CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl,其溶液呈酸性;
②CH3COONa与NaOH溶液,OH―能抑制CH3COO―水解,溶液呈强碱性;
③CH3COONNa与NaCl,CH3COONa水解溶液呈碱性;
④CH3COONa与NaHCO3溶液,NaHCO3水解呈碱性,HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力,HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。
pH是②>
①,A错;
碱性越强,c(CH3COO-)越大,故B正确;
c(H+)与pH相反,故C错;
c(CH3COOH)与c(H+)成正比,故D错。
【方法技巧】水解平衡是化学平衡的一种,要学会运用化学平衡移动原理解释水解平衡的移动问题。
【标准答案】B
真题2(2009·
江苏化学)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.室温下,向0.01mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
【考点透析】溶液中离子浓度大小关系判断能考查学生的分析能力,综合能力和思维能力,是高考的经典题型之一,也是今后必考的题目。
要掌握离子浓度大小比较的方法,和溶液中离子浓度的三个等量关系。
【试题突破】至中性的方程式为NH4HSO4+2NaOH==Na2SO4+NH3·
H2O+H2O,A正确;
NaHCO3溶液中OH-是由HCO3-水解和水的电离所生成的,但是这些都是微弱的,HCO3-的浓度大于OH-浓度,故B错;
C是质子守恒,正确;
D中由电荷守恒有:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由物料守恒有:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将两式中的c(Na+)消去,可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)。
所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)-(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-),因为pH=4.75,故c(H+)-c(OH-)>
0,所以D项不等式应为”>
”,故错。
【标准答案】AC
真题3(2009·
安徽理综)向体积Va的0.05mol·
L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·
L-1KOH溶液,下列关系错误的是()
A.Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<
Vb时:
c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va与Vb任意比时:
c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
【试题突破】:
Va>Vb时,CH3COOH的物质的量大于KOH,A正确;
溶液中的OH-来自两部分,水的电离和CH3COO-的水解,故B正确;
D是电荷守恒,正确;
C中的阴离子都大于阳离子,电荷不守恒,错。
【标准答案】C
真题4(09全国I·
10·
6分)用0.10mol·
L-1的盐酸0.10mol·
L-1的氨水,滴定过程中不可能表现的结果是()
A、c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B、c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C、c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
D、c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
【考点透析】中和滴定、盐类水解和电荷守恒。
【试题突破】A、B、D都能满足电荷守恒,而C中阴离子电荷总数一定大于阳离子。
【思路点拨】滴定过程中先后出现的几种可能的离子浓度关系:
①溶液呈酸性时,溶质有三种可能:
盐酸和氯化铵、氯化铵、氯化铵和氨水;
离子浓度有三种情形:
c(Cl-)>
c(H+)>
c(NH)>
c(OH-)、c(Cl-)>
c(H+)=c(NH)>
c(OH-)、(Cl-)>
c(OH-)。
②溶液呈中性时,溶质只有一种可能:
氯化铵和氨水;
离子浓度有一种情形:
c(Cl-)=c(NH)>
c(H+)=c(OH-)。
③溶液呈碱性时,溶质只有一种可能:
离子浓度有三种情形。
c(NH)>
c(Cl-)>
c(OH-)>
c(H+),c(NH)>
c(Cl-)=c(OH-)>
c(H+);
c(OH-)>
c(Cl-)>
c(H+)。
真题5(2009·
广东化学)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是()
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
【考点透析】本题考查沉淀溶解平衡。
图像的横纵坐标是离子浓度的对数,即离子浓度;
图像线上的点表示该温度下,达到沉淀溶解平衡时两种离子浓度的关系,不在图像上的点,表示在该温度下,未到达沉淀溶解平衡。
【试题突破】平衡常数只与温度有关,A错;
由图可知,相同SO42-浓度情况下,313K时的Sr2+的浓度最大,Ksp=[Sr2+][SO42-],故B对;
283K时,a点的Sr2+浓度比平衡时要小,Qc小于Ksp,为不饱和溶液,C对;
283K→363K,Ksp减小析出沉淀,但仍为饱和溶液,D错。
【考脉追踪】沉淀溶解平衡是新课标加入的内容,08、09年各地高考试题给予了足够的重视,成为了高考的新热点。
【标准答案】BC
真题6(2009·
浙江理综)已知:
25°
C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×
10-12,Ksp[MgF2]=7.42×
10-11。
下列说法正确的是()
A.25°
C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25°
C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25°
C时,Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·
L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·
L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°
C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
【试题突破】两种物质都是AB2型,Mg(OH)2的溶度积小,其Mg2+浓度要小,A错;
NH4+可
以结合Mg(OH)2电离出的OH-离子,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大,故B正确;
Ksp仅与温度有关,故C错;
只要F-浓度足够大,使c(Mg2+)c2(F-)>Ksp[MgF2],就会有MgF2沉淀生成,D错。
【规律方法】考技,一鸣惊人
【方法视窗】需考虑水解反应的常见情况。
(1)物质的制备有时要考虑盐类水解,如用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体。
(2)物质鉴别时要考虑盐类水解,如用pH试纸或酚酞溶液鉴别NaCl与NaAC两种水溶液。
(3)配置盐溶液时要考虑盐类水解,如配置Fe2(SO4)3、SnCl2等溶液时要加硫酸和盐酸。
(4)比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑盐类水解,如Na2CO3溶液中离子浓度大小排列。
(5)用盐作净水剂,如明矾净水要考虑盐类水解。
(6)化肥合理施用要考虑盐类水解,如草木灰(含K2CO3水解碱性)不要和过磷酸钙(主要含Ca(H2PO4)2酸性)及铵态氮肥(NH4NO3水解酸性)等混合施用。
(7)判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类水解,如Na2CO3溶液水解显碱性,Al2(SO4)3溶液水解显酸性等。
(8)制备某些盐时要考虑盐类水解,如制备Al2S3、无水MgCl2等。
(9)判断酸碱中和滴定终点溶液的酸碱性时要考虑盐类水解。
(10)强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液混合要考虑盐类水解,如AlCl3与Na2CO3、FeCl3与NaClO两溶液混合发生双水解反应。
例1、(07海南·
8)下列溶液能与镁反应生成氢气的是()
A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水
解析:
氯化铵是强酸弱碱盐,水解,显酸性。
发生了反应:
Mg+2H+=Mg2++H2↑
,而其他溶液均显碱性。
所以选A。
答案:
A
【方法视窗】化学平衡移动原理在盐类水解中应用
(1)温度:
温度越高水解程度越大(水解吸热)
(2)浓度:
浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)
(3)酸碱:
促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;
OH-促进阳离子水解)
FeCl3水解离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,请填写不同条件对FeCl3水解平衡的影响:
条件
移动方向
H+数
pH
Fe3+水解程度
现象
升温
向右
增加
减小
增大
颜色加深(黄→红棕)
通HCl
向左
颜色变浅
加水
加Fe粉
加NaHCO3
红褐色沉淀,有气泡产生
例2、(2009·
福建理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
CO32-+H2OHCO3-+OH-。
A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小
平衡常数仅与温度有关,A错;
CO2通入水中生成H2CO3,与OH-反应而促进
平衡正向移动,B正确;
水解反应都是吸热的,升温时平衡正向移动,C错;
加入NaOH平衡左移,根据化学
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- 专题 盐类 水解 沉淀 溶解 平衡