高考生物滚动测试题及答案 1Word文件下载.docx
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C.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时,若析出0.1molCu时,转移电子数为0.2NA,正极溶解Zn6.5g
D.1mol异丁烷中,含共价键数目为10NA
3.下列说法中错误的是()
A.从1L1mol·
L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol·
L-1
B.配制0.5L10mol·
L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5L2mol·
L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×
6.02×
1023
D.10g98%的硫酸溶液(密度为1.84g·
cm-3)与10mL18.4mol·
L-1的硫酸溶液的浓度是不同的
4.资料表明:
火星表面富含硅酸盐和硫酸盐;
火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。
下列叙述不正确的是()
A.硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐
B.水玻璃是混合物,冰水混合物是纯净物
C.Al2O3·
2SiO2·
2H2O属于氧化物
D.硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质
5.(2011·
海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀产生的是()
A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaCl
C.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3
6.500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1~100nm之间,乙分散系中分散质的粒子大小在10-9~10-7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()
A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应
B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解”
C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液,现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐
7.标准状况下有①0.112L水;
②3.01×
1023个氯化氢分子;
③13.6gH2S气体;
④0.2mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()
A.体积:
①④③②B.密度:
④①③②
C.质量:
①④③②D.氢原子数:
①③④②
8.(2012·
南昌模拟)下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液c(H+)=10-1mol/L时有气体生成,当溶液c(H+)=10-13mol/L时,有沉淀生成的是()
A.Mg2+,NH4+,Cl-,SO42-B.Na+,Cu2+,CO32-,NO3-
C.Ba2+,K+,SO32-,Cl-D.Na+,Fe2+,SO42-,NO3-
9.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。
然后,对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确。
结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。
那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④
10.下列离子反应方程式表示正确的是()
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3·
H2O====AlO2-+4NH4++2H2O
D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
11.(2011·
江苏高考)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是()
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
12.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列说法正确的是()
A.该反应的氧化剂是SiO2和N2
B.该反应的还原产物为Si3N4
C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7
D.1molSi3N4生成时共转移6mol电子
13.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;
②有刺激性气味气体产生;
③溶液呈蓝色,据此判断下列说法合理的是()
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化B.该反应表明硫酸具有酸性
C.刺激性气味的气体是氨气D.该反应中硫酸作氧化剂
14.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色(已知:
AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀),则下列叙述正确的是()
A.原溶液中的Br-一定被氧化
B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C.溶液中一定不存在Fe2+
D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,能产生黄色沉淀
15.(2012·
潍坊模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL
3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。
则下列有关说法不正确的是()
A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%
B.所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol
C.与NaOH反应的氯气为0.15mol
D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3∶2
16.(2012·
武汉模拟)实验室常利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl====
NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法不正确的是()
A.NH4Cl氮元素被还原
B.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为3mol
C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1
D.N2既是氧化产物,又是还原产物
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(10分)实验室需要0.1mol·
L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·
L-1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.量取一定体积的液体
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。
在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度_________0.1mol·
L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_________0.1mol·
L-1。
(4)根据计算可知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·
cm-3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒最好。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:
__________________________________________________
___________________________________________________________________。
18.(9分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;
再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是____________,有关的离子方程式为_____________________________________________________________。
(3)取
(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·
H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有____________,有关的离子方程式为___________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_________。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
19.(7分)有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)经检验,三种正盐中还有下列选项中的一种离子,该离子是_________。
A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+
(2)正盐A、B、C的化学式分别为:
____________、___________、__________。
(3)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为______________________________________。
20.(12分)某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO4·
5H2O晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含有Cu(NO3)2,反应中固体完全溶解,两种酸恰好完全反应。
设固体混合物的总质量为240g,其中氧化铜的质量分数为x,试回答下列问题:
(1)所得CuSO4·
5H2O晶体的质量y的表达式为:
____________g(用x表示);
(2)若要保证固体全部溶解,混酸恰好反应,则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比(A):
____________(填“A”的取值范围);
(3)若A=,反应结束时将所得气体在NaOH溶
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