辽宁省大连市旅顺口区学年高二化学上学期期末考试试题11260351Word文档下载推荐.docx
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②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,压缩体积后颜色加深
④工业合成氨反应(放热)为加快反应速率,将温度升高到500℃左右
⑤钠与氯化钾共融制备钾:
Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
A.①④⑤
B.①②③
C.②③④
D.②④
3、下列说法正确的是( )
A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小
B.任何难溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡,给定温度的溶解度大小都可以用Ksp计算出来
C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大
D.向饱和碘化银溶液中滴加某氯化钠溶液,沉淀由黄色逐渐变为白色,说明Ksp(AgCl)<
Ksp(AgI)
4、下列说法正确的是( )
①.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干,所得固体的成分相同
②.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
③.氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛装
④.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
⑤.明矾可以做净水剂
⑥.向碳酸钙中加入氯化铁溶液会产生气体,并能产生红褐色沉淀
A.②③④⑤
B.③⑤⑥
C.①②③④⑤
D.①②④⑥
5、化学中有很多有趣的现象和规律,它可以借助于数学工具来描述。
符合下表分子式的分子本身或其某种同分异构体,仅有一种一氯代物,请判断第7项的分子式( )
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H6
C5H12
C8H18
A.C13H28
B.C17H36
C.C26H54
D.C53H108
6、某温度下,水的电离平衡常数K电离=1.8×
10-15,则该温度下,pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合(不考虑体积变化),所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比约为(
)
A.5.6﹕1
B.9﹕1
C.1﹕5.6
D.1﹕9
7、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A.Fe3+、Cl-、Na+、SCN-
B.由水电离出的c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中:
Al3+、CO32--、Cl-、K+
C.能使甲基橙试剂变黄的溶液:
Na+、Cl-、K+、S2O32--
D.Mg2+、SO42--、I-、Na+
8、在密闭容器中发生反应:
aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达平衡时,W的浓度为原平衡时的1.7倍.下列叙述中不正确
A.平衡向逆反应方向移动
B.a<c+d
C.z的体积分数增加
D.X的转化率下降
9、已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-197kJ·
mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2molSO2和1molO2;
(乙)1molSO2和0.5molO2;
(丙)2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.反应放出或吸收热量的数值Q:
Q甲=Q丙>
2Q乙B.c(SO2)与c(O2)之比k:
k甲=k丙>
k乙
C.SO3的质量m:
m甲=m丙>
2m乙D.容器内压强P:
P甲=P丙>
2P乙
10、有关下列图像的分析错误的是( )
A.图①表示对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压时的速率变化
B.图②中a、b曲线只表示反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
C.图③表示室温下将各1mLpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。
若2<
a<
5,则两酸都为弱酸
D.图④中的y可表示将0.1mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
11、25°
C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表,下列说法正确的是
A.相同pH的三种酸溶液,物质的量浓度由大到小的顺序为:
c(HClO)>c(CH3COOH)>c(H2CO3)
B.在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释,水解程度均增大,碱性均增强
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中:
c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:
2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
12、
已知:
草酸又名乙二酸,其一级电离常数Ka1=5.9×
10-2,二级电离常数Ka2=6.4×
10-5。
常温下,向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是(
A.V(NaOH)=0时,c(OH—)+c(H2C2O4)=c(C2O42-)+c(H+)
B.V(NaOH)=0mL时,可能存在c(Na+)>2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V(NaOH)=0mL时,c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.V(NaOH)=10mL时,溶液中c(H+)=1×
10-12mol/L
13、下列各离子浓度的大小比较中正确的是
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2mol•L-lNH4Cl和0.lmol•L-lNaOH溶液等体积混合后:
c(NH4+)>
c(Cl―)>
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)
D.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·
H2O;
c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>
②>
③>
④
14、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3主要:
Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要:
Cu2++CO32─
=CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要:
Cu2++S2─
=CuS↓
次要:
Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是(
)
A.
CuS>
Cu(OH)2>
CuCO3
B.Cu(OH)2>
CuCO3>
CuS
C.
CuS<
Cu(OH)2<
D.Cu(OH)2<
CuCO3<
CuS
15、下列说法不正确的是( )
A.纯铁比生铁不易生锈
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀,此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
D.电解精炼铜,阳极质量减少64g时,电子转移不一定是2mol
16、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)2+M===NiOOH+MH
6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO2-
下列说法正确的是( )
A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:
NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:
H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
17、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中正确的是( )
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:
Al-3e-+3OH-===Al(OH)3
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:
Fe-3e-===Fe3+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解500mL硝酸银溶液,当消耗铜电极32g时,电解池溶液中pH=2
18、下列各组物质中,相互间一定互为同系物的是
A.C4H10和C20H42
B.邻二甲苯和对二甲苯C.C4H8O2和C3H6O2
D.一溴乙烷和1,2—二溴乙烷
19、下列关于如图所示装置的说法,正确的是( )
A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝
B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③装置外电路中电子由a极流向b极
D.④装置中的阴离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
20、下列说法不正确的是
①.电解硫酸钠溶液,标准状况下阴阳两极产生的气体体积之比一定为2:
②.碳环直接与羟基相连的有机物一定为酚类
③.常温下,某CH3COONa溶液的pH=b,由水电离出的c(H+)=10(b﹣14)mol/L
④.总碳原子数为7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
⑤.C5H11Cl的结构有8种(不考虑立体异构)
⑥.CH2Cl2一定是纯净物.CH3(CH2)2CH3一定比(CH3)3CH的沸点高.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·
H2O)一定增大.用湿润的pH试纸测NaHA溶液的pH,pH数值可能偏大,也可能偏小.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
A.①②
B.②⑥
C.①②④
D.②③⑥
第II卷非选择题
二、填空题(本题6小题,共计40分)
21、(7分)Ⅰ.
(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
电解一段时间,当阳极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol;
用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因:
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Ⅱ、
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