北京市第47中学高二反应热练习Word文档格式.docx

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5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ·

mol-1，但△H的数值与反应式中的系数有关。

三、了解化学反应中的吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。

1、燃烧热

（1）概念：

在101kPa时，mol物质燃烧生成的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

（2）注意：

燃烧热是反应热的一种形式。

使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

①规定是在101kPa压强下测出热量。

书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。

因为压强不同，反应热有所不同。

②规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。

因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。

例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为

C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；

△H=－5518kJ/mol

③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→CO2、H→H2O（l）、S→SO2等。

C（s）+O2（g）=CO（g）；

△H=－110.5kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=－393.5kJ/mol

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。

例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。

必须以1mol可燃物燃烧为标准。

3.表示的意义：

例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

2、中和热

在溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成molH2O，这时的反应热叫中和热。

（2）中和热的表示：

H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；

△H=kJ/mol。

（3）注意：

①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H＋）≤1mol/L，碱溶液中的c（OH－）≤1mol/L。

这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。

②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应（即与酸、碱的种类无关），通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。

其热化学方程式为

△H=－57.3kJ/mol

因此，中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。

③中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准；

中和反应对象为稀溶液；

强酸与强碱中和时生成1molH2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要热量，所以它们参加中和反应时的中和热于57.3kJ/mol。

填空

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

从化学键的断裂与形成的角度出发，解释为什么化学反应中有能量的变化？

化学键的和是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

断开化学键要能量，而形成化学键则要能量，一个化学反应是吸收能量还是释放能量则取决于。

当反应物的总能量（填高或低）于生成物的总能量时，反应的最后结果就为吸收能量；

反之，当反应物的总能量（填高或低）于生成物的总能量时，反应的最后结果就为放出能量。

二、常见的吸热反应和放热反应

化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化——或。

在放热反应中，反应物的总能量生成物质总能量。

在吸热反应中，反应物的总能量生成物质总能量。

处理以下习题

（1）图像分析法

图像的特点是直观、形象，尤其适合问题分析与推断时使用。

练习：

1.（2011海南）某反应的ΔH＝＋100kJ·

mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

A．正反应活化能小于100kJ·

mol－1

B．逆反应活化能一定小于100kJ·

C．正反应活化能不小于100kJ·

D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·

2.（2012全国大纲版卷）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

3.（2012江苏∙4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

4.（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

（2）．键能计算法

反应热的实质是化学反应中化学键的断裂与形成过程中的能量变化的综合，键能直接反映了化学键的断裂与形成过程中的能量变化，因此反应热与键能有着密切的联系，可以通过键能计算出反应热。

具体地：

ΔH＝∑E（生成物）－∑E（反应物）＝∑Ｕ（反应物）－∑Ｕ（生成物）

其中∑E表示物质具有的总能量,∑Ｕ表示物质所含化学键的总键能。

5.（2004年全国）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g） 

△H＝－393.51kJ·

C（金刚石）＋O2（g）＝CO2（g） 

△H＝－395.41kJ·

据此判断，下列说法中正确的是（ 

）。

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；

等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；

等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；

D．由石墨制备金刚石是放热反应；

6.已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol，根据热化学方程式

N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）；

ΔH=－92.4KJ/mol,则N≡N的键能是（ 

　）

Ａ.431KJ/mol 

Ｂ.946KJ/mol 

Ｃ.649KJ/mol 

Ｄ.869KJ/mol

7．白磷与氧可发生如下反应：

P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—PakJ·

mol—1、P—ObkJ·

mol—1、P=OckJ·

mol—1、O=OdkJ·

mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·

mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·

mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·

mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·

8.（2013∙重庆卷∙6）已知：

P4（g）+6Cl2（g）＝4PCl3（g）△H＝akJ∙mol—1

P4（g）+10Cl2（g）＝4PCl5（g）△H＝bkJ∙mol—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ∙mol—1，

PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ∙mol—1。

下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2（g）+PCl3（g）＝4PCl5（s）的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为（b－a+5.6c）/4kJ∙mol—1

D．P－P键的键能为（5a－3b+12c）/8kJ∙mol—1

9.（2012（重庆卷）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是（　　）

A．194B．391C．516D．658

10.（2012·

上海）工业生产水煤气的反应为：

C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）;

△H=+131．4kJ∙mol—1,下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（l）;

△H=-131．4kJ∙mol—1

C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收l31．4kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131．4kJ热量

11.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：

1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为

A.-1780kJ/molB.-1220kJ/mol

C.-450kJ/molD.+430kJ/mol

（3）盖斯定律法

1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出一条规律：

化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

即化学反应的反应热（能量）只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。

如：

有：

△H1＝△H2＋△H3＋△H4

盖斯定律的主要应用是计算无法直接用实验测量的反应之反应热。

12.（2013新课标Ⅱ卷）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1

2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2

H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3

2S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（　　）

A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=（△H1+△H2+3△H3）D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）

13.（2013·

海南化学·

5）已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3

则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为

A．12△H3+5△H2