中学化学竞赛试题资源库铬族及其化合物Word下载.docx
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A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀
C溶液为亮绿色D无法判断
.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、Cr元素组成。
将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,Cr2O72-可过量的KI中氧化出2.667gI2,反应的离子方程式是:
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,如果取溶有1.892gX的溶液,加入过量的AgNO3,可得4.52gAgCl沉淀,则表示X组成的化学式为
AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl4
.将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W,已知W溶于水可电离出K+、Cr3+和SO42-。
现将2.83gW中的Cr3+全部氧化成为Cr2O72-后,这些Cr2O72-再和过量的KI溶液反应得到3.8gI2(Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O);
另取2.83gW投入到过量的BaCl2溶液中,得到4.66g白色沉淀,由此判断W的化学式为
AK2Cr(SO4)3BK3Cr2(SO4)3CKCr3(SO4)3DKCr(SO4)2
.两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+和SO42-。
若将2.83gX中的Cr3+全部氧化成Cr2O72-离子后,溶液中的Cr2O72-离子和过量的KI溶液反应,得到3.81g单质碘(反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O),若向溶有2.83gX的溶液中加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀,由此推断X的化学式为
①KCr(SO4)2②K2SO4·
2Cr2(SO4)3③2K2SO4·
Cr2(SO4)3④K2SO4·
Cr2(SO4)3⑤K3Cr(SO4)3⑥KCr3(SO4)5
A①③B②⑥C①④D③⑤
.在特定条件下,K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应,生成化合物A,A中含有Cr17.49%,K39.46%,则A的化学式为,A中Cr的氧化数为,A在化学性质上最大的特点为,K2CrO4与H2O2反应的离子方程式为。
.写出铬铁矿(FeO·
Cr2O3)与碳加热反应的化学方程式
.已知在水溶液中Cr2O72-离子呈橙色,CrO42-离子呈黄色,Cr3+离子呈绿色,当K2Cr2O7,晶体溶于水时,存在下列平衡:
Cr2O72-+H2O2CrO42-+H+
(1)往K2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液时,观察到的现象是;
(2)再往上述所得溶液中通入H2S气体,观察到溶液呈绿色,并有黄色沉淀生成,此反应的离子方程式是;
(3)另取一部分K2Cr2O7溶液,往其中滴加NaOH溶液,其现象是,这时原溶液中数目减少的离子是。
.某工厂生产中产生含Cr2O72-酸性工业废水。
Cr是严重的致癌物质,绝不允许随意排放。
一种治理含Cr2O72-酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl,用Fe作电极进行电解,Cr2O72-被还原为Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀除去,废水则可以达到排放标准。
请回答下列问题:
(1)电解时发生的电极反应为:
阳极反应:
_____________________________________________________
阴极反应:
(2)写出Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式:
(3)与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还有____________
(4)电解过程中这些沉淀是怎样产生的?
B组
.对于由CrO42-转化为Cr2O72-的下列各叙述中,正确的是
A这是Lewis酸碱反应B这是氧化还原反应
C加酸,该反应向右移动D加酸,该反应向左移动
.CrO5中的Cr为+6价,假如CrO5为共价化合物,则其分子结构示意图为
ABCD
.在CrCl3和K2CrO4混合的起始液中加入足量NaOH,浓度最大的离子对是
ACr3+和Cr2O72-BCr(OH)4-和Cr2O72-
CCr3+和CrO42-DCr(OH)4-和CrO42-
.请完成Na2O2与NaCrO2的反应。
.铬(Cr)位于周期表中ⅥB族元素,化合价可以是O→+6的整数价态。
H2CrO2可写成(HO)2O2Cr,它与NaOH反应可看作羟基H被NaOH中的Na+所取代,成为(NaO)2O2Cr,其结构式可写成右图形式。
试回答下列问题:
(1)今有一铬化合物,化学式为Na3CrO8,请确定Cr的化合价,并画出它的结构式;
(2)某含氧酸的化学式为H2XO2n-1,其相对应价态的X氧化物可能是
AX2OBXO2CXO3DX2O7
.把1.000g钨酸钠(Na2WO4·
2H2O)加到50mL水中,又加入0.8g锌粒,并加热,不发生反应。
再加入75mL3mol/L硫酸,反应立即发生,生成一种蓝色化合物。
用0.044mol/L高锰酸钾溶液滴定这种蓝色化合物,使它氧化成一种黄色化合物,共用了8.33mL高锰酸钾溶液。
这种蓝色化合物的化学式是,黄色化合物的化学式是,锌与钨酸钠的反应必须在酸性溶液中进行是因为
.有一系列单独的固态有色物质,它们都含有同样的一种元素。
写出实现如下转变的反应方程式及进行反应和分离产物的条件。
每一转变可进行1~3步
.在硫酸铬溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液,开始生成灰兰色沉淀,继续加碱,沉淀又溶解,再向所得溶液中加溴水,直到溶液的绿色转为黄色。
写出各步的化学方程式
.将黄色晶体A溶于水后通入SO2得到绿色溶液B。
向B中加入过量的NaOH溶液得到绿色溶液C。
向C中滴加H2O2得到黄色溶液D。
将D酸化至弱酸性后加入Pb(NO3)2有黄色沉淀E生成。
向B中加入氨水至过量有沉淀F生成。
过滤后将F与KClO3和KOH共熔又得到A。
请确定各字母所代表的物质。
.暗绿色固体A不溶于水,将A与NaOH固体共熔得到易溶于水的化合物B。
将B溶于水后加入H2O2得到黄色溶液C。
向C中加人稀硫酸至酸性后转化为橙色溶液D。
向酸化的D溶液中滴加Na2SO3溶液得到绿色溶液E。
向E中加入氨水得到灰蓝色沉淀F,再加入NH4Cl并微热则F溶解得到紫红色溶液G。
请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式。
.A的水合物为紫色晶体,向A的水溶液中加入Na2CO3溶液有灰蓝色沉淀B生成。
B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液已向C中滴加H2O2得到黄色溶液D。
取少量D经醋酸酸化后加入BaCl2溶液,则析出黄色沉淀E。
将D用硫酸酸化后,通入SO2得到绿色溶液F。
将A的水溶液加入硫酸后,加入KI溶液经鉴定有I2生成,同时放出无色气体G。
G在空气中逐渐变为棕色。
.橙红色晶体A受热剧烈分解得到绿色固体B和无色、无味的气体C。
C与KMnO4、KI等均不发生反应。
B不溶于NaOH溶液和盐酸,将B与NaOH固体共熔后冷却得到绿色固体D。
D溶于水后加入H2O2得到黄色溶液E。
将A溶于稀硫酸后加入Na2SO3得到绿色溶液F。
向F中加入过量NaOH溶液和溴又得到E。
请确定各字母所代表的物质,并写出化合物A分解反应的化学方程式。
.生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿(主要成分是Cr2O3·
FeO,还有一定量的Al2O3等)为原料的,其生产过程如下:
(1)在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合,在1100℃左右通空气进行氧化:
Cr2O3发生反应的化学方程式:
2Cr2O3++3O2=4Na2CrO4+4CO2↑
Al2O3发生的化学反应方程式为:
(2)经过上述过程后的反应料(称熟料),冷却后用水浸取,其中可溶性物质主要有,不溶性杂质经过滤除去。
(3)为除去滤液中的铝元素,用稀硫酸将溶液pH调节为7~8,其反应的离子方程式为
(4)除去铝元素后的滤液,再用硫酸调至pH为2~3,这时可得Na2Cr2O7溶液,其反应方程式为:
Na2CrO4+H2SO4=。
通过蒸发浓缩,冷却后可除去Na2SO4晶体,从而得到较纯净的Na2Cr2O7溶液。
.K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时,可看到下面两个现象:
(1)混合后5~10秒内,溶液由橙色变为暗蓝色;
(2)在80~150秒内由暗蓝色变为绿色,与此同时放出气泡与之相应的两个反应式为:
A.Cr2O72-+H2O2→CrO5+H2O
B.CrO5+H+→Cr3++O2
两步反应的速率方程式分别为
rA=K1[Cr2O72-][H2O2]rB=K2[CrO5]请回答下列问题
(1)平衡A、B反应式及由A、B反应组成的总反应式;
(2)当要用K2Cr2O7溶液滴定H2O2时,请计算每cm30.020mol·
dm-3的K2Cr2O7相当于多少mmol的H2O2?
(3)蓝色中间物CrO5中的氧有哪些形式?
(4)A、B反应哪个速度快?
.完成下列各题反应方程式:
(1)氯化铬酰CrO2Cl2是红色液体,它的制备可由固体红矾K2Cr2O7与KCl混合物和浓硫酸小心加热下制得,写出制备CrO2Cl2的反应方程式。
(2)钢铁分析中为消除铬对测定锰含量的干扰,利用其生成CrO2Cl2加热挥发而除去。
将气体通入亚硫酸钠溶液吸收。
写出吸收反应方程式。
(3)Cr(Ⅵ)的化合物是有毒物,严禁在环境中滞留。
已知Cr(Ⅲ)盐的毒性只有Cr(Ⅵ)盐的0.5%,所以将废水中Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)是处理Cr(Ⅵ)废水的方向。
其方法有化学方法和电解法。
电解法:
将含Cr(Ⅵ)废水调至酸性,加些NaCl以提高导电率,用铁作电极材料进行电解。
阳极反应式:
阴极反应式:
溶液中发生反应的离子方程式:
。
随着电解和溶液中反应的进行,溶液pH值不断提高,所以在阴极区再发生的沉淀反应:
①.;
②.。
.铬是一种典型的过渡元素,它能形成许多色彩鲜艳的化合物,并呈现除不同的氧化态。
(1)将一种铬(Ⅲ)盐溶于水,加入过量NaOH溶液,得到一种绿色溶液A,在A溶液中添加H2O2,得到黄色的B溶液,再酸化,又得到橙色的C溶液。
写出反应方程式。
(2)在足量H3O+离子存在下,在C溶液里再加入H2O2,呈现一种深蓝色,该蓝色物质为CrO5,不久溶液又转变为绿色。
蓝色中间物CrO5的结构简式如何?
C生成CrO5的反应是否为氧化还原反应?
当用C溶液滴定H2O2时,请计算每mL0.02
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- 中学化学 竞赛 试题 资源库 及其 化合物