鲁科版高中化学必修一《铝金属材料》学案2新版文档格式.docx

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思考与交流

1．表面未打磨的铝箔在空气中加热时的现象说明了什么？

2．表面打磨的铝箔在空气中加热时的现象与未打磨的铝箔直接加热时的现象相同吗？

为什么？

3．你能想出一个让铝在空气中燃烧的方法吗？

【规律总结】

1．铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。

铝制品表面的氧化膜，起着保护内部金属的作用，所以活泼的铝在空气中稳定存在，有很强的抗腐蚀性。

2．铝除了与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等多种非金属单质直接化合。

2Al＋3Cl22AlCl3　2Al＋3SAl2S3

二、铝热反应

活动与探究2

铝热反应的实验装置

1．引发铝热反应的操作是什么？

2．镁条、氯酸钾在铝热反应中起什么作用？

镁条、氯酸钾是铝热剂吗？

3．铝热反应的条件是什么？

4．铝和氧化镁是否反应？

5．铝热反应的用途？

1．铝热剂是指铝粉与难熔金属氧化物的总称；

镁条和KClO3是引发剂，不是铝热剂。

2．铝和氧化铁在高温下发生的反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于定向爆破。

定向爆破是指在地基的钢筋处安放铝热剂，引燃后产生的温度高达2500～3500℃，使钢筋熔断，楼体倒塌。

3．铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应。

铝热反应还可用于冶炼钒、锰等金属。

3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V

Cr2O3＋2AlAl2O3＋2Cr

三、铝与酸、碱的反应

活动与探究3

快速反应放出____，铝片________，点燃的木条放在试管口时__________

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑

实验结论

铝既能与________反应，也能与________反应，且都放出______，据此可区别铝和其他金属

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为（　　）

A．1∶1B．2∶1

C．3∶1D．1∶3

计算规律

（1）金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。

（2）1mola价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应时，可生成mol的H2。

（3）等量的铝分别与足量的酸、碱溶液反应时，生成H2的量相等，消耗H＋和OH－的物质的量之比为3∶1。

（4）足量的铝分别和等物质的量的H＋、OH－反应时，消耗铝的物质的量之比和产生H2的物质的量之比都为1∶3。

当堂检测

1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合须加以控制的是（　　）

①制铝锭　②制易拉罐　③制电线电缆　④制牙膏皮　⑤用明矾净水　⑥制炊具　⑦用明矾和苏打作食物膨化剂　⑧用氢氧化铝制药片治胃病　⑨制防锈油漆

A．①②④⑤⑥⑦⑧

B．②⑤⑥⑦⑧⑨

C．②④⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

2．把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量之比是（　　）

A．3∶2B．2∶3

C．1∶1D．28∶9

3．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（　　）

A．1∶1B．1∶6

C．2∶3D．3∶2

4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（　　）

A．NH、SO、CO、K＋

B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO

C．Mg2＋、NO、K＋、Cl－

D．K＋、Cl－、Na＋、SO

5．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：

（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。

反应的化学方程式是________________。

样品中铝的质量是________g。

（2）若取ag样品将其加高温，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________。

氧化铁与铝的质量之比是________。

（3）待

（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与

（1）中所得气体的体积之比c∶b＝________。

第2课时　铝的化合物　金属与金属材料

课堂合作探究

一、Al（OH）3的制备与性质探究

离子方程式

1．实验室中如何制备Al（OH）3？

能用AlCl3溶液和NaOH溶液来制取Al（OH）3吗？

2．不选用其他试剂能否鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液？

3．向含有1molAlCl3的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，你能写出发生反应的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系图像吗？

1．铝三角

（1）Al3＋→Al（OH）3或[Al（OH）4]－。

①与弱碱（如氨水）或少量强碱反应生成Al（OH）3

Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

②与过量强碱反应生成[Al（OH）4]－

Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－

（2）Al（OH）3→Al3＋或[Al（OH）4]－。

①与强酸反应生成Al3＋

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

②与强碱反应生成[Al（OH）4]－

Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－

（3）[Al（OH）4]－→Al（OH）3或Al3＋。

①与弱酸（如碳酸）或少量强酸反应生成Al（OH）3

[Al（OH）4]－＋CO2（过量）===Al（OH）3↓＋HCO或2[Al（OH）4]－＋CO2（少量）===2Al（OH）3↓＋CO＋H2O

[Al（OH）4]－＋H＋（少量）===Al（OH）3↓＋H2O

②与过量强酸反应生成Al3＋

[Al（OH）4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O

2．铝及其化合物转化关系中的焦点

（1）铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应时都生成四羟基合铝酸钠，不能生成氢氧化铝。

（2）可溶性铝盐与氨水反应时，无论氨水是否过量，都能生成氢氧化铝。

氢氧化铝不溶于弱碱。

（3）氧化铝不能溶于水，不能用氧化铝与水化合生成氢氧化铝。

二、金属的通性

化学方程式及离子方程式

镁带燃烧

镁带与盐酸反应

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

铝丝插入硫

酸铜溶液中

铜丝与硝酸

银溶液反应

1．所有的金属都能和酸反应放出H2吗？

2．所有的金属单质都能和硝酸发生反应吗？

3．把Na放入CuSO4溶液中，能置换出Cu单质吗？

金属的通性和特性

1．

2．

3．几种金属的特性

（1）铝能与NaOH溶液反应；

（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”现象。

1．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（　　）

A．Al（OH）3―→Al2O3B．Al2O3―→Al（OH）3

C．Al―→Al3＋D．Al3＋―→Al（OH）3

2．下列各组反应中能得到Al（OH）3的是（　　）

A．Al2O3加到热水中

B．向Na[Al（OH）4]溶液中加入过量盐酸

C．将Na投入到Na[Al（OH）4]溶液中

D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液

3．实验室用AlCl3制取Al（OH）3，最合适的试剂是（　　）

A．NaOHB．H2SO4C．NH3·

H2OD．KOH

4．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。

原溶液中Cl－与SO的物质的量之比为（　　）

A．1∶3B．2∶3C．6∶1D．3∶1

5．铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称

黄铜矿

斑铜矿

辉铜矿

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·

Cu（OH）2

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量分数最高的是__________。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：

2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是__________。

（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是____________；

处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______________。

参考答案：

第一课时