九年级化学上册第五单元化学方程式综合检测试题Word格式文档下载.docx
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4.某反应的微观示意如图,下列说法正确的是
A.该反应是化合反应
B.生成物均是氧化物
C.该化学反应生成了三种物质
D.
5.下图为某反应的微观示意图,下列说法正确的是
A.该反应生成两种物质
B.反应前后分子种类没有改变
C.反应前后原子数目发生改变
D.反应前后各元素的化合价都发生了改变
6.某反应的微观示意图如下,有关说法正确的是()
A.该反应属于置换反应B.氧原子的结构示意图为
C.b、d两种物质均由分子构成D.a物质中氮元素的化合价为+3价
7.将甲烷(CH4)与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表,下列说法正确的是:
物质
CH4
O2
H2O
CO2
X
反应前质量/g
8.0
28.8
反应后质量/g
18.0
13.2
m
A.表中m的值为3.6B.物质X一定含有氢元素
C.物质X一定不含有碳元素D.若氧气为32g,则无X物质生成
8.点燃一支蜡烛,把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如图所示),过一会儿后,在冷碟子的底都会收集到新制的炭黑。
这个实验说明了()
A.由于氧气不足,蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑
B.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与
D.蜡烛中本身不含有碳元素,但燃烧后生成了碳单质
9.某同学为了探究甲,乙,丙,丁四种物质之间能否发生反应。
将它们混合在一密闭
容器中加热。
一段时间后,记录数据如下表。
下列判断错误的是()
甲
乙
丙
丁
2
30
6
3
12
x
A.x=24B.丁可能是催化剂
C.反应中甲和丙的质量比是1:
2D.容器内发生的是分解反应
10.随着经济的发展,环境成为人们日益关注的问题.为了减少SO2对空气的污染,可通过飞机撒X粉末,使空气中SO2的含量降低,该过程发生反应的化学方程式为2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2.X的化学式是( )
A.CaOB.CaCO3C.CaSD.Ca(OH)2
11..用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】是固定和利用CO2的成功范例,其反应的化学方程式为:
CO2+2NH3═CO(NH2)2+H2O。
下列说法正确的是
A.尿素中有2个氮原子B.该反应是充分利用CO2的一种有效途径
C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44:
17D.尿素的相对分子质量是60g
12.说法正确的是
A.1mol任何物质都约含6.02×
1023个分子B.18gH2O中含有1mol氢分子
C.O2的摩尔质量为32克D.物质的量的单位是摩尔
13.下列关于葡萄糖(C6H12O6)的说法中,错误的是( )
A.属于有机物
B.由三种元素组成
C.每个分子中含有6个碳原子
D.碳、氢、氧元素的质量比为1:
2:
14.化学反应前后一定不发生改变的是
A.物质种类B.元素种类C.分子数目D.分子种类
15.善于归纳知识,有利于培养素质。
下列知识整理的内容不完全正确的一组是
A.化学反应基本类型
B.化学与生活
①化合反应4P+5O2点燃2P2O5
②分解反应H2CO3=H2O+CO2↑
③置换反应C+2CuO高温2Cu+CO2↑
④复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O
①除去餐具油污——用洗洁精乳化
②人体缺乏维生素A——引起夜盲症
③干冰——用于人工降雨
④鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味
C.化学实验数据记录
D.化学中常见的“三”
①用10mL量筒量取7.25mL水
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
③用托盘(5)称取5.6g铁粉
①煤、石油、天然气——三大化石燃料
②质子、中子、电子——构成原子的三种粒子
③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
二、填空题
16.(3分)按下列要求书写化学方程式:
⑴硫在氧气中燃烧;
⑵高温下一氧化碳还原氧化铁;
⑶氟元素和氢元素形成的化合物(HF)的水溶液氢氟酸,可用于玻璃雕刻,其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应,生成四氟化硅气体和水,该反应的化学方程式为。
17.蛋白质是由多种氨基酸【丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)等】构成的极为复杂的化合物,人体通过食物获得的蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸,使计算:
(1)丙氨酸的相对分子质量:
_______________;
(2)丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比:
________________;
(3)丙氨酸各元素的质量比:
m(C):
m(H):
m(O):
m(N)=_______________。
18.完成下列变化的化学方程式,并按要求填空。
(1)氯酸钾在二氧化锰催化下的反应:
。
(2)检验二氧化碳的反应:
(3)电解水的反应:
19.化学与生活密切相关.请回答以下问题:
①引起酸雨最主要的氧化物.
②氢氧化钠固体敞露在空气中会吸水,这现象称之为.
③在农业上,可以治理酸性土壤问题的碱是.
④自然界的金属元素大多为(填“化合”或“游离”)态.
⑤CO2是宝贵的碳氧资源.CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),
46g甲酸中约含有个碳原子.
⑥一氧化碳是重要的气体燃料之一,如图是一氧化碳某反应的微观示意图,请回答:
Ⅰ.反应前的物质是(填“纯净物”、“混合物”).
Ⅱ.表示2个一氧化碳分子的化学符号是.
Ⅲ.该反应的化学方程式是;
基本反应类型:
.
20.
(1)请写出上图中发生的化学变化的方程式__________________;
(2)该反应的基本反应类型是____________________
(3)在反应前后,汞元素的化合价___________(填“升高”或“降低”或“不变”)
21.(3分)2014年4月2日~4日发生了清华学生PX词条“保卫战”,最终在XX百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述,向国人揭示了尊重事实的科学态度。
PX是“对二甲苯,其组成和结构如图所示,相关性质如下:
①无色透明液体,有芳香气味②熔点13.2℃、沸点138.5℃
③密度0.86g/cm3④可燃⑤有挥发性,但比汽油低⑥遇火可爆炸,但爆炸性比汽油低⑦低毒,毒性与汽油相当
(1)上表中属于PX物理性质的是(填性质代号) ;
(2)试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式 ;
(3)根据PX的性质,从防止环境污染和安全的角度,应如何保存和储运PX;
22.醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸,具有酸的通性。
醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气。
请写出醋酸与金属镁反应的化学方程式___________________________________。
(提示:
醋酸钠的化学式为CH3COONa)
23.下图是实验室制取气体常用的装置,试回答有关问题:
(1)写出标号仪器的名称:
①、②;
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选择的装置是。
反应方程式为,检验二氧化碳收集满的方法是;
(3)装置C与B相比,优点是、;
(4)请阅读下表中资料后回答问题:
制取气体的药品
制取气体的反应条件
气体的物理性质
氯气
MnO2固体和浓盐酸
需要加热
能溶于水,密度比空气大
实验室制取氯气不可以采用装置A或B,理由是。
三、综合题
24.实验室有一瓶保存不当的试剂(如图所示),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样.已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂.小华等几位同学很感兴趣,决定对其成分进行探究.
(提出问题)这瓶试剂溶质是什么?
(1)(交流研讨)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是___(填字母序号)
A.
酸
B.
碱
C.
盐
(2)(查阅资料)①初中化学常见含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3.②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性.NaCl溶液呈中性.③室温(20℃)时,4种物质的溶解度的数据如下.
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
(得出结论)小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是______
(3)(猜想与实验)①可能是________溶液;
②可能是NaOH溶液;
③可能是NaCl溶液.
(4)小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11,他判断该溶液不可能是________
(5)小强为了确定该溶液的成分,进行了如下实验.
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
步骤一:
取样品于试管中,滴加足量________
产生大量的气泡
猜想①正确.
步骤一发生反应的化学方程式是________
步骤二:
把产生的气体,通入___
________
(6)(质疑)小华则不同意小强的观点,认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH.请你帮助他完成以下探究方案
探究步骤
预计现象
结论
取样品于试管中,向其中滴加足量的________溶液,充分反应后过滤
产生白色沉淀
溶液中既含Na2CO3,又含有NaOH
向上述滤液中滴加酚酞试液
酚酞试液变___色
(7)(反思)为了防止标签发生破损,我们在倾倒溶液时应注意________.(写1点)
(8)(含量计算)小明想测定样品中NaOH的质量分数,称取上述10g样品溶液,逐滴加入7.3%稀盐酸至过量,(不考虑先生成碳酸氢钠的影响)测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图2所示:
请回答下列问题:
①当稀盐酸加到20g时,样品溶液中的溶质是________
②求样品溶液中NaOH的质量分数_______________.
25.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物],大致流程如下。
科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。
(1)实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_______(可多选).
(2)制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合,若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的
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