选修4化学平衡常数Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:15385946
- 上传时间:2022-10-29
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:99.89KB
选修4化学平衡常数Word文档下载推荐.docx
《选修4化学平衡常数Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《选修4化学平衡常数Word文档下载推荐.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
1若反应方向改变,则平衡常数改变。
2若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也
会改变。
女口N2+3H22NH3,K=a则有:
2NH3N2+3H2,K'
=1/a。
13〃1
2N2+2H2NH3,K〃=a2。
1.(2011江苏高考)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为:
2SO2(g)+
02(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式K=。
解析:
依据化学反应方程式可书写平衡常数K的表达式。
答案:
,/c2SO3
K—2c2SO2cO2
化学平衡常数的应用
1.判断反应进行的程度
K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大_正向反应进行的程度越大,即该反
应进行得越完全,反应的转化率越大;
反之,就越不完全,转化率就越小。
2•计算转化率
依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度),从而计算反应
物的转化率。
3.判断平衡移动方向
利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在任意状态下,生成物的浓度和反应物的
cpCcqd
浓度之间的关系用Qc(浓度商)=-mC—表示,则:
cAcB
当Q-=K时,反应处于平衡状态:
当Q-<
K时,反应向正反应方向进行:
当Qc>
K时,反应向逆反应方向进行。
(1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度,不能用任一时刻的浓度值。
(2)化学平衡常数不表示反应的快慢,即化学反应速率快,K值不一定大。
(3)使用催化剂能改变化学反应速率,但不会改变平衡常数。
么勿亠试才#%
2•判断正误(正确打“V”,错误打“X”)。
()
(1)在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度。
()
(2)对于一个可逆反应,平衡正向移动时,平衡常数一定增大。
(3)升高温度,K值增大,则正反应为放热反应。
(4)平衡常数的大小只与温度有关,而与浓度、压强、催化剂等无关。
(5)从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度。
(1)X
(2)X(3)X⑷V(5)V
主题1:
可逆反应:
C(s)+C02(g)2C0(g)在一定温度下的平衡常数K的表达式怎样
表示?
甲
依据平衡常数K的概念可知:
K=CCCCCO2
乙
甲同学书写的不正确,应为K=
cCO2
丙
乙冋学书写的正确,因为固体或纯液体的浓度可看作中
1”而不必出现在平衡常数表达式
主题2:
影响化学平衡常数的因素有哪些?
化学平衡常数K只与体系的温度有关,与反应物、生成物的起始浓度无关,只要温度
不变、K值不变
升高温度,吸热反应的K值增大,放热反应的K值减小
使用催化剂,能加快化学反应速率,但K值不变
化学平衡常数及其应用
[例1](2011潍坊期末质检)已知Fe(s)+C02(g)FeO(s)+CO(g)AH=akJ/mol,平
衡常数为K;
测得在不同温度下,K值如下:
温度/C
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
(1)若500C时进行上述反应,CO2起始浓度为2mol/L,CO的平衡浓度为
⑵方程式中的a0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)700C上述反应达到平衡,要使得该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有(填序号)
A.缩小反应器体积B.通入CO2
C.升高温度到900CD•使用合适的催化剂
[解析]⑴设500C时CO的平衡浓度为xmol/L,则
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
起始:
2
变化:
x
平衡:
2-x
则K=
CCO=%=1,解得x=1o
cCO22—x
故CO的平衡浓度为1mol/Lo
(2)由表格中数据可知,温度越高K值越大,推知温度升高平衡向正方向移动,故此反
应的正反应为吸热反应,即a大于0o
(3)A项缩小反应器体积,平衡不移动,错误;
B项通入CO2,平衡向右移动,正确;
C
项升高温度时,平衡向右移动,正确;
D项使用催化剂不会使平衡发生移动,错误。
[答案]
(1)1mol/L
(2)大于(3)BC
利用平衡常数K判断反应热效应的方法
(1)升高温度K值增大t正反应为吸热反应K值减小t正反应为放热反应
(2)降低温度K值增大t正反应为放热反应K值减小t正反应为吸热反应
:
亚泾调缄
-HiTi_"
鼻I■TV
1.(2011厦门模拟)12在KI溶液中存在下列平衡:
l2(aq)+「(aq)b(aq)。
测得不同
温度下该反应的平衡常数如下表:
t/c
5
15
25
35
50
1100
841
680
533
409
下列说法正确的是()
A.反应l2(aq)+I(aq)I3(aq)的AH>
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动
D.25C时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
根据表中数据,温度升高时,平衡常数减小,说明升温平衡向逆反应方向移动,
|—的溶液,碘单质能溶解,B对;
向平衡体系中加入苯,12能溶于苯,c(l2)减小,平衡向逆
反应方向移动,C错;
25C时,向溶液中加入少量KI固体,平衡向正反应方向移动,但由于温度不变,平衡常数不变,D错。
B
[例2](2011广东高考,节选)将等物质的量的CH4和H20(g)充入1L恒容密闭反应器,发生反应:
CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g),某温度下反应达平衡,平衡常数K=27,此
时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
[解析]
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
n
转化:
0.1
0.3
n—0.1
0.1x
0.33
K=-
n—
0.12—
27,n=0.11mol。
转化率-
(0.1mol
0.1丰mol)
x100%=
91%。
[答案]
91%
(1)代入平衡常数K表达式的各浓度一定是某一温度下各反应物和生成物的平衡浓度。
(2)转化率计算的三个公式:
3转化率二气体反应物化的体积x100%。
气体反应物起始体积
考查“始、变、平”模式和平衡常数。
11
2H2(g)+2X2(g)===HX(g)
始0
1mol/L
变x
2x
平x
1-2x
1-2x
10
11=X?
X?
12x1
解之得x=12得出HX的分解率为:
-=6~17%。
ING*0NG
[随堂基础巩固]
1.(2011济南模拟)下列关于平衡常数的说法中,正确的是()
A•在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示
B•化学平衡常数较大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大
C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D•平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
平衡常数中的浓度都是平衡浓度,它仅受温度的影响,A、D错误;
其大小可以
描述反应的限度,C正确;
转化率不但受平衡常数的影响,而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响,B错误。
C
2•关于C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常数书写形式,正确的是()
.-cCcH2OA.K=
cCOcH2
_.-cCOcH2
B.K=
cCcH2O
cH2O
C.K=cH2O
依据平衡常数的概念可书写出平衡常数的表达式,但固体C不出现在表达式中。
3•某温度下,反应2A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应
2C(g)2A(g)+B(g)的平衡常数K2为()
A.2500B.50
C.0.02D.0.002
c2C
对反应2A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数Ki=p,而同一温度下,反应
c2A•B
c2AcB1
2C(g)2A(g)+B(g)的平衡常数K2=孑三=石=0.02。
4.在相同的温度下,已知反应:
①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84X10
31;
②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.10X1026。
则在该温度下,两个化学反应
的反应程度之间的关系为()
A.①〉②B.①<
②
。
①二②D.不能确定
相同温度下,平衡常数K值越大,反应进行的程度越大,即②>
①。
5.写出下列各反应的平衡常数表达式:
(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);
(2)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g);
⑶N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
反应物或生成物中有固体或纯液体时,其浓度可看做1”,不代入公式,只代入
气体或溶液中溶质的浓度。
c4H2
(2)K=齐玄
[课时跟踪训练]
(时间45分钟满分60分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)
1.在某温度下,可逆反应的平衡常数为K,下列说法不.正确的是()
A.K越
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 选修 化学平衡 常数