江苏省扬州市届高三第二次模拟考试化学含答案文档格式.docx
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下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为8的碳原子:
C B.H2O2的结构式:
H—O—O—H
C.Na+的结构示意图:
D.H2O的电子式:
HOH
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.NaHCO3能与NaOH反应,可用作食品疏松剂
B.N2的化学性质稳定,可用作粮食保护气
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al(OH)3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.3%的H2O2溶液:
H+、SO、Cl-
B.0.1mol·
L-1NaOH溶液:
NH、SO、NO
C.0.1mol·
L-1FeCl3溶液:
Na+、SCN-、Cl-
D.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液:
K+、Cl-、OH-
5.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备NH3
B.用装置乙除去SO2气体中的少量HCl
C.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
D.中和滴定时,滴定管用待装的试液润洗2~3次,减小实验误差
6.下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.高温下SiO2与C反应得到高纯硅 B.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2
C.氯水在光照条件下生成O2 D.S在O2中燃烧生成SO3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用氨水溶解AgCl沉淀:
Ag++2NH3·
H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O
B.向醋酸中加入少量碳酸钙粉末:
2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
C.用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu2O:
3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、W同主族,Y的原子半径在短周期主族元素中最大,Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。
下列说法正确的是( )
A.X、Y的简单离子半径:
r(X2-)>
r(Y+)
B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C.由X、Z组成的化合物是离子化合物
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.N2(g)NO(g)NO2(g)
B.SiO2(s)SiCl4(s)Si(s)
C.Al2O3(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
D.FeO(s)Fe(NO3)3(aq)Fe(s)
10.下列图示与对应的叙述正确的是( )
A.图甲表示相同温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
B.图乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化,且在t1时刻达到平衡
C.图丙表示向0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·
L-1盐酸时,溶液中随盐酸体积的变化关系
D.图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉,产生的H2体积随时间的变化,其中曲线a表示HCl溶液
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.一种制氢技术原理如下图所示。
容器Ⅰ中发生的某反应a为C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g);
ΔH。
下列有关说法正确的是( )
A.已知反应a在一定条件下能够自发进行,则该反应的ΔH<
B.向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离
C.剩余的煤进入容器Ⅱ是为了充分利用其与O2反应放出的热量
D.煤中含有的S在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣
12.某黄酮类药物的合成涉及反应 下列说法正确的是( )
A.化合物X在空气中能稳定存在 B.化合物X中所有碳原子可处于同一平面
C.化合物X、Y都可与溴水发生加成反应 D.1mol化合物Y最多可以与4molH2反应
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,可以证明氯水中含有HClO
B.向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体,出现黑色沉淀,可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强
C.向乙酸乙酯和少量乙酸的混合溶液中加入过量KOH溶液,振荡、静置后分液,可以除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D.向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可以除去苯中的少量苯酚
14.室温下,Ka1(H2S)=1.3×
10-7,Ka2(H2S)=7.1×
10-15。
不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·
L-1NaHS溶液:
c(Na+)>
c(HS-)>
c(H2S)>
c(S2-)
L-1Na2S溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.2mol·
L-1NaHS溶液和0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合:
c(HS-)+3c(H2S)>
D.向0.1mol·
L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性:
c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
15.以CH3CH===CH2、NH3、O2为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为:
反应Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g);
反应Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。
反应相同时间,丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示,丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图b所示。
下列说法正确的是(丙烯腈的选择性=×
100%)( )
A.其他条件不变,增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率
B.图a中X点所示条件下,延长反应时间能提高丙烯腈产率
C.图a中Y点所示条件下,改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率
D.由图b中Z点可知,该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K=
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)草酸钴可用于制备有机合成中间体。
一种以铜钴矿为原料,生产草酸钴晶体(CoC2O4·
2H2O)的工艺流程如下:
已知:
①“浸出”液含有的离子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co2+、SO;
②pH增大,Fe2+被氧化的速率加快,同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体;
③25℃时,Ksp[Co(OH)2]=1.6×
(1)①生产时为提高铜钴矿粉浸出率,常采取的措施有________(填字母)。
a.高温浸出 b.适当延长浸出时间 c.分批加入细菌浸取液并搅拌
②铜钴矿粉也可采用在90℃、酸性条件下,加入适当还原剂进行浸出。
若用Na2SO3为还原剂,浸出钴的主要化学反应为Co2O3+2H2SO4+Na2SO32CoSO4+2H2O+Na2SO4。
除考虑成本因素外,还原剂不选用浸出率更高的NaNO2的原因是________。
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。
(3)“氧化”过程中,控制70℃、pH=4条件下进行,pH对除铁率和钴回收率的影响如右图所示。
①“氧化”过程的离子方程式为________。
②pH为4~5时,钴的回收率降低的原因是________。
(4)300℃时,在空气中煅烧CoC2O4·
2H2O可制得CO3O4,该反应的化学方程式为________。
17.(15分)化合物F是从我国特产植物中提取的一种生物碱,其人工合成路线如下:
(1)A中含氧官能团的名称为________和________。
(2)C→D的反应类型为________。
(3)E→F的过程中,会有副产物X(分子式为C8H15NO2)生成,写出X的结构简式:
________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
①分子中有醚键;
②能与FeCl3溶液发生显色反应,能与盐酸反应;
③有4种不同化学环境的氢且数目比为9∶2∶2∶2。
(5)已知:
R—O—R′+2HBrR—Br+R′—Br十H2O(R、R′表示烃基)。
写出以、CH3NH2和CO(CH2COOH)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)NaClO溶液是一种纺织工业用漂白剂,可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反应制备。
(1)NaHCO3的存在能增强NaClO溶液的稳定性。
Cl2与混合溶液中Na2CO3反应制备NaClO,同时生成NaHCO3,其化学方程式为________________________________。
(2)NaClO溶液中若含有NaClO3会影响产品的品质。
测定碱性NaClO样品中NaClO3物质的量浓度的方法如下:
取20.00mLNaClO溶液试样,加入过量H2O2,充分反应后,加热煮沸,冷却至室温,加入硫酸酸化,再加入0.1000mol·
L-1FeSO4标准溶液30.00mL,充分反应后,用0.01000mol·
L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的FeSO4溶液至终点(Cr2O被还原为Cr3+),消耗该溶液25.00mL。
ClO在碱性条件下性质稳定,在酸性条件下表现出强氧化性;
ClO+Fe2++H+—Cl-+Fe3++H2O(未配平)。
①加入过量H2O2的目的是____________________________。
②实验中若缺少加热煮沸步骤,所测NaClO3物质的量浓度会有较大误差,原因可能是________________________________(答出一个即可)。
③计算样品中NaClO3物质的量浓度(写出计算过程)。
19.(15分)炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。
实验室以软锰矿(主要含MnO2,还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取MnSO4·
H2O晶体,其实验流程如下:
(1)研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响,实验在如图1所示的装置中进行。
①在不同温度下反应相同时间,发现温度从60℃升高到95℃时,有机物去除率从29%增大到58%,其可能的原因是:
MnO2的氧化能力随温度升高而增强;
②废
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