兰州第一中学届高三化学上学期期中试题文档格式.docx
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图1图2图3图4
A.用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体
B.用图2装置制备Fe(OH)2
C.用图3装置除去CO2中含有的少量HCl
D.用图4装置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸
10.下列解释事实的离子方程式中,不正确的是
A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B.泡沫灭火器灭火的原理:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C.氨水吸收少量SO2防止污染空气:
NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:
ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-
11.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它的制备方法如下图所示,下列说法正确的是
A.步骤①的化学方程式为:
SiO2+CSi+CO2↑
B.灼烧熔融的Na2CO3固体,可用石英坩埚
C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点67.6℃),可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3
12.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性:
H2CO3>
C6H5OH
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)
D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
13.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO16.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为
A.9.0LB.11.2LC.16.8LD.17.92L
26.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,可用ClO2为原料制取。
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
已知:
饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·
3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ba(ClO2)2可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。
(1)装置①的作用是 ,装置③的作用是 。
(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为 ;
装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为 。
(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;
②趁热过滤;
③ ;
④低于60℃干燥,得到成品。
如果撤去④中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是 。
(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水, 。
(5)为了测定NaClO2粗品的纯度,取10.0g上述初产品溶于水配成1L溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol·
L-1的Na2S2O3标准液滴定,重复2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL,计算得NaClO2粗品的纯度为 。
(提示:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
27.(15分)Ⅰ.纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料,也是优良的催化剂。
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=–110.4kJ•mol-1,
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=–292kJ•mol-1
,则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s),同时生成CO气体的热化学方程式为________。
(2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛:
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。
①该反应的ΔH___0(填“>
”或“<
”);
600K时,Y点甲醇的v(正)____v(逆)(填“>
”)。
②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。
③在t1K时,向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g),温度保持不变,9分钟时达到平衡,则0~9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)=_____________,温度为t1时,该反应的平衡常数K=____________。
Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。
由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。
电解时,粗铜作极,阴极的电极反应式为。
Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染,通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。
Ksp[CuS]=1×
10-36,要使铜离子的浓度符合排放标准(不超过0.5mg/L),溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为mol/L(保留至小数点后一位)。
28.(14分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:
Na2Cr2O7·
2H2O),其主要工艺流程如下:
查阅相关资料得知:
i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-,自身被还原为Bi(OH)3固体。
ii.几种金属离子沉淀的pH:
物质
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe(OH)3
2.7
3.7
Al(OH)3
3.4
4.4
Cr(OH)3
4.6
5.9
Fe(OH)2
7.5
9.7
Bi(OH)3
0.7
4.5
回答下列问题:
(1)加入过量硫酸之前先要将铬铁矿矿石粉碎,其目的是________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________(填仪器名称)。
(3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式。
(5)将溶液H经下列操作:
蒸发浓缩,__________,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠。
(6)取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如下图所示,则稀硫酸的浓度为_________,固体D中含铁化合物的物质的量为___________。
35.(15分)(化学——选修3:
物质结构与性质)
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓(GaAs)太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)镓元素位于元素周期表的周期族,砷原子核外的电子有种运动状态。
(2)Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序是__________,二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大,其原因是。
(3)与AsF3互为等电子体的分子为___________(只写一中),其空间构型为_________。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水溶液中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为______________。
②[B(OH)4]-的结构式为________________。
(5)金刚石的晶胞如右图所示,若以硅原子代替金刚石晶体中的
碳原子,便得到晶体硅;
若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,
且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示);
②金刚石的晶胞参数为apm(1pm=10-12m)。
金刚石晶胞的密度为_________g/cm3(只要求列算式,阿伏加德罗常数为NA)。
36.(15分)(化学——选修5:
有机化学基础)
聚合物H()是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种
刹车片,其合成路线如下:
①C、D、G均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应:
(1)生成A的反应类型是,F中所含官能团的名称是。
(2)B的结构简式是;
“B→C”的反应中,除C外,另外一种产物是。
(3)D+G→H的化学方程式是_。
(4)Q是D的同系物,相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有______种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:
2:
3的结构简式为(任写一种)。
(5)已知:
乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。
请以1,3-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
26.(14分)
(1)吸收多余的ClO2气体,防止污染环境(1分);
防止倒吸(或作安全瓶等)(1分)
(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;
(2分)
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(2分)
(3)用38~60℃的温水洗涤(2分);
NaClO3和NaCl(2分)
(4)滴加几滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出现,则含有Na2SO4,若无白色沉淀出现,则不含Na2SO4(2分)
(5)90.5%(2分)
27.(15分)
Ⅰ
(1)2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),ΔH=+35.6kJ•mol-1(2分)
(2)>
(1分)<
(1分)缩小体积增大压强(2分)
0.05mol·
L-1·
min-1(2分)4.05(2分)
Ⅱ.阳(
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- 兰州 第一 中学 届高三 化学 学期 期中 试题
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