常见元素的单质及其重要化合物精文档格式.docx

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与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

　　（5）了解常见盐类的性质和用途。

（6）了解常见化肥的基本性质。

　　（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。

　　（8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。

　　（9）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。

　　4．其他常见的金属（如：

Fe、Al）

（1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。

初步了解金属的回收和资源保护。

（2）掌握Fe和Al的化学性质。

（3）掌握常见金属的活动顺序。

　　（4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。

　　（5）了解铝的重要化合物。

（6）初步了解合金的概念。

　　5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。

6．以上各部分知识的综合应用。

二、基础知识回顾

非金属总复习

（一）、横向表格比较

1、单质：

C

Si

N2

P

S

O2

Cl2

化

　　学

　　性

　　质

氧化性

氢　气

——

金　属

含低价元素化合物

还原性

氧　气

非金属

强氧化性酸

和　水

和　碱

制　备

物理方法

2、非金属气态氢化物：

HCl

H2S

NH3

CH4

水溶液酸碱性

和水

酸通性

和金属

和酸反应：

和盐反应：

和碱

和碱性氧化物

和盐

氧化性（H+）

和氧气

和其它

备　注

溶解性气味

气味毒性

3、非金属氧化物：

SO2

SO3

NO

NO2

P2O5

CO

CO2

SiO2

酸酐通性

2NO+2CO=N2+2CO2

—

特殊性

不是酸酐

4、典型含氧酸：

H2SO4

H2SO3

HNO3

H3PO4

H2SiO4

H2CO3

HClO

酸性强弱比较

H2SO4　　　H2SO3　　　　　　　　H2SiO3

HNO3　＞　H3PO4　＞　H2CO3＞　HClO

酸

　　通

稳定性

（二）、纵向知识网络总结（写出相应的化学方程式或离子方程式）

1、氯及化合物

2、硫及其化合物

3、氮、磷及其化合物

　4、碳、硅及其化合物

（三）、要点疏导：

1、第ⅦA族

⑴．物理性质方面：

常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。

溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华。

卤化银中只有AgF无色且溶于水。

CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。

⑵．化学性质方面：

F2和水剧烈反应，水是还原剂；

F2不能将溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；

F2通入NaOH溶液中先与水反应；

卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。

氯水使石蕊试剂先变红后褪色。

干燥的氯气和液氯无漂白性。

溴水和碘水无漂白性。

卤化银中只有AgF见光不分解。

碘单质遇淀粉变蓝。

碘单质与铁反应生成FeI2。

卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。

⑶．实验方面：

制备HF时在铅容器中进行，氢氟酸保存在塑料容器中。

制备HBr和HI时用浓磷酸代替浓硫酸。

除去Cl2中HCl用饱和食盐水。

例1、甲、乙、丙三种溶液各含一种X-（X-为Cl-、Br-、I-），甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（　）

　　A．Br-、Cl-、I-　B．Br-、I-、Cl-　C．I-、Br-、Cl-　　D．Cl-、I-、Br-答案：

B

解析：

本题综合测试卤素单质和卤离子的性质。

通常，氯水、溴水、碘水分别呈黄绿色、橙色、黄色，甲中加淀粉溶液和氯水变为橙色，则说明甲中含Br-，此时发生反应Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；

再加丙溶液颜色无变化，表明丙中不含I-，应为Cl-。

例2、溴化碘（IBr）的性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：

IBr＋H2O＝HBr＋HIO。

下列关于IBr的叙述中不正确的是（B　　）

　　A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既做氧化剂又做还原剂

　　C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr的沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr、NaIO和H2O

IBr的性质似卤素单质，能与多数金属、非金属化合生成卤化物，因而具有强氧化性，因此A选项正确。

然而，由于溴的非金属性强于碘，IBr分子中共用电子对偏向于溴原子，使溴呈-1价，碘呈＋1价。

故IBr与水的反应没有化合价的升降变化，为非氧化还原反应（注意这一点不同于卤素单质）。

IBr与水溶液的反应都可看作是首先与水反应，生成的HBr、HIO再与溶质反应，故C、D正确。

2、第ⅥA族

⑴．价态体系（氧化还原反应）

⑵．浓H2SO4与稀H2SO4氧化性比较（起氧化作用的元素、还原产物、氧化性强弱）

⑶、H2O2的弱酸性、氧化性、还原性、漂白性、不稳定性

3、第ⅤA族

⑴．氮的价态体系（氧化还原反应）

⑵．HNO3的还原产物

　　一般情况下浓HNO3还原产物为NO2，稀HNO3还原产物为NO，当一定量浓HNO3与足量的金属反应时，其还原产物是NO2和NO。

⑶．O2、NO、NO2通入水中的反应（三个比值；

3∶1、4∶1、4∶3）

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO　4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3

⑷．NH4+与NH3相互转化的应用：

NH4+NH3⑸．NH3的实验室的制法　　

⑹．红磷与白磷的比较（状　态、颜　色、溶解性、燃　点、相互转化）

例3、38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到22.4mL气体（不考虑NO2部分形成N2O4），则消耗HNO3的物质的量是（　）mol。

A．1.0×

10－3B．1.6×

10－3C．2.2×

10－3D．2.4×

10－3答案：

例4、在常温常压下，把30mLNO2和O2的混合气体通入倒置在水槽中充满水的量筒里，充分反应后，剩余50mL尾气，则在混合气里NO2和O2的体积是（　）

　A．20mL　10mL　　B．25mL5mLC．27mL3mL　　D．22mL8mL　　答案：

BC

4、第ⅣA族

⑴、Si：

晶体硅与金刚石的晶体结构和性质比较。

Si、Ge半导体性能。

Si的化性：

①与非金属反应（如O2、C、F2）②与强碱溶液反应

⑵、SiO2：

与碱反应。

与碱性氧化物反应。

与HF反应。

与某些盐反应（酸酐代换）

⑶、Na2SiO3：

与酸（如盐酸与碳酸）反应。

水解反应。

与盐溶液反应（①复分解反应②双水解反应）

⑷、硅酸盐工业:

玻璃、水泥、陶瓷等

例5把CO2通入NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，其质量比为11∶15，则下列说法正确的是（）

　　A．溶液中除OH－外只存在一种阴离子B．溶液中溶质的物质的量之比为1∶1

　　C．反应后有CO2剩余D．溶液中还可吸收CO2　　答案：

BD

金属复习：

（一）、金属的氧化物：

白色固体：

Na2O、MgO、Al2O3、ZnO淡黄色粉末：

Na2O红色固体：

Fe2O3、Cu2O、HgO

黑色粉末：

FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

1、热稳定性，规律：

只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。

2Ag2O4Ag+O2↑　　　2HgO2Hg+O2↑4Cu2Cu2O+O2↑

2、与水反应，规律：

只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。

Na2O+H2O=2NaOH　　　MgO+H2OMg（OH）22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、与酸反应，规律：

碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。

MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OCuO+2H+=Cu2++H2O

4、与强碱溶液反应，规律：

只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OZnO+2OH-=ZnO22-+H2O

5、与氨水反应，规律：

易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。

Ag2O+4NH3·

H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2OZnO+4NH3·

H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O

6、与还原剂反应，规律：

“Al”以后