高中化学必修一第一节元素周期表Word格式.docx

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12．下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（　　）。

2

10

11

18

19

　　A　　

3

4

　　B

6

12

13

24

　　C　　

7

14

31

32

　　D

13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能为（　　）。

图1－1－1

A．5xB．5x＋10

C．5x＋14D．5x＋25

14．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（　　）。

A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族

C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族

15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断（　　）。

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A．只有①②正确B．只有①③正确

C．只有③④正确D．①②③④均不正确

16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

X元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。

（1）请写出元素符号：

X______、Y______、Z______、W________。

（2）X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）__________________________________；

E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的__________，以减少大气污染。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。

17．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1－1－2所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：

图1－1－2

（1）Y的元素符号是__________。

（2）X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。

（3）ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是__________，说明ZX2具有__________性。

（4）W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。

第2课时　元素的性质与原子结构

非选择题

1．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：

A．KI溶液　B．淀粉溶液　C．NaOH溶液　D．氯水

发现溶液颜色按下面次序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。

依据溶液颜色的变化回答下列问题：

（1）加入以上药品的顺序是___________________________________________________。

（2）写出①→②的离子反应方程式：

_____________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）写出③→④的化学反应方程式：

_______________________________________________________________________

2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（　　）。

A．H2XB．HX

C．XH3D．XH4

3．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能说明这个结论的是（　　）。

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得了I2O5等碘的氧化物

C．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·

2H2O等含I3＋的离子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I离子

4．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。

将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；

向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。

下列推断正确的是（　　）。

A．白色固体中肯定有NaBr

B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2

C．白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质

D．白色固体中既有KI，又有BaCl2

5．在100mL混合溶液中含有1mol/LNa2SO3和2mol/LNaBr，现向该混合溶液中通入0.15molCl2，充分反应后，参与反应的SO和Br－物质的量之比为（　　）。

A．1∶4B．1∶3

C．1∶2D．1∶1

6．氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）类似，化学上称为拟卤素[如（SCN）2＋H2O===HSCN＋HSCNO]。

它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl－<

Br－<

CN－<

SCN－<

I－。

试写出：

（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________。

（2）NaBr和KSCN的混合溶液中通入（CN）2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

第3课时　核素

1．在C、N、O、Cl、U、U中：

（1）________和________互为同位素。

（2）________和________的质量数相等，但不能称互为同位素。

（3）________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

（4）以上所列共有________种元素。

2．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（　　）。

A．可能属于同一种元素

B．一定是同一种元素

C．彼此之间一定是同位素

D．核外电子个数一定相等

3．X、Y、Z和R分别代表四种不同的元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（　　）。

A．a－c＝m－nB．a－b＝n－m

C．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m

5．下列叙述错误的是（　　）。

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等

C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

D．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

6．写出下列各粒子的化学式：

（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子是______，阴离子是________。

（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是______，阳离子是________。

（3）由3个原子组成的具有10个电子的分子是______。

（4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。

7．某金属质量为4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×

1024个中子，4g该金属与足量盐酸反应，生成了6.02×

1022个阳离子。

（1）该金属元素符号是__________，摩尔质量是__________。

（2）其原子核内有__________个质子，__________个中子。

1．有A、B、C、D四种元素（稀有气体元素除外），A、C、D原子具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；

B原子的L层比A原子的L层少3个电子，则A是________，B是________，C是________，D是__________（均用元素符号填写）。

2．两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们不可能是（　　）。

A．同种元素的不同原子

B．两种不同的离子

C．同种元素的原子和离子

D．两种不同的分子

3．A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为5，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是（　　）。

A．Li、Na、SB．Na、S、Li

C．Na、K、BrD．K、Br、Na

5．锶（Sr）是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（　　）。

A．锶能与冷水剧烈反应

B．锶的失电子能力比钙强

C．Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱

D．氧化锶是碱性氧化物

6．下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

D

E

G

I

A

B

C

F

H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________。

（3）要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例。

实验操作：

________________________________________________________

实验现象：

_________________________________________________________

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