第2章 元素与物质世界 单元测试鲁科版文档格式.docx
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2.下列实验操作中,错误的是( )
A.利用丁达尔现象区分溶液和胶体
B.用渗析的方法除去胶体中的离子或分子
C.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体
D.用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
胶体粒子不能透过半透膜,但可以透过滤纸,故不能用滤纸除去溶液中的胶体粒子。
D
3.下列叙述正确的是( )
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质
B.氢氧化钠水溶液能导电,所以氢氧化钠是电解质
C.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
D.硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
固体NaCl不导电,但NaCl溶于水和熔融时均可以导电,因此NaCl是电解质,A错;
SO3本身并不能电离产生自由移动的离子,因此SO3是非电解质,C错;
纯碱属于盐而不是碱,D错。
答案选B。
B
4.(2011年上海)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
在K2FeO4中,Fe显+6价,为铁的非常见高价态,有强氧化性,生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体为多孔状物质能吸附水中杂质。
5.分类是化学学习和研究中常用的思维方法,下列关于化学物质和反应类型的分类中正确的是( )
A.物质
B.
C.
D.
A项中溶液为混合物;
B项中电解质也可以是共价化合物;
D项复分解反应一定为非氧化还原反应。
C
6.下列叙述中正确的是( )
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象
B.按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解分应、复分解反应、置换反应与化合反应
C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、聚苯丙烯(纯净物)、CH3I(卤代烃)、CO2(非电解质)
D.研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行
A中的本质区别在于分散质粒子直径的大小;
B中只能对部分无机反应进行分类,并不能包罗万象;
C中聚苯丙烯是高聚物,所有的高聚物都为混合物。
7.以下是对某无色溶液进行离子检验的方法和结论。
其中正确的是( )
A.加过量稀盐酸,产生无色、无味的气体,溶液里一定含有大量的CO
B.加过量AgNO3溶液,产生大量的白色沉淀,溶液里一定含有大量的Cl-
C.加用盐酸酸化了的Ba(NO3)2溶液,产生了大量的白色沉淀,溶液里一定含有大量的SO
D.加过量稀盐酸,产生白色絮状沉淀,溶液里一定含有大量的SiO
A项也可能含有HCO,B项也可能含有CO,C项也可能含有SO,A、B、C均错误。
8.下列说法都正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
⑤水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①④⑤ B.①③④
C.①③④⑤D.①②③④⑤
江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关,①正确;
根据一个酸分子在水溶液中电离出H+的个数将酸分为一元酸、二元酸等,例如CH3COOH为一元酸,而不是四元酸,故②错误;
BaSO4是强电解质,故③错误;
④中CH4和H2O的物质的量都为1mol,1个CH4分子和1个H2O分子中都含有10个电子,故④正确;
橡胶材料是高分子化合物,故⑤正确;
综上所述,选A。
9.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列固体粉末:
①FeCl2,②Fe2O3,③Zn,④KNO3。
铜粉可溶解的是( )
A.①②B.②④
C.②③D.①④
加Fe2O3引入Fe3+可以与Cu反应;
加KNO3引入NO,NO在酸性溶液中具有强氧化性,与Cu发生反应。
10.下列离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.用食醋除去热水瓶胆中的Mg(OH)2水垢:
2H++Mg(OH)2===Mg2++2H2O
C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+2ClO-+H2O===SO+2HClO
D.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:
Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
A中电荷不守恒;
B中醋酸不能写成离子;
C中HClO会将SO氧化。
11.根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
选项
实验内容
结论
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是碱
某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体
该溶液一定含有碳酸根离子
往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色
反应后溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+
A中可能是碱液,也可能是水解显碱性的盐溶液,如Na2CO3溶液;
B中只要是氧化性强于I2的气体均可使湿润的淀粉KI试纸变蓝;
C中也可能含有HCO;
D中加入的铁可能过量,因此可能含有Fe2+。
12.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系
B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液退色,说明BaCl2有酸性
胶体属于稳定的分散系,A项是胶体的聚沉;
D项Ba2++CO===BaCO3↓,CO浓度减小,溶液碱性减弱,红色退去。
13.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
在一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:
加入溶液
①适量的铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失,产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强(从左至右)的顺序为( )
A.NaBiO3 KMnO4 H2O2 I2
B.KMnO4 NaBiO3 I2 H2O2
C.I2 H2O2 KMnO4 NaBiO3
D.H2O2 I2 NaBiO3 KMnO4
14.已知NH4CuSO3与足量的10mol·
L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法正确的是( )
A.反应中硫酸做氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mole-
NH4CuSO3中Cu为+1价,有红色金属生成,说明Cu由+1价降为0价,溶液呈蓝色,说明有Cu2+生成,因没有OH-引入,所以NH不可能与OH-反应生成NH3,产生的刺激性气味的气体应是SO与H+反应生成的SO2,H2SO4既不做氧化剂,也不做还原剂,该反应的离子方程式是:
2Cu++SO+2H+===Cu+Cu2++H2O+SO2↑。
15.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验,以下推测正确的是( )
A.一定有SO
B.一定有CO,还可能同时有HCO
C.不能确定Cl-是否存在
D.不能确定HCO是否存在
因溶液显强碱性,且加入盐酸呈酸性时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体,即CO2,可推知有CO,HCO、SO一定不存在。
由于前面实验中已加入盐酸,所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀,不能判定原溶液中是否一定含Cl-。
二、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(10分)运用树状分类法对下列10种物质进行分类,然后按要求回答问题:
(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中),并在相应空格处作答。
(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分,你认为可通过什么实验来区分?
(简要说明实验方法和判断依据)___________________________________________
______________________________________________________________________。
(3)写出上述10种物质两两混合加热后,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的反应的化学方程式____________________________________________________
(4)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是______________________(填化学式)。
(1)③、④、⑥、⑦、⑨ ②、⑩ 电解质 非电解质
④、⑥、⑦、⑨ ③
(2)分别取样做丁达尔实验,出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)CO2、CaCO3
17.(10分)Ⅰ.在上海召开的第七届全球人类基因大会上,我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。
已知砒霜具有两性。
已知如下转化关系:
As2O3+Zn+H2SO4―→AsH3↑+ZnSO4+H2O
(1)As2O3在上述反应中显示出来的性质是________。
a.氧化性 b.还原性 c.酸性 d.碱性
(2)若生成0.1molAsH3,则转移电子的物质的量为________mol。
Ⅱ.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
第一步:
先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:
IO+3HSO===I-+3SO+3H+。
第二步:
将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出了碘。
试问:
(1)第二步发生反应的离子方程式是_________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高,碘酸盐
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