届高考化学第一轮基础练习题5Word文件下载.docx
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①热稳定性:
H2O>HF>H2S
②原子半径:
Na>Mg>O
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④
C.①④D.②③
【解析】 因O、F位于同一周期,且非金属性依次增强,则热稳定性HF>
H2O,故①不正确;
因Na、Mg位于同一周期,O原子比Na、Mg原子少一个电子层,且原子序数依次增大,故其原子半径依次减小,所以②正确;
因P、S、Cl属同一周期元素,且原子序数依次增大,则其最高价含氧酸的酸性依次增强,即H3PO4<
H2SO4<
HClO4,故③不正确;
因给出H+的能力HCl>
CH3COOH>
H2O,则结合质子的能力OH->
CH3COO->
Cl-,故④正确。
【答案】 B
4.(2009年广东高考)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:
e>
b>
C.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
【解析】 同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱,A项错误;
同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,B项错误;
a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl,其中金属单质Na的化学性质最活泼,非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼,C项错误。
【答案】 D
5.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小
【解析】 同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,则最高价氧化物对应水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、C正确,B错误;
同周期从左到右原子半径递减,D正确。
6.最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。
已知铷是37号元素,质量数是85。
根据材料回答下列问题:
(1)铷位于周期表的第________周期________族。
(2)关于铷的下列说法正确的是________。
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④是极强的还原剂 ⑤RbOH碱性比同浓度NaOH弱
(3)已知RbH+H2O===RbOH+H2↑,则下列叙述正确的是
________。
A.氢化铷溶于水显酸性
B.氢化铷与水反应时被还原为氢气
C.氢化铷是离子化合物,其中氢离子最外层有2个电子
D.氢化铷与水反应时,生成1molH2将转移2mole-
【答案】
(1)五 ⅠA
(2)①②③④ (3)C
7.
(1)下表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A.原子半径大小比较为A>
B>
C>
D
B.生成的氢化物稳定性为A>
C.A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-
D.A、B、C、D的单质常温下均不导电
(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数____________;
②第三周期元素的最高化合价________;
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径__________。
(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;
N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小;
化合物XN常温下为气体。
据此回答:
①N的最高价氧化物的水化物的化学式为________。
②工业上制取单质M的化学方程式为__________。
【解析】
(1)由元素在元素周期表中的位置可知:
A、B、C、D分别为C、N、O、P四种元素,四种原子半径大小为r(D)>
r(A)>
r(B)>
r(C),氢化物的稳定性为C>
A>
D,四种单质中C可以导电,所以答案为C。
(2)①同主族元素的最外层电子数相同,所以为B;
②第三周期元素的最高化合价依次升高的,所以为C;
③F-、Na+、Mg2+、Al3+核外电子层结构相同,所以离子半径依次减小。
(3)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,可知该元素为氧;
最外层电子数不能超过8个,M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3,则为硅元素;
N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,可知N为氯元素,Z为钠元素、X为氢元素。
【答案】
(1)C
(2)①B ②C ③A
(3)①HClO4②SiO2+2CSi+2CO↑
课后训练
一、选择题
1.A和B是同周期相邻的元素,A和C是同主族相邻的元素,已知三种元素的核电荷数之和为33,则A可能为(多选)( )
A.SB.O
C.SiD.C
【解析】 因为题目中A和B是同周期相邻的元素,原子序数A大于B还是A小于B都有可能,类似的A和C同主族,原子序数也可能A大于C或A小于C,所以画出四种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算。
①
B
A
C
②
③
④
设A的原子序数为x,按A+B+C的顺序分别计算如下:
①x+(x-1)+(x+8)=33,x=26/3,不合理;
②x+(x+1)+(x+8)=33,x=8,A为氧元素;
③x+(x+1)+(x-8)=33,x=40/3,不合理;
④x+(x-1)+(x-8)=33,x=14,A为硅元素。
【答案】 BC
2.(广州调研)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为。
下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是( )
【解析】 从A项到D项,原子最外层电子数依次为8、4、2、7,故D项符合题意。
3.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是( )
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
【解析】 根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,与氧气反应的产物越来越复杂,可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
4.下列各组元素性质的递变规律错误的是( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强
【解析】 周期表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增多,最高正化合价依次升高,原子半径依次减小,非金属性依次增强。
A、B项中,元素都是同周期元素,符合此规律,A、B项正确;
C项中,B、C、N、O、F也是同周期元素,原子半径应是减小的趋势,C项错误;
D项中,是同主族元素,同主族元素原子最外层电子数相等,但由上到下原子半径依次增大,所以失电子能力依次增强,金属性也依次增强,D项正确。
5.下列各组微粒中微粒半径由大到小的是(多选)( )
A.O、Cl、S、PB.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+
C.K+、Mg2+、Al3+、H+D.Cs、K、Na、Li
【解析】 比较微粒半径有以下原则:
①同周期从左到右逐渐减小,所以A应为P>
S>
Cl>
O,②同主族从上到下逐渐增大,所以D对,③核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,Mg2+>
Al3+,所以B错,④各层排布都饱和,一般电子层越多,半径越大,所以C对。
【答案】 CD
6.(东城区质检)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③
C.②④D.③④
【解析】 原子序数为15的元素为P,其最高化合价为+5,①错误;
③中叙述元素为碳元素,它存在12C、13C、14C等同位素,中子数可以为6、7、8,③错误,故C选项正确。
7.根据中学化学教材中所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
【解析】 L层电子数为偶数时,可能有2、4、6、8,当为2、4、6时,该元素所在族的序数等于L层电子数;
当为8时,元素的原子可能存在M层、N层等,其所在族的序数无法确定。
8.同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>
H2YO4>
H3ZO4,则下列判断错误的是( )
A.原子半径:
X>
Y>
Z
B.气态氢化物的稳定性:
HX>
H2Y>
ZH3
C.元素原子得电子能力:
D.阴离子的还原性:
Z3->
Y2->
X-
【解析】 由题目信息可知,X、Y、Z在同一周期中的位置顺序为Z、Y、X,半径大小顺序应为Z>
X。
利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。
元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素原子的得电子能力越强,气态氢化物的稳定性越强,阴离子的还原性越弱,B、C、D均对。
9.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正
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